Презентация на тему Iii ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ (побочная подгруппа)

из 14 f-элементов с порядковыми номерами от 58 до

71, весьма близки по своим химическим и физико-химическим свойствам, они следуют в периодической системе за лантаном и носят название -лантаниды. Иногда их вместе с элементами побочной подгруппы называют редкоземельными. Основной природный источник редкоземельных металлов минерал монацит - состоящий из фосфатов церия, лантана, иттрия и других редкоземельных металлов. После актиния следует семейство из 14 f-элементов с порядковыми номерами от 90 до 103, которые носят название - актиниды.

это название от того, что он следует за бором,

а слог эка производится от санскритского слова, означающего один». «Экабор, – писал он, – в отдельности должен представлять металл... Этот металл будет не летуч, потому, что и все металлы в четных рядах во всех группах (кроме I) не летучи; следовательно, он едва ли может быть открыт обычным путем спектрального анализа. Воду во всяком случае он не будет разлагать при обыкновенной температуре, а при некотором возвышении температуры разложит, подобно тому, как это производят и многие, в этом краю помещенные металлы, образуя основной окисел. Он будет, конечно, растворяться в кислотах...»

1879 г. Шведский химик Ларе Фредерик Нильсон, работая над извлечением

редкоземельного элемента иттербия, обнаружил новую «редкую землю». В честь Скандинавии назван скандием.
Однако вещество, полученное шведским ученым, еще не было достаточно чистым. И Нильсон, и его современники, и многие химики последующих лет не смогли отделить этот редкий и рассеянный элемент от бесчисленных примесей. Сравнительно чистый металлический скандий (94...98 %) был получен лишь в 1937 г.

из редчайших минералов. Самые значительные месторождения тортвейтита расположены на

юге Норвегии и на Мадагаскаре. Насколько «богаты» эти месторождения, можно судить по таким цифрам: за 40 с лишним лет, с 1911 но 1952 г., на норвежских рудниках было добыто всего 23 кг тортвейтита. Немногим чаще встречаются и другие богатые скандием минералы – стерреттит, кольбекит, больцит.

элемент встречается и в железных, и в урановых, и

в оловянных, и в вольфрамовых рудах, и в низкосортных углях, и даже в морской воде и водорослях. Несмотря на такую рассеянность, были разработаны технологические процессы получения скандия и его соединений из различных видов сырья.

всего он обладает редким сочетанием высокой теплостойкости с легкостью.

Плотность алюминия 2,7 г/см3, а температура плавления 660°C. Кубический сантиметр скандия весит 3,0 г, а температура плавления этого металла 1539°C. Плотность стали колеблется (в зависимости от марки) в пределах 7,5...7,9 г/см3, температуры плавления различаются в довольно широких пределах (чистое железо плавится при температуре 1530°C, на 9° ниже, чем скандий).
Сравнение этих важнейших характеристик скандия и двух самых важных металлов современной техники явно в пользу элемента №21.
Кроме того, он обладает прекрасными прочностными характеристиками, значительной химической и коррозионной стойкостью.

Балтике близ столицы Швеции Стокгольма – знаменит тем, что

здесь находится городок Иттербю, название которого отражено в именах четырех химических элементов – иттрия, иттербия, тербия и эрбия.
В 1787 г. лейтенант шведской армии минералог-любитель Карл Аррениус нашел здесь, в заброшенном карьере, неизвестный прежде черный блестящий минерал. Этот минерал назвали иттербитом. Спустя 130 лет финский минералог Флинт скажет, что он «сыграл в истории неорганической химии, быть может, большую роль, чем какой-либо другой минерал».

иттрия был финский химик Юхан Гадолин (1760...1852). Это он,

проанализировав иттербит, обнаружил в нем окислы железа, кальция, магния и кремния, а также 38% окиси неизвестного еще элемента. Позже, еще при жизни Гадолина, было решено называть открытый им элемент иттрием, а минерал из Иттербю переименовали в гадолинит.
Впрочем, впоследствии оказалось, что упоминавшиеся 38% приходятся на долю не одного, а нескольких новых элементов. «Расщепление» окиси иттрия заняло больше 100 лет.

