Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Конспект урока химии по теме Типы химических реакций, 8 класс

Содержание

Д.И. Менделеев«Мощь и сила науки во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества»
Д.И. Менделеев«Мощь и сила науки во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества» «Типы химических реакций»Тема урока: 1) Н2О → Н2↑ + О2↑2) Zn + HCl → ZnCl2 + Типы химических реакцийРеакция разложенияРеакция соединенияРеакция замещенияРеакция обмена Что общего в данных реакциях?2Н2О = 2Н2↑ + О2↑2KMnO4 = K2MnO4 + Лабораторный опыт № 1Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2↑ + H2O 1) Данная Реакция разложения-реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуются два или Что общего в данных реакциях?2Mg + O2 = 2MgOBaO + H2O = Лабораторный опыт № 2Fe   +   S  → Реакция соединения-реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных Что общего в данных реакциях?Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑H2 + Лабораторный опыт № 3↓Fe + CuSO4 → FeSO4 +  CuСиний растворЗеленый Реакция замещения-реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого Реакция разложения Реакция соединения Реакция замещения http://videouroki.net/look/superfizmin/index.html http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4bc-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_29_01.swfИнтерактив «Реакции разложения» Интерактив «Реакции соединения» http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4c0-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_30_01.swf Интерактив «Реакции замещения» http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4c4-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_31_01.swf 1) Al + H2SO4 =2) Zn + O2 = 3) Fe + РефлексияОцените свою работу на уроке с позиции: Я научился (ась) …Я узнал § 21. Химия. 8 класс. Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Спасибо за работу!
Слайды презентации

Слайд 2 Д.И. Менделеев
«Мощь и сила науки
во множестве фактов,

Д.И. Менделеев«Мощь и сила науки во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества»


цель – в обобщении этого множества»


Слайд 3 «Типы химических реакций»
Тема урока:

«Типы химических реакций»Тема урока:

Слайд 4 1) Н2О → Н2↑ + О2↑
2) Zn +

1) Н2О → Н2↑ + О2↑2) Zn + HCl → ZnCl2

HCl → ZnCl2 + H2↑
3) Mg + O2 →

MgO
4) CuCl2 + NaOH → NaCl + Cu(OH)2

Расставьте коэффициенты
в схемах химических реакций

К какому типу относят каждую реакцию?


Слайд 5 Типы химических реакций
Реакция разложения
Реакция соединения
Реакция замещения
Реакция обмена




Типы химических реакцийРеакция разложенияРеакция соединенияРеакция замещенияРеакция обмена

Слайд 6 Что общего в данных реакциях?
2Н2О = 2Н2↑ +

Что общего в данных реакциях?2Н2О = 2Н2↑ + О2↑2KMnO4 = K2MnO4

О2↑
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
CaCO3 = CaO

+ CO2↑
Cu(OH)2 = CuO + H2O

Слайд 7 Лабораторный опыт № 1
Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2↑

Лабораторный опыт № 1Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2↑ + H2O 1)

+ H2O
1) Данная реакция протекает при нагревании.
2) Признаки

реакции: изменение окраски; выделение газа.
3) Тип реакции: реакция разложения.

t

Порошок голубого цвета
МАЛАХИТ

Порошок
черного цвета


Слайд 8 Реакция разложения-
реакция, в результате которой
из одного сложного

Реакция разложения-реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуются два

вещества образуются два или несколько простых или сложных веществ.


Слайд 9 Что общего в данных реакциях?
2Mg + O2 =

Что общего в данных реакциях?2Mg + O2 = 2MgOBaO + H2O

2MgO
BaO + H2O = Ba(OH)2
Fe + S =FeS
4NO2 +2H2O

+ O2 = 4HNO3

Слайд 10 Лабораторный опыт № 2
Fe +

Лабораторный опыт № 2Fe  +  S → FeS1) Данная

S → FeS
1) Данная реакция протекает при

нагревании.
2) Признаки реакции: изменение окраски.
3) Тип реакции: реакция соединения.

серый

желтый

черный


Слайд 11 Реакция соединения-
реакция, в результате которой из двух или

Реакция соединения-реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или

нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное

вещество.

Слайд 12 Что общего в данных реакциях?
Zn + 2HCl =

Что общего в данных реакциях?Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑H2

ZnCl2 + H2↑
H2 + CuO = H2O + Cu
Fe

+ CuCl2 = FeCl2 + Cu
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

Слайд 13 Лабораторный опыт № 3

Fe + CuSO4 → FeSO4

Лабораторный опыт № 3↓Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuСиний растворЗеленый

+ Cu
Синий раствор
Зеленый раствор
Красный цвет
1) Данная реакция протекает

при соприкосновении веществ.
2) Признаки реакции: изменение окраски; образование осадка.
3) Тип реакции: реакция замещения.

Слайд 14 Реакция замещения-
реакция между простым и сложным веществами,
в

Реакция замещения-реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы

результате которой
атомы простого вещества замещают атомы одного из

элементов в сложном веществе.

Слайд 15 Реакция разложения






Реакция разложения

Слайд 16 Реакция соединения






Реакция соединения

Слайд 17 Реакция замещения










Реакция замещения

Слайд 18 http://videouroki.net/look/superfizmin/index.html

http://videouroki.net/look/superfizmin/index.html

Слайд 19
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4bc-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_29_01.swf
Интерактив
«Реакции разложения»

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4bc-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_29_01.swfИнтерактив «Реакции разложения»

Слайд 20 Интерактив
«Реакции соединения»
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4c0-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_30_01.swf

Интерактив «Реакции соединения» http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4c0-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_30_01.swf

Слайд 21 Интерактив
«Реакции замещения»
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4c4-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_31_01.swf

Интерактив «Реакции замещения» http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4c4-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_31_01.swf

Слайд 22 1) Al + H2SO4 =
2) Zn + O2

1) Al + H2SO4 =2) Zn + O2 = 3) Fe

=
3) Fe + HCl =
4) H2O =
5)

C + CuO =
6) Cl2 + FeBr3 =
7) CaO + H2O =
8) MgCO3 =

Закончите уравнения реакций:

К какому типу относят каждую реакцию?


Слайд 23 Рефлексия
Оцените свою работу на уроке с позиции:



Я

РефлексияОцените свою работу на уроке с позиции: Я научился (ась) …Я

научился (ась) …
Я узнал (а) …
Мне было сложно

понять …

Слайд 24 § 21. Химия. 8 класс. Электронное приложение к

§ 21. Химия. 8 класс. Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса,

учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. – М.: Просвещение, 2013.



Упр. 70 - 73, стр. 20-21. Химия. 8 класс. Рабочая тетрадь. Н.И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2013.

Домашнее задание


  • Имя файла: konspekt-uroka-himii-po-teme-tipy-himicheskih-reaktsiy-8-klass.pptx
  • Количество просмотров: 212
  • Количество скачиваний: 0