Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Обобщение и систематизация знаний по теме

Содержание

Обобщение и систематизация знаний по теме " Подгруппа углерода" Решение задач и упражнений по теме "Подгруппы углерода"
Обобщение и систематизация знаний по теме На этом занятии мы закрепим и обобщим знания об элементах – углероде Часть 1. Общая характеристика главной подгруппы четвертой группы. Главную Среди элементов IV группы наибольшее значение имеют углерод, входящий в состав всех Уже у германия проявляются металлические свойства. Германий по внешнему виду похож на олово и свинец - металлы. Задание 1. Зарисуйте схемы электронного строения атомов углерода и кремния .Объясните, Решение: Подсказка 1Элементы главной подгруппы четвертой группы : р-элементы IV группы периодической системы Д.И. Менделеева. На внешнем электронном схемы электронного строения атомов углерода и кремния .Подсказка 2Проанализируйте составленные схемы и Решение: В невозбужденном состоянии их атомы имеют по 2 неспаренных электрона. Следовательно, в нормальном состоянии элементы этой подгруппы Подсказка 3Для того , чтобы дать полный ответ , вспомните , что В соединениях элементы подгруппы углерода проявляют степень окисления +4 и -4, а также +2, причем последняя с увеличением заряда ядра становится более характерной. Для углерода, кремния и германия наиболее типична степень окисления Задание 2Среди карбидов и силицидов особое место занимает карборунд SiC, который можно Решение: ПодсказкаВспомните , как меняется электроотрицательность элементов по подгруппе с возрастанием порядкого Решение: Углерод и кремний - это неметаллы, так как на внешнем электронном ТестыТЕСТ 2. На внешнем электронном уровне атома углерода находится 6 электронов.1.Да2.НетТЕСТ 3. ОтветыДаНетДаНетДа Часть 2. Простые вещества, образованные атомами углерода и кремния. Их химические свойства . Аллотропия углерода Алмаз ГрафитУглерод У графита атомы углерода расположены параллельными слоями. Расстояние между соседними Карбин и фуллерены – другие аллотропные формы углерода.Карбин -чёрный порошок; полупроводник.Состоит из Аморфный углерод и его сорта. Графит, алмаз известны с древности Однако Аморфный углерод – не является еще одним аллотропным видоизменением углерода, а представляет Аллотропия кремнияРазличают две основные аллотропные модификации кремния - аморфную и кристаллическую. Решётка Задание 3. Как доказать, что графит и алмаз являются аллотропными видоизменениями одного Подсказка 1Вспомните, как отличаются химические свойства веществ, являющихся аллотропными модификациями одного и того же элемента. Подсказка 2Запишите уравнение реакции горения алмаза и углерода. Как доказать, что в Решение: И алмаз, и графит при сгорании в кислороде образуют оксид углерода Химические свойства простых веществ, образованных атомами углерода и кремния . При Графит и кремний — типичные восстановители . Уже при обычной температуре углерод и кремний реагируют со фтором, образуя тетрафториды СF4 и SiF4, при нагревании — с хлором, давая СCl4 и SiCl4. При более сильном нагревании углерод и кремний реагируют с серой и азотом:4С + Восстановительные свойства графита и кремния в реакциях со сложными веществами.С водой углерод Восстановительные свойства графита и кремния в реакциях со сложными веществами.Графит часто используют Восстановительные свойства графита и кремния в реакциях со сложными веществами.Обычные кислоты на углерод и кремний не действуют, тогда как концентрированные Н2SО4 Задача 4. Смесь кремния и угля, массой 5,0 г, обработали избытком концентрированного раствора щелочи при нагревании. В результате реакции выделилось 2,8 литров  водорода (н.у.). Вычислите массовую долю углерода в этой смеси. Подсказка 1.Если по условию задачи известны массы или объемы веществ необходимо Решение: v(Н2) = 2,8/22,4 = 0,125 моль. рассчитаем количество вещества водорода (моль).С раствором щелочи реагирует только кремний:Si Задание 5. Объясните окислительно-восстановительные процессы с участием кремния, показав переходы электронов методом Подсказка 1.Расставим степени окисления и определим атомы элементов, участвующие в процессе окисления-восстановления. Решение: Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот:Si 0+ НN+5О3 Решение: Кремний растворяется в водных растворах щелочейРасставим степени окисления и опредилим атомы Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот и в водных Окислительные свойства углерода и кремния. Активные металлы — более сильные восстановители, чем Свойства карбидов и силицидов.