веществ в отличающиеся от них по химическому составу или
строению новые вещества (продукты реакции).Вспомните определения:
Исходные вещества - это…
Продукты реакции - это…
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Основные типы химических реакций, (8 класс,химия)
Содержание
- 2. Химическая реакция — превращение одного или нескольких
- 3. Закон сохранения массы
- 4. Классификация по признаку выделения или поглощения теплотыЭкзотермические реакции(+Q) C +O2=CO2+Q Эндотермические реакции (-Q)N2+O2=2NO-Q
- 5. Тепловой эффект химической реакции – это количество
- 6. Термохимическое уравнение – это уравнение, в котором
- 7. Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называются реакциями горения
- 8. Классификация химических реакций по числу и составу
- 9. Реакции соединения –это реакции, в результате которых
- 10. Реакции замещения – это реакции, в результате
- 11. Реакции обмена – это
- 12. Реакции разложения – это реакции, в результате
- 13. Закрепление материалаВыполнить письменно №1 на стр.110
- 14. Домашнее заданиеВыучить параграф 30Письменно №2 на стр.110
- 15. Скачать презентацию
- 16. Похожие презентации
Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению новые вещества (продукты реакции). Вспомните определения:Исходные вещества - это…Продукты
Слайд 2
Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных
Вспомните определения:
Исходные вещества - это…
Продукты реакции - это…
Слайд 4
Классификация по признаку выделения или поглощения теплоты
Экзотермические реакции(+Q)
C +O2=CO2+Q
Эндотермические реакции (-Q)
N2+O2=2NO-Q
Слайд 5 Тепловой эффект химической реакции – это количество теплоты,
которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции Обозначается: Q Выражается:
кДж - килоджоульСлайд 6 Термохимическое уравнение – это уравнение, в котором указан
тепловой эффект химической реакции
H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) + 184,6 кДж
1 моль
1 моль 2 моль Слайд 8 Классификация химических реакций по числу и составу исходных
веществ и продуктов реакции
1. Реакции соединения
2. Реакции замещения
3. Реакции
обмена4. Реакции разложения
Слайд 9 Реакции соединения –это реакции, в результате которых из
двух и более веществ образуется одно вещество более сложного
составаПримеры реакций:
Превращение фосфора в фосфорную кислоту
4P + 5O2 → 2P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4
Слайд 10 Реакции замещения – это реакции, в результате которых
атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов
в составе сложного вещества.Примеры реакций:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Fe +3H2O = Fe2O3 +3H2
Слайд 11 Реакции обмена – это реакции, в ходе которых
сложные вещества обмениваются своими составными частями
Примеры реакций:
СuSO4 + 2NaOH
= Cu(OH)2 + Na2SO4 (синий)
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Слайд 12 Реакции разложения – это реакции, в результате которых
из одного сложного вещества образуются два или несколько более
простых веществРазложение перманганата калия:
t
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2+ O2↑
Разложение дихромата аммония:
t
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 ↑ + 4H2O
