Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Значение Периодического закона Д.И.Менделеева

I период: H He 2 элементаСхема периодов периодической таблицы II период: Li Ne 8 элементовIII период: Na
Значение Периодического закона  Д.И.МенделееваГОУ СОШ № 661Учитель химииЕфремова С.А. I период:  H     He 2 элементаСхема периодов Группы периодической таблицыГлавная  подгруппаH  1водородLi 3литийNa 11натрий K 19калийRb 37рубидийCs Лантаноиды58  Сe Церий59  PrПразеодим60  NdНеодим61  PmПрометий62  SmСамарий63 Современная формулировка периодического  закона  Д.И.МенделееваСвойства химических элементов и образованных ими Г р у п п ыПериодыIIIIIIIVVVIVIIVIIIIIIIIIIVVVIVIIFrЩелочные металлыГалогеныИнертные (благородные газы)FВ пределах одного и III IIIIV VVIVIIVIIIIIIIIПериодыГруппыLi2OBeOB2O3CO2N2O5Na2OAl203SiO2P2O5SO3Cl2O7+1+1+2MgO+2+3+3+4+4+5+5+6+7IIIIIIIVVVIVIIVIIIIIIIIПериодыГруппыCH4NH3H2OHFSiH4РН3H2SHCl-4-4 -3 -3-2-2-1-1Степень окисления высших оксидов возрастает от + 1 Изменение свойств оксидов и гидроксидовIIIIIIIVVVIVIIVIIIIIIIILi2O   Be    B2O3 ЗаданияВ главных подгруппах периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядра Памятник Д.И.Менделееву в Санкт-ПетербургеПериодическому закону не грозит разрушение,а обещаются только надстройка и До новых встреч, друзья мои
Слайды презентации

Слайд 2


Слайд 3 I период: H

I период: H   He 2 элементаСхема периодов периодической таблицы

He
2 элемента
Схема периодов периодической таблицы
II период:

Li Ne

8 элементов

III период: Na Ar

Малые периоды

8 элементов

IV период: K Kr

18 элементов

V период: Rb Xe

18 элементов

VI период: Сs Rn

32 элемента

VII период: Fr не завершен

Большие периоды


Слайд 4 Группы периодической таблицы
Главная подгруппа
H 1
водород
Li 3
литий
Na

Группы периодической таблицыГлавная подгруппаH 1водородLi 3литийNa 11натрий K 19калийRb 37рубидийCs 55цезий1234567Fr

11
натрий
K 19
калий
Rb 37
рубидий
Cs 55
цезий
1
2
3
4
5
6
7
Fr 87
франций
Be 4
бериллий
Mg 12
магний
Ca 20
кальций
Sr

38
стронций

Ba 56
барий

Ra 88
радий

B 5
бор

Al 13
алюминий

Ga 31
галлий

In 49
индий

Tl 81
таллий

C 6
углерод

Si 14
кремний

Ge 32
германий

Sn 50
олово

Pb 82
свинец

N 7
азот

P 15
фосфор

As 33
мышьяк

Sb 51
сурьма

Bi 83
висмут

O 8
кислород

S 16
сера

Se 34
селен

Te 52
теллур

Po 84
полоний

F 9
фтор

Cl 17
хлор

Br 35
бром

I 53
иод

At 85
астат

He 2
гелий

Ne 10
неон

Ar 18
аргон

Kr 36
криптон

Xe 54
ксенон

Rn 86
радон

Побочная подгруппа

Cu 29
медь

Ag 47
серебро

Au 79
золото

Zn 30
цинк

Cd 48
кадмий

Hg 80
ртуть

Sc 21
скандий

Y 39
иттрий

La* 57
лантан

Ac **89
актиний

Ti 22
титан

Zr 40
цирконий

Hf 72
гафний

Ku 104
курчатовий

V 23
ванадий

Nb 41
ниобий

Ta 73
тантал

Ns 105
нильсборий

Cr 24
хром

Mo 42
молибден

W 74
вольфрам

Mn 25
марганец

Tc 43
технеций

Re 75
рений

Fe 26
железо

Co 27
кобальт

Ni 28
никель

Ru 44
рутений

Rh 45
родий

Pd 46
палладий

Os 76
осмий

Ir 77
иридий

Pt 78
платина


Слайд 5 Лантаноиды
58
Сe
Церий
59
Pr
Празеодим
60
Nd
Неодим
61

Лантаноиды58 Сe Церий59 PrПразеодим60 NdНеодим61 PmПрометий62 SmСамарий63 EuЕвропий64 GdГадолиний65 TbТербий66 DyДиспрозий67

