Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Скорость химических реакций

Содержание

КинетикаКинетика химических реакций – раздел физической химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений.Кинетика с др.греч. «движение»
17.17.11.2020 Классная работаСкорость химической реакции.Катализ КинетикаКинетика химических реакций – раздел физической химии, изучающий закономерности протекания химических реакций Бертоле Клод Луи Скорость химической реакции Зависимость скорости химических реакций от условий их протеканияПрирода реагирующих веществHCl+Zn=ZnCl2+H2HCl+Cu=Вывод: чем активнее вещество, тем быстрее реакция Зависимость скорости химических реакций от условий их протекания2. ТемператураВывод: чем выше температура, тем быстрее реакция Правило вант-ГоффаС повышением температуры на каждые 10° С скорость реакции возрастает в 2-4 раза. Зависимость скорости химических реакций от условий их протекания3. Концентрация реагентов30% HCl+Zn10% HCl+ZnВывод: Зависимость скорости химических реакций от условий их протекания4. Площадь соприкосновенияВывод: чем больше Зависимость скорости химических реакций от условий их протекания5. Наличие катализатора/ ингибитораКатализаторы- вещества, С большей реакцией идет взаимодействие соляной кислоты с:1. Ртуть2. Цинк3. Магний4. Железо Решим задачуНайти скорость химической реакции, если начальная концентрация газа была 0,4 моль/л, Домашняя работа§3 читать, конспект выучить, выполнить упр. 2 стр. 15 и выполнить тест (обосновав ответ)
Слайды презентации

Слайд 2 Кинетика

Кинетика химических реакций – раздел физической химии, изучающий

КинетикаКинетика химических реакций – раздел физической химии, изучающий закономерности протекания химических

закономерности протекания химических реакций во времени, зависимости этих закономерностей

от внешних условий, а также механизмы химических превращений.
Кинетика с др.греч. «движение»

Слайд 3 Бертоле Клод Луи

Бертоле Клод Луи

Якоб Хендрик Вант-Гофф Сванте Август Аррениус

Слайд 4 Скорость химической реакции

Скорость химической реакции

Слайд 5 Зависимость скорости химических реакций от условий их протекания
Природа

Зависимость скорости химических реакций от условий их протеканияПрирода реагирующих веществHCl+Zn=ZnCl2+H2HCl+Cu=Вывод: чем активнее вещество, тем быстрее реакция

реагирующих веществ

HCl+Zn=ZnCl2+H2
HCl+Cu=
Вывод: чем активнее вещество, тем быстрее реакция


Слайд 6 Зависимость скорости химических реакций от условий их протекания
2.

Зависимость скорости химических реакций от условий их протекания2. ТемператураВывод: чем выше температура, тем быстрее реакция

Температура


Вывод: чем выше температура, тем быстрее реакция


Слайд 7 Правило вант-Гоффа

С повышением температуры на каждые 10° С

Правило вант-ГоффаС повышением температуры на каждые 10° С скорость реакции возрастает в 2-4 раза.

скорость реакции возрастает в 2-4 раза.



Слайд 8 Зависимость скорости химических реакций от условий их протекания
3.

Зависимость скорости химических реакций от условий их протекания3. Концентрация реагентов30% HCl+Zn10%

Концентрация реагентов

30% HCl+Zn
10% HCl+Zn

Вывод: чем выше концентрация, тем быстрее

реакция

Слайд 9 Зависимость скорости химических реакций от условий их протекания
4.

Зависимость скорости химических реакций от условий их протекания4. Площадь соприкосновенияВывод: чем

Площадь соприкосновения





Вывод: чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем

выше скорость реакции

Слайд 10 Зависимость скорости химических реакций от условий их протекания
5.

Зависимость скорости химических реакций от условий их протекания5. Наличие катализатора/ ингибитораКатализаторы-

Наличие катализатора/ ингибитора
Катализаторы- вещества, ускоряющие реакцию и не расходующиеся

в ходе нее.
Ингибиторы- вещества, замедляющие реакцию и не расходующиеся в ходе нее.


Слайд 11 С большей реакцией идет взаимодействие соляной кислоты с:
1.

С большей реакцией идет взаимодействие соляной кислоты с:1. Ртуть2. Цинк3. Магний4. Железо

Ртуть
2. Цинк
3. Магний
4. Железо


Слайд 12 Решим задачу
Найти скорость химической реакции, если начальная концентрация

Решим задачуНайти скорость химической реакции, если начальная концентрация газа была 0,4

газа была 0,4 моль/л, а через 2 секунды стала

0,2 моль/л.

  • Имя файла: skorost-himicheskih-reaktsiy.pptx
  • Количество просмотров: 122
  • Количество скачиваний: 0