Большинство карбидов активно реагируют с водой (тем более с Свойства силана.Силан — бесцветный газ, имеющий запах плесени, самопро­извольно воспламеняющийся на воздухе, Получение метана.Углерод в отличие от кремния непосредственно взаимодейству­ет с водородом:С + 2Н2 = Задание 6. «Встретились два богатыря, равные по силе, одинаковые по массе, Подсказка .Мокрое место на песке...-предположим, что имеется в виду смесь песка и Решение: Уравнение химической реакции можно представить, какХ + Y = SiO2 + ТестыТЕСТ 1. Алмаз отличается высокой твердостью; он самый твердый из известных веществ.1.Да.2.Нет.ТЕСТ ОтветыДаДаНетДаНетДа Часть 3.Свойства оксидов углерода и кремния. Сходство и различия. Оксид углерода (II) и оксид кремния (II). При нагревании на воздухе углерод Оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV) Кристалл кварца и Оксид углерода (IV) (диоксид углерода, углекислый газ) - газ без цвета и Получение углекислого газа1.       В промышленности: термическим разложением солей угольной кислоты (карбонатов). CaCO3  t=1200˚C→ Качественная реакция на углекислый газ: Углекислый газ можно обнаружить при Задание 7.Ответьте на вопросы: Какие вещества будете использовать для осуществления реакции? С какой Подсказка 1 Вспомните , как с помощью кислоты можно доказать , что РешениеДля получения углекислого газа в лаборатории используют нерастворимые карбонаты ( например, карбонат Подсказка 2Вспомните каков характер гидроксида, образующегося при взаимодействии кислотного оксида с водой. РешениеОксид углерода (IV) растворяется в воде с образованием очень слабой- угольной кислоты, Химические свойства оксида кремния (IV) и оксидов углерода (IV) Оба оксида – Химические свойства оксида углерода (II) При обычных условиях CO инертен; при нагревании Задание 8. С помощью химических превращений разделите смесь оксида кремния (IV), карбоната Подсказка 1Для того, чтобы отделить карбонат кальцияиспользуйте подсказку из предыдущего задания, не Решение1.К смеси прильем раствор соляной кислоты: СаСO3 + 2 HCl Подсказка 2 В смеси на фильтре остались серебро и оксид кремния (IV) РешениеВ смеси на фильтре остались серебро и оксид кремния (IV) . Добавим ТестыТЕСТ 1. Соединения углерода и кремния очень похожи по своим физическим свойствам ОтветыНетДаДаНетДаНет Часть 4Угольная и кремниевая кислоты , их соли. каолинит (основная часть глины)Полевой шпатКремниевый топор Н2SiO3— твердое вещество, практически нерастворимо в воде, поэтому катионы водорода в воде Химические свойства кислотУгольная кислота – двухосновная кислота, диссоциирует слабо в две ступени:H2CO3 Соли угольной и кремниевой кислот.Угольная кислота образует два ряда солей:        Средние Cuликаты — это соли кремниевой кислоты H2SiO3  Среди них наиболее распространены алюмосиликаты Физические свойства карбонатов и силикатов: Все карбонаты и силикаты– твёрдые кристаллические Качественная реакция на карбонаты и растворимые силикаты. Действие сильных кислот на Химические свойства солей угольной кислоты:1) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатовПри избытке углекислого газа в присутствии воды карбонаты могут Задание 9. Приведите уравнения реакций, описывающие общие и специфические химические свойства угольной и кремниевой кислот. Подсказка 1Для того, чтобы записать уравнения общих реакций для этих веществ, необходимо Решение1) Реакции общие с другими кислотами,Как кислоты эти вещества реагируют одинаково с Подсказка 2Специфические свойства этих кислот определяются тем фактом, что обе кислоты очень РешениеСпецифические свойства. кремниевая кислота не диссоциирует, поэтому в растворе угольная кислота вытесняет Задание 10. Какой объем углекислого газа необходимо пропустить (н. у.) через Подсказка 1Для успешного решения необходимо вспомнить, что такое массовая доля растворенного вещества гидроксида бария составляет 5% от общей массы раствора. Найдем его массуm(Ва(ОН)2) = 80•0,05 = 4 г Подсказка 2Если по условию задачи известны массы или объемы веществ необходимо рассчитать 3. Рассчитаем объем газа:V(СО2) = 0,0468•22,4 = 1,05 л.Ответ. 1,05 л СО2.Составим ТестыТЕСТ 1. Все кислоты реагируют с растворимыми основаниями с образованием соли и Ответы.ДаНетНетДаНет Список литературы.«Химия. 9 класс» П.А.Оржековский, Л.М. Мещеряковская, Л.С. Понтак АСТ . ОАО
Слайды презентации

