Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему Кислотно– основное титрование

Содержание

2. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЙ МЕТОД ТИТРОВАНИЯ Сушность методаВ основе кислотно-основного
3. Применение:Применим для количественного определения кислот и щелочей.
5. АлкалиметрияАцидиметрияРабочим раствором является раствор щелочи NaOH или
6. В точке эквивалентности происходит изменение рН раствора.
8. Процесс титрованияКислотно-основное титрование не сопровождается внешним эффектом,
9. 1. Титрование сильной кислоты сильной щелочью и
10. Титрование слабой кислоты сильной щелочью:СН3СООН + NaOH
11. 3. Титрование слабого основания сильной кислотой:NH4OH +
13. Скачать презентацию
14. Похожие презентации

КИСЛОТНО-ОСНОВНОЙ МЕТОД ТИТРОВАНИЯ Сушность методаВ основе кислотно-основного метода лежит реакция нейтрализации:

Главная
Разное
Кислотно– основное титрование

КИСЛОТНО-ОСНОВНОЙ МЕТОД ТИТРОВАНИЯ Сушность методаВ основе кислотно-основного метода лежит реакция нейтрализации:

Применение:Применим для количественного определения кислот и щелочей. При помощи метода нейтрализации проводят

АлкалиметрияАцидиметрияРабочим раствором является раствор щелочи NaOH или КОН.Готовят по приблизительной навеске (так

В точке эквивалентности происходит изменение рН раствора. Поэтому индикаторы, применяемые при кислотно-основном

Процесс титрованияКислотно-основное титрование не сопровождается внешним эффектом, а лишь изменением рН. В

1. Титрование сильной кислоты сильной щелочью и наоборот:НСl + NaOH = NaCl

Титрование слабой кислоты сильной щелочью:СН3СООН + NaOH = CH 3COONa + H2OВ

3. Титрование слабого основания сильной кислотой:NH4OH + HCl = NH4Cl + H2OВ

Слайды презентации

Слайд 2 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЙ МЕТОД ТИТРОВАНИЯ
Сушность метода
В основе кислотно-основного метода лежит

реакция нейтрализации:

Н++ОН ¯⇌НОН

Слайд 3 Применение:
Применим для количественного определения кислот и щелочей. При

Применение:Применим для количественного определения кислот и щелочей. При помощи метода нейтрализации

помощи метода нейтрализации проводят также ряд других титриметрических определений,

связанных с реакцией нейтрализации, например определение некоторых солей, образованных сильными основаниями и слабыми кислотами или солей аммония.

Слайд 4

Слайд 5 Алкалиметрия
Ацидиметрия
Рабочим раствором является раствор щелочи NaOH или КОН.
Готовят

АлкалиметрияАцидиметрияРабочим раствором является раствор щелочи NaOH или КОН.Готовят по приблизительной навеске

по приблизительной навеске (так как щелочь не отвечает требованиям,

предъявляемым к веществам)
Исходным веществом для установки титра рабочего раствора щелочи может служить щавелевая кислота (Н2С2О4*2Н2О) или янтарная кислота (Н2С4Н4О4). (Часто в лабораторной практике в качестве исходного раствора употребляют 0,1 н. раствор кислоты, приготовленный из фиксанала.)

Рабочим раствором является раствор сильной кислоты (обычно НСl или H SO).
Готовят по приблизительной навеске (H2SO4 гигроскопична)
Исходным веществом для установки титра раствора кислоты служит бура (Na2B4O7*10H2O) или карбонат натрия безводный (Na2CO3) , (В некоторых случаях рабочий раствор кислоты готовят из фиксанала.)

Слайд 6 В точке эквивалентности происходит изменение рН раствора. Поэтому

В точке эквивалентности происходит изменение рН раствора. Поэтому индикаторы, применяемые при

индикаторы, применяемые при кислотно-основном титровании, представляют собой органические соединения,

окраска которых меняется в зависимости от концентрации ионов водорода в растворе.

КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИНДИКАТОРЫ

Слайд 7

Слайд 8 Процесс титрования
Кислотно-основное титрование не сопровождается внешним эффектом, а

Процесс титрованияКислотно-основное титрование не сопровождается внешним эффектом, а лишь изменением рН.

лишь изменением рН. В зависимости от реагентов, будет выбираться

индикатор и фиксироваться точка эквивалентности. Реакция среды в точке эквивалентности определяется природой взаимодействующих кислот и оснований.
Расмотрим три основных случая

Слайд 9 1. Титрование сильной кислоты сильной щелочью и наоборот:

НСl

1. Титрование сильной кислоты сильной щелочью и наоборот:НСl + NaOH =

+ NaOH = NaCl + H2O; H+ + OH-

= H2O

Точка эквивалентности находится в нейтральной среде (рН=7), т.к. образующаяся соль не подвергается гидролизу.

Слайд 10 Титрование слабой кислоты сильной щелочью:

СН3СООН + NaOH =

Титрование слабой кислоты сильной щелочью:СН3СООН + NaOH = CH 3COONa +

CH 3COONa + H2O

В точке эквивалентности образуется соль слабой

кислотой и сильного основания, которая вступает в реакцию гидролиза:

СH3COONa + HOH ↔ CH3COOH + NaOH

В растворе накапливаются ионы ОН- и точка эквивалентности будет находиться в щелочной среде (рН > 7 ),не совпадая с точкой нейтральности.

Слайд 11 3. Титрование слабого основания сильной кислотой:

NH4OH + HCl

3. Титрование слабого основания сильной кислотой:NH4OH + HCl = NH4Cl +

= NH4Cl + H2O

В ионном виде:

NH4OH + H+ =

NH4+ + H2O

Образующаяся соль слабого основания и сильной кислоты (NH4Cl) подвергается гидролизу, и в растворе накапливаются ионы Н+, что вызывает смещение точки эквивалентности в кислую среду. Следовательно, и в третьем случае точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности.