Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему ГБОУ РМ СПО (ССУЗ) Темниковский сельскохозяйственный колледжУрок-презентация на тему: ЭЛЕКТРОЛИЗ СОЛЕЙ

Содержание

Цель: Cформировать представление о гидролизе солей. Задачи:образовательные: ознакомить учащихся с сущностью гидролиза солей; научить составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций гидролиза солей; формировать умение предсказывать среду растворов различных солей.развивающие: на основе
ГБОУ РМ СПО (ССУЗ)  «Темниковский сельскохозяйственный колледж»  Урок-презентация на тему: Цель: Cформировать представление о гидролизе солей. 	Задачи:образовательные: ознакомить учащихся с «Единственный путь, ведущий к знанию,- это деятельность.» Бернард Шоу. Лабораторная работа «Определение характера среды в водных растворах некоторых солей» Изменение окраски индикаторов  в растворах выданных солей Применение  знаний в будущей  профессии Соль - продукт взаимодействия кислоты и основания.  В зависимости Алгоритм  составления уравнений гидролиза солейОпределяем силу электролита – ГИДРОЛИЗ Na2CO3 Уравнение показывает, что: в растворе есть свободные гидроксид-ионы Видео - Эксперимент Уравнение показывает, что:	 в растворе есть свободные ионы водорода Н+ Видео – ГИДРОЛИЗ NaCl В данном случае при диссоциации соли не образуются ГИДРОЛИЗ СН3СООΝН4 Гидролиз будет идти одновременно по катиону и аниону.Среда НЕОБРАТИМЫЙ ГИДРОЛИЗ		Этот гидролиз необратим, поэтому реакцией обмена в растворе Al2S3 получить нельзя. Видео - Эксперимент  Видео - Эксперимент  ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙТаблица КЛЮЧ ОТВЕТОВ  1 ВАРИАНТ2 ВАРИАНТ1 – б2 – в3 – б4 Домашнее задание:1.  § 5.4, вопросы и задания 1-4, Рефлексия1.Я считаю, что прошедшее занятие было…2.На занятии мы…3.Мне это СПАСИБО  ЗА ВНИМАНИЕ!
Слайды презентации

Слайд 2 Цель: Cформировать представление о гидролизе солей.
Задачи:
образовательные:

Цель: Cформировать представление о гидролизе солей. 	Задачи:образовательные: ознакомить учащихся с

ознакомить учащихся с сущностью гидролиза солей; научить составлять полные

и сокращенные ионные уравнения реакций гидролиза солей; формировать умение предсказывать среду растворов различных солей.
развивающие: на основе универсальности понятия «гидролиз» показать единство мира органических и неорганических веществ; раскрыть внутрипредметные и межпредметные связи химии.
воспитательные: дать представление о практическом значении процессов гидролиза в живой и неживой природе, в жизни общества, воспитывать осознанное отношение к своему здоровью и «здоровью» окружающей природы.

Слайд 3    

Тип занятия: Изучение нового материала   Вид

занятия: Лекция: проблемная, с элементами исследования Формы занятия: фронтальная, индивидуальная, парная   Технология: проблемное обучение, информационно- коммуникационные технологии

Слайд 4 «Единственный путь, ведущий к знанию,- это деятельность.» Бернард Шоу.

«Единственный путь, ведущий к знанию,- это деятельность.» Бернард Шоу.

Слайд 5 Лабораторная работа «Определение характера среды в водных растворах

Лабораторная работа «Определение характера среды в водных растворах некоторых солей»

некоторых солей»


Слайд 6 Изменение окраски индикаторов в растворах выданных солей

Изменение окраски индикаторов в растворах выданных солей

Слайд 7 Применение знаний в будущей профессии

Применение знаний в будущей профессии

Слайд 8 Реакции обменного разложения веществ водой

называются реакциями гидролиза. Гидролизу подвергаются различные вещества:
неорганические:
соли
карбиды металлов


гидриды металлов
галогениды неметаллов

органические:
сложные эфиры
жиры
белки
углеводы


Слайд 9



Соль - продукт взаимодействия кислоты и основания. В

Соль - продукт взаимодействия кислоты и основания. В зависимости от

зависимости от вида кислоты и вида основания выделяют четыре

типа солей:

1.Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой
2.Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой
3.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой
4.Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой


Слайд 10 Алгоритм составления уравнений гидролиза солей
Определяем силу электролита –

Алгоритм составления уравнений гидролиза солейОпределяем силу электролита – основания

основания и кислоты, которыми образована рассматриваемая соль.

 Помните! Гидролиз всегда

протекает по слабому электролиту, сильный электролит находится в растворе в виде ионов, которые не связываются водой.

 2. Записываем диссоциацию соли в водном растворе, определяем ион слабого электролита, входящий в состав соли.

3. Записываем полное ионное уравнение гидролиза – ион слабого электролита связывается молекулами воды.

4. Записываем молекулярное гидролиза.