Слайд 2 Обобщение и систематизация знаний по теме " Подгруппа

Обобщение и систематизация знаний по теме

углерода"
Решение задач и упражнений по теме "Подгруппы углерода"

Слайд 3 На этом занятии мы закрепим и обобщим знания

На этом занятии мы закрепим и обобщим знания об элементах –

об элементах – углероде и кремнии. Выполняя предложенные задания,

вы повторите свойства простых веществ, состоящих из атомов этих элементов, химические свойства изученных соединений углерода и кремния, уравнения соответствующих реакций. Дадите характеристику элементам подгруппы углерода, вспомните, как определять карбонат- силикат- ионы и углекислый газ; решать комбинированные задачи.

Слайд 4 Часть 1. Общая характеристика главной подгруппы четвертой группы.
Главную

Часть 1. Общая характеристика главной подгруппы четвертой группы. Главную подгруппу

подгруппу IV группы периодической системы Д. И. Менделеева  образуют пять

элементов - углерод, кремний, германий, олово и свинец.

элемент С  Si Ge Sn Pb

Радиус атома 2,50  1,74   2,02   1,72  1,55 

В подгруппе с ростом порядкового номера элемента увеличивается атомный радиус, неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются

Слайд 5 Среди элементов IV группы наибольшее значение имеют углерод,

Среди элементов IV группы наибольшее значение имеют углерод, входящий в состав

входящий в состав всех живых организмов, и кремний -

важнейший элемент земной коры.



Алмаз и графит кремний (модификации углерода) – неметаллы

Слайд 6 Уже у германия проявляются металлические свойства. Германий по

Уже у германия проявляются металлические свойства. Германий по внешнему виду похож

внешнему виду похож на металлы, но хрупок. Как и

кремний, германий принадлежит к полупроводникам, т. е. к веществам, занимающим промежуточное положение между изоляторами, к которым относятся многие неметаллы),  и проводниками -металлами.

Слайд 7 олово и свинец - металлы.

олово и свинец - металлы.

Слайд 8 Задание 1.
Зарисуйте схемы электронного строения атомов углерода

Задание 1. Зарисуйте схемы электронного строения атомов углерода и кремния .Объясните,

и кремния .
Объясните, почему элементы подгруппы углерода образуют  оксиды общей формулы RO2 и RO,

а водородные соединения углерода и кремния имеют формулу RН4.
Каков характер этих соединений?

Слайд 9 Решение:
Подсказка 1
Элементы главной подгруппы четвертой группы : р-элементы IV группы периодической системы Д.И. Менделеева.

