Презентация на тему Ионные уравнения.

таких р-ций – ионными уравнениями.
Большинство хим. р-ий протекает в

р-рах. Р-ры эл-тов содержат ионы ⇒р-ции в р-рах эл-тов = р-ции между ионами.

2) Полное ионно-молекулярное

3) сокращенное ионно-молекулярное

2NaCl + BaSO4
2) С помощью таблицы растворимости определить растворимость

каждого вещества (около осадка ↓ , около газа ↑ ).
3) Составляем полное ионное уравнение: сильные электролиты расписываются в виде ионов (! Не забудьте про заряды и индексы! Индексы становятся коэффициентами !). Слабые электролиты, нерастворимые (Н) и газообразные вещества записываются в молекулярном виде:
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 ↓

Алгоритм написания ионного уравнения:

остались и участвовали в реакции:
SO42- + Ba2+ →

BaSO4 ↓

4) Находим одинаковые ионы в левой и правой частях и «сокращаем» их (это ионы, которые в реакции не участвуют)

2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 ↓

результате реакции образуется вода (1), осадок(2) или газ(3).

реакция взаимодействия сильной кислоты со щелочью (или нерастворимым основанием),

частный случай реакции обмена.

1) Образование воды.

1)

2)

3)