Слайд 11 ГИДРОЛИЗ Na2CO3









Уравнение показывает, что:
в

ГИДРОЛИЗ Na2CO3 Уравнение показывает, что: в растворе есть свободные гидроксид-ионы

растворе есть свободные гидроксид-ионы ОН- и их концентрация больше,

чем в чистой воде (рН ‹ 7), поэтому раствор соли имеет щелочную среду;

в реакции с водой участвуют анионы СО-2; в таком случае говорят, что идет гидролиз по аниону.


Слайд 12 Видео - Эксперимент "Гидролиз солей, образованных сильным основанием

Видео - Эксперимент

и слабой кислотой"


Слайд 13








Уравнение показывает, что:
в растворе есть

Уравнение показывает, что:	 в растворе есть свободные ионы водорода Н+

свободные ионы водорода Н+ и их концентрация больше чем

в чистой воде, поэтому раствор соли имеет кислотную среду
(рН > 7);

в реакции с водой участвуют катионы Аl3+; в таком случае говорят, что идет гидролиз по катиону.

ГИДРОЛИЗ AlCl3


Слайд 14 Видео – Эксперимент "Гидролиз солей, образованных слабым основанием

Видео – Эксперимент

и сильной кислотой"


Слайд 15 ГИДРОЛИЗ NaCl











В данном случае при

ГИДРОЛИЗ NaCl В данном случае при диссоциации соли не образуются

диссоциации соли не образуются  слабые ионы и, следовательно, не

образуется слабый электролит. Все ионы останутся в растворе, они не могут объединяться, так как при этом не образуются слабые электролиты - гидролиз не происходит.
Среда раствора нейтральная (рН =7), так как концентрации ионов Н+ и ОН- в растворе равны, как в чистой воде.


ΝаCl ↔ Νа+ + Cl -  
 
HOH ↔ H+ + OH-


Слайд 16 ГИДРОЛИЗ СН3СООΝН4







Гидролиз будет идти

ГИДРОЛИЗ СН3СООΝН4 Гидролиз будет идти одновременно по катиону и аниону.Среда

одновременно по катиону и аниону.

Среда будет слабокислая или слабощелочная

в зависимости от Кд кислоты или основания (рН~7).
Константы диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония равны соответственно:
К(СН3СООН) = 1,76×10-5 и К(NH4 ОН) = 1,79×10-5 => среда при гидролизе этой соли нейтральная.

HOH ↔H+- + OH-

СН3СООΝН4 ↔ СН3СОО- +ΝН4+

СН3СООΝН4+ HOH ↔ СН3СООН+ ΝН4 ОН


Слайд 17 НЕОБРАТИМЫЙ ГИДРОЛИЗ



Этот гидролиз необратим, поэтому реакцией обмена в

НЕОБРАТИМЫЙ ГИДРОЛИЗ		Этот гидролиз необратим, поэтому реакцией обмена в растворе Al2S3 получить

растворе Al2S3 получить нельзя.
Вместо него образуются продукты гидролиза.



Al2 S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
 

2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl


Слайд 18 Видео - Эксперимент "Гидролиз солей, образованных слабым основанием

Видео - Эксперимент

и слабой кислотой"


Слайд 19 Видео - Эксперимент "Усиление гидролиза солей при нагревании"

Видео - Эксперимент

Слайд 21 ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Таблица

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙТаблица

Слайд 22 КЛЮЧ ОТВЕТОВ
1 ВАРИАНТ
2 ВАРИАНТ

1 – б
2

КЛЮЧ ОТВЕТОВ 1 ВАРИАНТ2 ВАРИАНТ1 – б2 – в3 – б4

– в
3 – б
4 – а
5 - Na2S ↔

Na+ + S2-
S 2‑+ HOH ↔ HS- + OH‑
Na2S + HOH ↔ NaOH + NaHS
гидролиз по аниону
 среда раствора - щелочная


1 – а
2 – б
3 – а
4 – б
5 – ZnSO4 ↔ Zn2+ + SO42-
Zn2+ + H2O ↔ZnOH + + H+‑
2ZnSO4 +2H2O ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4
гидролиз по катиону,
среда раствора -кислотная


Слайд 23 Домашнее задание:

1. § 5.4,

Домашнее задание:1. § 5.4, вопросы и задания 1-4, стр.

вопросы и задания 1-4, стр. 86.
2. Творческие разноуровневые задания,

которые можно оформить в виде сообщения, реферата, презентации, слайд-шоу, схем.  
Примерные темы:
Применение гидролиза  в промышленности, в быту, в медицине, в сельском хозяйстве, в природе и других направлениях и сферах деятельности человека.


Слайд 24 Рефлексия
1.Я считаю, что прошедшее занятие было…
2.На занятии

Рефлексия1.Я считаю, что прошедшее занятие было…2.На занятии мы…3.Мне это

мы…
3.Мне это пригодится…
4.После занятия у меня осталось… настроение.


  • Имя файла: gbou-rm-spo-ssuz-temnikovskiy-selskohozyaystvennyy-kolledzhurok-prezentatsiya-na-temu-elektroliz-soley.pptx
  • Количество просмотров: 99
  • Количество скачиваний: 0