компонента, три окисла: бесцветный, коричневый и розовый. Три окисла

– три элемента, название каждого происходит от фрагментов также «расщепленного» слова Иттербю. От «итт» – иттрий (бесцветная окись), от «тер» – тербий (коричневая) и от «эрб» – эрбии (розовая окись).
В 1879 г. из окиси иттрия были выделены окислы еще трех элементов – иттербия, тулия и предсказанного Менделеевым скандия. А в 1907 г к ним прибавился еще один элемент – лютеций.
Это единственный случай в истории науки: один минерал, причем редкий минерал, оказался «хранителем» семи новых элементов.

вместе со своим учителем Хизингером исследовал минерал, известный теперь

под названием церита. В этом минерале была обнаружена открытая Гадолином в 1794 г. иттриевая земля и еще одна редкая земля, очень похожая на иттриевую. Ее назвали цериевой. Почти одновременно с Берцелиусом цериевую землю открыл знаменитый немецкий химик Мартин Клапрот.

много лет, будучи уже именитым ученым. В 1826 г. Карл

Мозандер – ученик, ассистент и один из близких друзей Берцелиуса – исследовал цериевую землю и заключил, что она неоднородна, что в ней, помимо церия, содержится еще один, а может быть и не один, новый элемент. Но, чтобы проверить это предположение, нужно было много церита. Доказать сложность цериевой земли Мозандеру удалось лишь в 1839 г

от переработки урановой смолки, из которой удалили полоний и радий. Новый элемент

был назван актинием. Вскоре после открытия Дебьерна независимо от него немецкий радиофизик Ф. Гизель из такой же фракции урановой смолки, содержащей редкоземельные элементы, получил сильно радиоактивный элемент и предложил ему название "эманий".
Дальнейшее исследование показало идентичность препаратов, полученных Дебьерном и Гизелем, хотя они наблюдали радиоактивное излучение не самого актиния, а продуктов его распада - 227Th (радиоактиний) и 230Th (ионий).
Название от лат. — Actinium, от греческого «актис» — луч.

химической активности схожи с щелочноземельными металлами). Взаимодействуют с азотом,

углеродом, серой, кислородом, водой.
Реагируют с разбавленными кислотами, концентрированная азотная кислота пассивирует их.
Поскольку металлы в чистом виде весьма дорогостоящие их соли получают косвенным путем:
Sc2O3 + Cl2 + 3C = 2ScCl3 +3CO
La2O3 + 3H2S = La2S3 + 3H2O

и углеродом:
2La + 3H2 = 2LaH3
La + 2C =

LaC2
Оксиды можно получить как сжиганием металла в кислороде, так и термическим разложением гидроксидов:
4La + 3O2 = 2La2O3
La(OH)3 = La2O3 + 3H2O
Гидроксиды довольно сильные основания, сила которых возрастает от Sc(OH)3 к La(OH)3.
Скандий,иттрий и лантан дают комплексные соединения и двойные соли: K3[YF6]; NH4La(SO4)2.12H2O.

метод разделения Sc и Y от La. Смесь азотнокислых

солей Sc, Y, La обрабатывают щавелевой кислотой:
2La(NO3)3 + 2Sc(NO3)3 + 2Y(NO3)3 + 9H2C2O4 =
= 18HNO3 + La2(C2O4)3 + Sc2(C2O4)3 + Y2(C2O4)3
Образовавшийся осадок смеси оксалатов обрабатывают избытком оксалата натрия, при этом лантан не образует комплекса и остается в осадке, а скандий и иттрий переходят в раствор в виде комплексных соединений:
Y2(C2O4)3 + Sc2(C2O4)3 + 2Na2C2O4 =
2Na[Y(C2O4)2] + 2Na[Sc(C2O4)2]

некоторые сплавы используются в пиротехнических изделиях. Карбид лантана эффективный

поглотитель нейтронов. Оксид лантана добавляют в некоторые стекла для осветления (лантановая оптика). Иттрий и скандий - в сплавах особого назначения (танковая броня).