Pm
Прометий
62
Sm
Самарий
63
Eu
Европий
64
Gd
Гадолиний
65

Tb
Тербий

66
Dy
Диспрозий

67
Ho
Гольмий

68
Er
Эрбий

69
Tm
Тулий

70
Yb
Иттербий

71
Lu
Лютеций

Актиноиды

90
Th
Торий

91
Pa
Протактиний

92
U Уран

93
Np
Нептуний

94
Pu
Плутоний

95
Am
Америций

96
Cm
Кюрий

97
Bk
Берклий

98
Cf
Калифорний

99
Es
Эйнштейний

100
Fm
Фермий

101
Md
Менделевий

102
No
Нобелий

103
Lr
Лоуренсий

Термины «лантаноиды» и «актиноиды»
были предложены в 1948 году профессором ЛГУ
С.А.Щукаревым


Слайд 6 Современная формулировка периодического закона Д.И.Менделеева
Свойства химических

Современная формулировка периодического закона Д.И.МенделееваСвойства химических элементов и образованных ими веществ

элементов и
образованных ими веществ находятся в
периодической зависимости

от зарядов их
атомных ядер

Заряд
ядра

Относительная
атомная
масса
Ar

Комплекс свойств
химических
элементов


Слайд 7 Г р у п п ы
П
е
р
и
о
д
ы

I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
I
II
III
IV
V
VI
VII
Fr
Щелочные металлы
Галогены
Инертные (благородные

Г р у п п ыПериодыIIIIIIIVVVIVIIVIIIIIIIIIIVVVIVIIFrЩелочные металлыГалогеныИнертные (благородные газы)FВ пределах одного

газы)
F
В пределах одного и того же периода металлические свойства
уменьшаются,

а неметаллические - увеличиваются, так как:

а) увеличиваются заряды атомных ядер;

б) растет число электронов на внешнем уровне;

в) число энергетических уровней постоянно;

г) радиус атома уменьшается.

В пределах одной и той же группы
(в главной подгруппе) металличес-
кие свойства увеличиваются, неме-
таллические уменьшаются, так как:

а) увеличиваются заряды
атомных ядер;

б) число электронов на внешнем
уровне постоянно;

в) растет число энергетических
уровней;

г) увеличивается радиус
атома.


Слайд 8 I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
II
III
Периоды
Группы
Li2O
BeO
B2O3
CO2
N2O5
Na2O
Al203
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
+1
+1
+2
MgO
+2
+3
+3
+4
+4
+5
+5
+6
+7
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
II
III
Периоды
Группы
CH4
NH3
H2O
HF
SiH4
РН3
H2S
HCl
-4
-4
-3
-3
-2
-2
-1
-1
Степень окисления высших оксидов

III IIIIV VVIVIIVIIIIIIIIПериодыГруппыLi2OBeOB2O3CO2N2O5Na2OAl203SiO2P2O5SO3Cl2O7+1+1+2MgO+2+3+3+4+4+5+5+6+7IIIIIIIVVVIVIIVIIIIIIIIПериодыГруппыCH4NH3H2OHFSiH4РН3H2SHCl-4-4 -3 -3-2-2-1-1Степень окисления высших оксидов возрастает от +

возрастает от + 1 до + 7
Степень окисления в

летучих водородных соединениях возрастает от -4 до -1

Слайд 9 Изменение свойств оксидов и гидроксидов
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
II
III
Li2O Be

Изменение свойств оксидов и гидроксидовIIIIIIIVVVIVIIVIIIIIIIILi2O  Be  B2O3  CO2

B2O3 CO2

N2O5

LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3

Основные

Амфотерные

К и с л о т н ы е

Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7

NaOH Mg(OH)2 Аl(ОН)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4

Основные

Амфо-
терные

К и с л о т н ы е


Слайд 10 Задания
В главных подгруппах периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева

ЗаданияВ главных подгруппах периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева с увеличением заряда

с увеличением заряда ядра радиус атомов, как правило:

1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) изменяется периодически
ОТВЕТ:

1

Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства среди элементов
2-го периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева
проявляет:
1) бор
2) углерод
3) азот
4) кислород
ОТВЕТ:

4

В периодах периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядер атомов не изменяется:
1) масса атомов
2) число энергетических уровней
3) общее число электронов
4) число электронов на внешнем энергетическом уровне

ОТВЕТ:

2

В ряду элементов Na → Mg → Al → Si → Cl:
1) неметаллические свойства ослабевают
2) металлические свойства усиливаются
3) металлические свойства не изменяются
4) металлические свойства ослабевают
ОТВЕТ:

4


Слайд 11 Памятник Д.И.Менделееву в Санкт-
Петербурге
Периодическому закону не грозит разрушение,
а

Памятник Д.И.Менделееву в Санкт-ПетербургеПериодическому закону не грозит разрушение,а обещаются только надстройка

обещаются только надстройка и развитие.

Д.И.Менделеев

  • Имя файла: znachenie-periodicheskogo-zakona-dimendeleeva.pptx
  • Количество просмотров: 149
  • Количество скачиваний: 0