Презентация на тему Кислоты

медь 2) оксид меди (II) 3) оксид серы (IV) 4) оксид кремния

(IV)
2.Какая из перечисленных кислот реагирует с гидроксидом натрия, но не изменяет окраску лакмуса? 1) серная 2) соляная 3) угольная 4) кремниевая

но реагирует с соляной кислотой с образованием белого осадка? 1)

MgCO3 2) Zn 3) AgNO3 4) Cu
4.Перечислите слабые и сильные кислоты
5. При взаимодействии соляной кислоты и ртути соль ......

кислотой
Б) взаимодействие концентрированной серной кислоты с калием
7. Какие металлы

при контакте с безводными кислотами пассивируются?
8. Как изменяется окраска индикаторов при взаимодействии с кислотами?

диссоциации отщепляют катион водорода и анион кислотного остатка

в воде(Н2СО3, H2SO3)
Твердые (H3PO4)
Почти все кислоты хорошо растворимы в

воде (кроме H2SiO3-нерастворима, Н2СО3- малорастворима )
Большинство имеют характерный запах
Кислый вкус

основание = соль + вода H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O
(Для реакций

нейтрализации достаточно, чтобы хотя бы одно из реагирующих веществ было растворимо в воде(.
Исключением является кремниевая кислота, которая плохо растворима в воде и поэтому может реагировать только с растворимыми основаниями – такими как NaOH и KOH:H2SiO3 + 2 NaOH = Na2SiO3 + 2H2O
3. Взаимодействие кислот с основными оксидами
Кислота+оксид=соль+вода 2HCl+CaO=CaCl2+H2O

активным по отношению к кислотам,  кислота должна быть достаточно сильной)

Золото, серебро, медь, ртуть и некоторые другие металлы с выделением водорода с кислотами не реагируют.
Такие металлы как натрий, кальций, цинк – напротив – реагируют очень активно с выделением газообразного водорода и большого количества тепла.
Кислота+металл=соль +(водород) 2 HCl+2 Na=2 NaCl+H2­
При взаимодействии металлов с азотной кислотой водород не выделяется. Это же наблюдается и для реакций концентрированной серной кислоты

не реагирует с концентрированными (т.е. безводными) кислотами – серной

кислотой и азотной кислотой.

металлы – Al, Fe, Cr, Ni и некоторые другие – при контакте с безводными кислотами сразу же покрываются продуктами окисления (пассивируются). Продукты окисления, образующие прочные пленки, могут растворяться в водных растворах кислот, но нерастворимы в кислотах концентрированных.

Это обстоятельство используют в промышленности. Например, концентрированную серную кислоту хранят и перевозят в железных бочках.

Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется,

а образуются различные соединения азота (NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2) в зависимости от концентрации кислоты и активности металла.
Концентрированная серная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а выделяются различные соединения серы (H2S, S, SO2) в зависимости от активности металла.
Вытеснительный ряд кислот (по убыванию): H2SO4 —> HCl и HNO3 —> H3PO4 —> H2SO3 —> H2S —> H2CO3 —> H2SiO3

реагирует 1) медь 2) оксид меди (II) 3) оксид серы (IV) 4) оксид

кремния (IV)
ОТВЕТ : №2, т.к. кислоты реагируют с основными оксидами H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

2.Какая из перечисленных кислот реагирует с гидроксидом натрия, но не изменяет окраску лакмуса? 1) серная 2) соляная 3) угольная 4) кремниевая
ОТВЕТ: №4, т.к. кремниевая кислота не растворяется в воде и не изменяет окраску лакмуса

но реагирует с соляной кислотой с образованием белого осадка? 1)

MgCO3 2) Zn 3) AgNO3 4) Cu
ОТВЕТ: №3, т.к. AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 выпадает белый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте.

......
ОТВЕТ: не образуется

кислотой Б) взаимодействие концентрированной серной кислоты с калием
ОТВЕТЫ:
А)
Б)