иттриевых и цериевых землях, вместе с ураном и торием

в моноцитовых песках. Лантаниды с четными номерами более распространены чем с нечетными. Они очень схожи по свойствам, т.к. два внешних уровня у них одинаковы, а заполняется третий снаружи (4f-подуровень), в связи с этим радиус атома убывает от Ce к Lu, это явление известно под названием "лантанидное сжатие". Выделение и разделение отдельных элементов достаточно трудоемкий процесс и основан на различной сорбционной способности их солей.
В чистом виде это металлы белого или желтого цвета, покрытые оксидной пленкой, довольно твердые, тугоплавкие.

взаимодействуют с кислородом, азотом, серой, углеродом, галогенами, образуют гидриды

состава: MeH2, MeH3.Характерная степень окисления +3, но имеются и отклонения, так церий образует оксид CeO2, самарий - SmO.
Легко взаимодействуют с разбавленными кислотами:
2Ho + 6HCl = 2HoCl3 + 3H2
Металлические свойства убывают от Се к Lu, соответственно убывают и основные свойства гидроксидов.

голубой, желтый цвета. Оксиды тугоплавкие вещества, взаимодействующие с водой

с образованием плохорастворимых гидроксидов. CeO2 - амфотерен, ему соответствует гидроксид Сe(OH)4 и цериевая кислота H2CeO3. Соли церия можно получить по реакциям:
CeO2 + 2H2SO4 = Ce(SO4)2 + 2H2O
CeO2 + 2NaOH = Na2CeO3 + H2O
Сульфат церия хорошо гидролизуется:
Ce(SO4)2 + 2H2O = CeO2 +2H2SO4
на этом свойстве основано отделение церия от других лантанидов.

этим хрупким металлам эластичность. Добавка к стали увеличивает износоустойчивость.

Оксид церия используется в производстве оптических стекол для точных приборов и стекол,защищающих от γ - излучения.
ПРАЗЕОДИМ. В виде оксида используется в производстве стекла зеленого цвета, окраски фарфора, эмали, как катализатор при низкотемпературном способе получения азотной кислоты.
НЕОДИМ. Добавка к сплавам на основе магния, которая повышает стойкость сплава к морской воде, добавка к сталям повышает жаропрочность. Nd2O3 - окрашивает стекло в красный цвет. В расплавленном состоянии для экстракции плутония из расплавленного урана.
ПРОМЕТИЙ. Добавка к фарфору высокого качества - придает прозрачность. В производстве миниатюрных атомных батарей на изотопе Pm-147.
САМАРИЙ. Добавка к различным материалам с целью поглощения нейтронов. В качестве детектора слабых нейтронных потоков.

высоких температурах, в виде оксида в металлокерамике для регулирующих

стержней ядерных реакторов.
ГАДОЛИНИЙ. Хороший поглотитель нейтронов. Сечение захвата у Gd в 20раз больше, чем у кадмия и в70 раз больше, чем у бора.
ТЕРБИЙ, ДИСПРОЗИЙ. В радиотехнической промышленности. В качестве радиоактивного индикатора, детектора нейтронных потоков.
ГОЛЬМИЙ. Относится к числу наименее распространенных редкоземельных металлов. Изотоп Ho-166 используется в аналитической химии в качестве радиоактивного индикатора.
ЭРБИЙ. Приборостроение, где он и его прецизионные сплавы используются благодаря особым физическим свойствам.
ТУЛИЙ. Изотоп Tu-170 в медицинской радиологической диагностике и дефектоскопии металлов.
ИТТЕРБИЙ, ЛЮТЕЦИЙ. В производстве сплавов особого назначения.

заполнение третьего снаружи уровня (5f) строение двух наружных уровней

одинаково, что служит причиной близости химических свойств актинидов. Однако различие в энергии 5F и 6d подуровней настолько незначительно, что в образовании связей принимают участие и 5f-электроны и поэтому степени окисления актинидов более разнообразны, чем у лантанидов. От тория до урана характерные степени окисления +4,+6. Начиная с нептуния происходит стабилизация 5f-подуровня и степень окисления падает от +6 до +3,так берклий и все следующие за ним элементы имеют характерную степень окисления +3.

широких пределах от тысячных долей секунды до многих миллиардов

лет. Максимальное число изотопов имеют период полураспада от 30 секунд до 10 дней. Очевидно, что на земле можно встретить элемент только в том случае, если он имеет период полураспада более 5млрд.лет (время существования планеты), или его запасы постоянно пополняются за счет естественных ядерных превращений.
Торий, протактиний и уран встречаются в природе, остальные получены искусственно в ядерных реакторах. Условно все актиниды делятся на урановые (Th, Pa, U) и трансурановые (Np - Lr).

Характерная степень окисления +4, очень активный, легко взаимодействует с

водой:
Th + 2H2O = ThO2 + 2H2
Оксид тория в воде не растворим, гидроксид получается косвенным путем:
Th + 4HCl = ThCl4 + 2H2
ThCl4 + 4NaOH = Th(OH)4 + 4NaCl
Торий легко взаимодействует с галогенами, углеродом, серой, азотом, кислородом. Используется в качестве горючего в некоторых типах реакторов.
Протактиний встречается в природе вместе с ураном, 0,3г Pa на 1т U. В соединениях проявляет степень окисления +5, практического значения не имеет.

U238-99,28%). Изотоп U235 обладает способностью к делению при захвате

нейтрона с выделением огромного количества энергии (1 кг урана эквивалентен 30т высококачественного угля).Металлический уран можно получить металлотермическим способом из тетрафторида урана:
UF4 + 2Ca = 2CaF2 + U
Уран - твердый, серебристо-белый металл, теплый на ощупь, за счет радиоактивного распада изотопа U235, на воздухе медленно окисляется, если находится в виде компактного куска, если в виде порошка, окисление идет настолько интенсивно, что возможно самовозгорание.

UO, при восстановлении U3O8 водородом, образуется основной оксид UO2,

хорошо взаимодействующий с соляной кислотой. Этому оксиду соответствует гидроксид U(OH)4 - слабое основание, плохо растворимое в воде. UO3- амфотерный оксид, получается при разложении азотнокислого уранила:
2UO2(NO3)2 = 2UO3 + 4NO2 + O2
Взаимодействует с кислотами и щелочами:
UO3 + H2SO4 = UO2SO4 + H2O
UO3 + 2NaOH = Na2UO4 + H2O

это соединение следует записывать в виде соли U(UO4)2- уранат

урана, получается по реакции:
U(OH)4 + 2H2UO4 = U(UO4)2 + 4H2O
U(UO4)2 - вещество зеленого цвета, используемое для производства гексо- и тетрафторидов урана, которые идут на разделение изотопов U235 и U238.
Из трансурановых элементов в значительных количествах получают на ядерных реакторах Np, Pu, Am, Cm, остальные получаются в ничтожных количествах и не представляют практического интереса.

и бомб, исходное горючее для производства Pu239(ядерное оружие, топливо

для некоторых типов ядерных энергетических установок). Am - для малогабаритных ядерных боеприпасов.

когда немецкий натурфилософ и химик Мартин Генрих Клапрот восстановил

извлеченную из саксонской смоляной руды золотисто-желтую «землю» до черного металлоподобного вещества. В честь самой далекой из известных тогда планет (открытой Уильямом Гершелем восемью годами раньше) Клапрот, считая новое вещество элементом, назвал его ураном.

названном им Х-лучами. Открытие сразу же приобрело известность. На

заседании Парижской академии наук 20 января 1896 г. всемирно известный математик Анри Пуанкаре зачитал полученное от Рентгена письмо и высказал некоторые соображения по поводу его открытия. Рентгеновские лучи возникали в люминесцирующем пятне стеклянной вакуумной трубки, в том месте, куда падали катодные лучи. Пуанкаре допускал, что Х-лучи могут возникать и без помощи катодных, что они сопровождают фосфоресценцию вообще. Однако эта идея требовала экспериментальной проверки. Самой подходящей кандидатурой для такого рода исследований был 43-летний профессор физики Антуан Анри Беккерель.