Презентация на тему Презентации к урокам по теме Особенности химических реакций в органической химии

имеют молекулярное строение, поэтому реакции с их участием протекают

медленнее, чем реакции неорганических веществ (ионные). Во многих случаях необходимы: t, p, kat.
2. Протекают с небольшим выходом продукта реакции (не более 50%), т.к. основная реакция сопровождается несколькими побочными, многие из которых обратимы.

реакций органических веществ используют схемы, где
а) между формулами

исходных веществ и продуктов реакции ставят стрелку;
б) используют структурные, а не молекулярные формулы веществ;
в) указывают условия проведения химической реакции.

в молекуле субстрата один атом или группа атомов замещается

на другой(ую):
R-X + Y → R-Y +X
А) СН4 + Сl2 → CH3Cl + HCl (галогенирование алканов)
Б) CH3Cl + NaOH →CH3OH +NaCl
В) СН4 + НNO3 (НО-NO2) →CH3NO2 + H2O

По структурному признаку:

основа), вступающее в химическую реакцию. Это более сложное по

строению вещество или соединение со старшей функциональной группой.
Если из двух реагирующих веществ одно органическое а другое неорганическое, то субстратом считают органическое вещество;

Второе (неорганическое вещество) называют реагентом.

присоединение В зависимости от того, какие изменения происходят с субстратом,

различают реакции:

1. Гидрирование (присоединение водорода):
СН2 =СН2 + Н2 → СН3- СН3
2. Галогенирование (присоединение галогенов Сl2 , Br2 )
СН2 =СН2 + Br2 → СН2 – СН2
׀ ׀
Br Br
3. Гидрогалогенирование ( присоединение галогеноводородов НСl, HBr, HI): СН2 =СН2 + HBr → СН3- СН2Br

присоединение
4. Гидратация (присоединение воды):
СН2 =СН2 + H2O→

СН3 – СН2 OH

5. Полимеризация (соединение большого числа молекул с двойными связями между атомами углерода с образованием высокомолекулярного соединения):

n СН2 =СН2 → - [СН2 - СН2 ]n -
этилен полиэтилен

удалять)
1. Дегидрирование (отщепление водорода) на никелевом катализаторе:

2. Дегалогенирование (отщепление

галогена):
СН3- СН – СН -СН3 + Zn → СН3- СН = СН -СН3 + ZnBr2 ׀ ׀
Br Br
3. Дегидрогалогенирования (отщепление галогеноводрода):
СН3-СН2Br + KOH(спиртовой р-р)→ СН2 =СН2 + KBr + Н2O
4. Дегидратация (отщепление воды): H2SO4, t> 140
СН3-СН2OH → СН2 =СН2 + Н2O

СН3- СН3 → СН2 =СН2 + Н2

при нагревании углеводороды нормального строения подвергаются изомеризации - перестройке

углеродного скелета с образованием алканов разветвленного строения.  
AlCl3, t
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH-CH3
|
CH3
н-бутан 2-метилпропан

англ. to crack – «колоть, расщеплять»)
При нагревании

до температуры выше 500° в молекулах алканов происходит разрыв связей между атомами углерода.
C 10H22 → C5H12+C5H10
C10H22 → C4H10+C6H12
2. Пиролиз (разложение при высокой t , без доступа воздуха):
СН4 → С+2Н2 ( t > 1500 C)

улучшать)
-промышленный процесс переработки бензиновых и лигроиновых фракций нефти с

целью получения высокооктановых бензинов и ароматических углеводородов:

СН4+ 2О2 → СО2+ 2Н2О
2. Каталитическое окисление:
СН4+

2О2 → Н – С=О (T=500C)
\
Н
Окисление неорганическими окислителями (KMnO4, K2Cr2O7 в разных средах):
3СН2 =СН2 + 2KMnO4+ 4Н2О→ 3СН2 -СН2 + 2MnO2 +2КОН
ОН ОН

действием и при участии радикалов при сильном нагревании или

облучении)

Радикалы – активные частицы (атомы или группы атомов), имеющие неспаренные электроны- Сl∙ , Br∙, СН3∙ и др.
Радикалы образуются в результате гомолиза (гомолитического разрыва ковалентных связей С-С и С-Н в органических веществах).

каждый из атомов, участвующих в ее образовании, сохраняет один

неспаренный электрон и представляет собой радикал.
А : В = А∙ + ∙ В CH3-CH3 →CH3 ∙ + ∙ CH3
2. Нуклеофильные (N) (протекают под действием и при участии нуклеофилов).
Нуклеофилы – анионы или молекулы, имеющие неподеленную пару электронов, способные взаимодействовать с атомами, на которых сосредоточен положительный заряд ( анионы: Br-, Cl-, OH-, RO-, нейтральные молекулы: Н2О, NН3 , спирты R-OH и др.

электрофилов). Электрофилы – катионы или молекулы, имеющие атом

с незаполненной орбиталью или частичным положительным зарядом, способные взаимодействовать с амомами, обладающими избытком электронной плотности ( катионы: Н+, (CH3 ) 3 C+ и др.)

Нуклеофильные и электрофильные частицы образуются в результате гетеролиза (гетеролитического разрыва ковалентных связей ).
 ГЕТЕРОЛИЗ - способ разрыва ковалентной связи, в результате которого пара электронов остается с одним из атомов, что приводит (чаще всего) к образованию двух противоположно заряженных ионов.
А : В → А+ + :В- (CH3 ) 3 C: Br → (CH3 ) 3 C+ + :Вr -
электрофил нуклеофил