Презентация на тему Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева

с понятием «классификация» на примере классификации химический элементов
Познакомиться с

группами сходных элементов
Познакомить с периодическим законом Д.И.Менделеева и уметь его использовать для объяснения свойств элементов и образованных ими соединений.

века было известно уже более 60 химических элементов и

получено очень большое количество разнообразных веществ

на две группы

Д.И. Менделеева
Если на Периодической системе химических элементов Д. И.

Менделеева провести диагональ от бора к астату, то в правой верхней части Периодической системы будут находиться неметаллы (исключая элементы побочных подгрупп), а в левой нижней части - металлы (к ним также относятся элементы побочных подгрупп)

www.PresentationPro.com

предпринимались различными учёными в Германии, Франции, Англии, США с

30-х годов 19 в.
Предшественники Менделеева - И. Дёберейнер, Ж. Дюма, французский химик А. Шанкуртуа, английские химики У. Одлинг, Дж. Ньюлендс, Леопольд Гмелин, Баумгауэр Г. и другие установили существование групп элементов, сходных по химическим свойствам, так называемых "естественных семейств".

www.PresentationPro.com

на друга своими химическими свойствами.

Например, такие металлы как

литий, натрий, калий, рубидий и цезий легко вступают в реакцию с водой и образуют при этом ЩЕЛОЧЬ и водород:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
NaOH – щелочь.
Поэтому элементы Li, Na, K, Rb, Cs объединили в одно семейство Щелочных металлов.

Посмотрите видео «Взаимодействие натрия с водой», пройдя по ссылке.
https://youtu.be/b6L9fbf7sLA

www.PresentationPro.com

и стронций Sr объединены в семейство щелочноземельных металлов, потому

что их оксиды (которые в старину называли «земли») активно реагируют с водой и образуют щелочи:
CaO + H2O = Ca(OH)2

Такие неметаллы как фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I при взаимодействии с металлами образуют соли (например, NaCl – соль, которую мы едим) и были объединены в одно семейство и названы галогенами, что в переводе с греческого означает «рождающие соли».

www.PresentationPro.com

He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe

и радон Rn за свою химическую неактивность (т.к. не вступают в реакции с другими веществами) были объединены в семейство инертных или благородных газов.

www.PresentationPro.com

открытия закона Д. И. Менделеевым ему было известно чуть

больше 60 химических элементов.
Д.И. Менделеев расположил элементы по возрастанию их относительных атомных масс (в то время данную величину называли атомный вес).
И заметил, что с определенным интервалом свойства тех или иных элементов начинают повторяться (то есть сами имеют одинаковые свойства и образуют соединения со схожими свойствами) Например, натрий и калий похожи по своим химическим свойствам и их соединения (например, NaOH и KOH) вступают в одни и те же химические реакции. Такие похожие друг на друга элементы он расположил друг под другом и получил горизантальные ряды, которые были названы периодами в периодической таблице химических элементов.

www.PresentationPro.com

в порядке возрастания относительных атомных масс (в старину, атомных

весов), Д. И. Менделеев наблюдал периодическое изменение их свойств. Эту закономерность он в 1869 г. сформулировал в виде ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА:
Свойства элементов, а также и свойства образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от их атомных весов.
Почему именно атомный вес оказался причиной таких изменений, Дмитрий Иванович на то момент объяснить не успел, но сказал, что периодический закон еще будет дополнен многими фактами. И он оказался прав. Ведь на момент открытия данного закона науке ничего не было известно про сложное строение атомов химических элементов.

www.PresentationPro.com

систему химических элементов на элементы второго и третьего периодов.

И вы сможете увидеть определенные закономерности, например:
От лития к фтору, а также от натрия к хлору происходит ослабление металлических и усиление неметаллических свойств.
В каждом периоде с возрастанием относительных атомных масс валентность элементов в соединениях с кислородом увеличивается от 1 до 7 (исключение, фтор и кислород). Например:
I II I II III II III II IVII IV II V II V II
Na2O и K2O;; B2O3 и Al2O3; CO2 и SiO2 N2O5 и P2O5

www.PresentationPro.com

с углерода до фтора, а в третьем – с

кремния до хлора валентность элементов в соединениях с водородом уменьшается с 4 до 1. Например:
IV I IV I III I III I I II I II I I I I
CH4 и SiH4; NH3 и PH3; H2O и H2S; HF и HCl.
Свойства оксидов данных элементов (от начала периодов к их концу) изменяются от основных к кислотным (Li2O b Na2O – типичные основные оксиды, а N2O5 и P2O5 – кислотные оксиды). Свойства гидроксидов этих элементов (от начала периодов к их концу) переходят от оснований (щелочей) к кислотам (LiOH и NaOH –типичные основания, щелочи, а HNO3 и H3PO4 – кислоты).

www.PresentationPro.com

главный химический закон и даже смог предсказать ему далекое

будущее.

Для закрепления материала, изложенного в данной презентации, советую посмотреть небольшой видеосюжет о самом Дмитрии Ивановиче и его главном законе, в котором вы узнаете, каким разносторонне развитым, умным и уникальным человеком был этот великий ученый. Ссылка на данный видеосюжет: https://youtu.be/qgdqXFmpa-c

www.PresentationPro.com