Презентация на тему Алкены

ряда этилена
 
Физические свойства
 
Химические свойства 
       
Отдельный представитель  - Этен или этилен

1
2
3
4
5
6
7
8
9
ДЗ

атомы углерода, связанные между собой двойной или тройной связью.
 
Алкены.

Углеводороды ряда этилена – это непредельные углеводороды в молекулах которых имеются два атома углерода, связанные двойной связью

CH2 = CH2  

формула
Краткая структурная формула
CH2 = CH2  

             

 CH3- CH = CH - CH2- CH3 - пентен, составим его изомер:
 
Для этого одну из групп CH2 вынесем за пределы линейной молекулы, она превратится в радикал CH3, так как у углерода валентность всегда =4
                 1 2 3 4
                 CH3–C= CH - CH3 назовем эту молекулу: 2 метил бутен -2
                                        |
                          CH3
(Пояснение: первая цифра 2 показывает около какого атома углерода (С) расположен радикал метил - CH3 , последняя цифра 2 показывает после какого по счету атома углерода стоит двойная (кратная) связь =.
 
 б)    изомерия  положения двойной (=) связи
 1         2  3 4 5  
CH 2=CH – CH2 – CH2 – CH3  бутен -1, т.к. = связь стоит после 1 атома углерода (С)
 1         2  3 4 5             
 CH3 – CH = CH – CH 2- CH3 бутен – 2, т.к. = связь стоит после 2 атома углерода
 

                 

                           
                                                              
                                           
                                 
               

Название некоторых радикалов  
CH2=CH-   винил                                       
СH2=CH-CH2 -   аллил

6           5

         4       3        2       1
  CH3- CH- CH2- C = CH - CH3
                   |               |             
            CH3         CH2
                                      |                        
                  CH3                        

5 метил 3 этилгексен-2
 
Нумеруем  с того конца, где находится двойная связь
Называть начинаем с младшего радикала-заместителя

или пиролиз нефти
2.Крекинг угля
3. Крекинг предельных углеводородов
   

t
C18H38  →   C9H18+C9H20
                        нонен   нонан
   
4. Дегидратация спиртов – отнятия молекулы воды (Н2О) у спирта
                  t=350  конц. серная кислота
    CH2 -  CH2    →   CH2 = CH2 + H2O
      |          |
     H        OH   
5. Дегидрирование алканов – отщепление водорода (Н2) от молекулы алканов
                            t=500                                                                        
        CH3  - CH  - CH3  → CH2= C –CH3   +   H2
                              |                                  |
                   CH3                             CH3
 

до C18H36  - жидкости
C19H38   и т.д.      

- твердые вещества
   
Температура их плавления и кипения, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы.
Все они легче воды, плохо растворимы в ней, однако растворимы в органических растворителях.

 реакции -  присоединение, окисление, полимеризация.
 
Реакции присоединения:
1. Гидрирование - присоединение

водорода (Н2 )
                            Ni  30-500C
CH 3 - CH = CH2  +  H2  →   CH3  -  CH 2  -  CH3
 
2. Реакция галогенирования  - присоединение галогенов  
(характерная реакция – обесцвечивание бромной воды)
                       
CH2=CH2  +  Br2  → CH2 -  CH2
                                                         |           |
                                           Br       Br
    Этен                        1,2-дибромэтан
 
 

Химические свойства

ионному механизму     H+Br –
 

CH3 – CH = CH2  +  HBr   →  CH3– CHBr – CH3
 
Правило Морковникова: атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода

      H     Н    H
       |      |     |        
H - C – C = C-H     +    HBr    →  CH3– CHBr – CH3
        |
      H

4. Реакция гидратации – присоединение воды

СH2=CH2+ H2O 600 C    ZnCl  CH3 – CH2 – OH
 Этен                            этиловый спирт
 

обесцвечивание раствора марганцовки.
                             

      KMnO4
CH2 =CH2  + [ O ] + H2O   → CH2 - CH2
                                                                                 |           |
                                                    OH     OH
Этиленгликоль
(двухатомный спирт)

6. Горение

CH2=CH2  + 3O2  → 2 CO2  + 2H2O +Q

крупные называется  полимеризацией , а продукт этой реакции  полимером.

k 200C 
СH2=CH2  +  CH2=CH2  + CH2=CH2 + ……  →  -CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-
этилен
….→ (-CH2-CH2-)n
  полиэтилен, где
 
СH2=CH2  - мономер        
(-CH2-CH2-)n -полимер          
(-CH2-CH2-)   -структурное звено
 n -степень полимеризации

природном и светильном газе
б) в лабораториях получают реакцией дегидратации

 этилового спирта
в) физические свойства - газ, без цвета, запах сладковатый.
г) горит светящимся слабо коптящим пламенем, при смешивании с воздухом образует взрывчатую смесь
д) обладает наркотическими свойствами

Этен или этилен