Решение: Подсказка 1Элементы главной подгруппы четвертой группы : р-элементы IV группы периодической системы Д.И. Менделеева. На внешнем


На внешнем электронном слое атомы этих элементов имеют 4

электрона: 2s- и 2 р- электрона. Такая электронная структура записыватся. как ns2np2.

Теперь вспомните , как зарисовать схемы электронного строения атомов углерода и кремния .

Слайд 10 схемы электронного строения атомов углерода и кремния .
Подсказка

схемы электронного строения атомов углерода и кремния .Подсказка 2Проанализируйте составленные схемы

2
Проанализируйте составленные схемы и определите возможные валентности и степени

окисления атомов в невозбужденном состоянии, предскажите валентность  атомов этих элементов в возбужденном состоянии .

Слайд 11 Решение:
В невозбужденном состоянии их атомы имеют по 2 неспаренных электрона. Следовательно, в нормальном состоянии

Решение: В невозбужденном состоянии их атомы имеют по 2 неспаренных электрона. Следовательно, в нормальном состоянии элементы этой

элементы этой подгруппы отдают 2 электрона и проявляют степень

окисления +2
С° - 2ē → С+2 степень окисления в СО

При переходе в возбуждённое состояние, сопровождающееся переходом одного из s – электронов внешнего слоя в свободную ячейку p – подуровня того же уровня.(показано пунктирными стрелками), все электроны наружного слоя становятся не спаренными и валентность при этом возрастает до 4. Эти неспаренные 4 электрона могут участвовать в образовании 4 связей.

В таких соединениях элементы могут проявлять степени окисления как +4 (с атомами более электроотрицательных элементов), так и -4 (с атомами менее электроотрицательных элементов),.
С° + 4ē → С-4 низшая степень окисления (СН4).
С° - 4ē → С+4 высшая степень окисления (СО2).

Поэтому элементы подгруппы углерода образуют  оксиды общей формулы RO2 и RO, а водородные соединения углерода и кремния имеют формулу RН4.

Слайд 12 Подсказка 3
Для того , чтобы дать полный ответ

Подсказка 3Для того , чтобы дать полный ответ , вспомните ,

, вспомните , что в подгруппе с ростом порядкового

номера элемента увеличивается атомный радиус, неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются.
Вспомните, каков характер высших оксидов металлов и неметаллов? Характерны ли для металлов отрицательные степени окисления?

Оформите свое решение в виде таблицы.

Слайд 13 В соединениях элементы подгруппы углерода проявляют степень окисления +4 и -4, а также +2, причем последняя с увеличением

В соединениях элементы подгруппы углерода проявляют степень окисления +4 и -4, а также +2, причем последняя с увеличением заряда ядра становится более характерной. Для углерода, кремния и

заряда ядра становится более характерной. Для углерода, кремния и германия наиболее типична степень окисления +4, для свинца +2. Высшим оксидам

соответствует степень окисления +4 . Высшие оксиды углерода и кремния обладают кислотными свойствами, оксиды остальных элементов подгруппы - амфотерны .

Слайд 14 Задание 2
Среди карбидов и силицидов особое место занимает

Задание 2Среди карбидов и силицидов особое место занимает карборунд SiC, который

карборунд SiC, который можно назвать как карбидом кремния, так

и силицидом углерода. Карборунд имеет высокую температуру плавления, благодаря алмазоподобной структуре; его твердость близка к твердости алмаза. Химически SiC очень стоек.
Определите степень окисления каждого из элементов в этом веществе.

Слайд 15 Решение: Подсказка
Вспомните , как меняется электроотрицательность элементов по подгруппе

Решение: ПодсказкаВспомните , как меняется электроотрицательность элементов по подгруппе с возрастанием

с возрастанием порядкого номера. Определите , какой из элементов

будет проявлять отрицательную, а какой положительную степень окисления.

Слайд 16 Решение:
Углерод и кремний - это неметаллы, так как

Решение: Углерод и кремний - это неметаллы, так как на внешнем

на внешнем электронном слое 4 электрона. Но так как

кремний имеет больший радиус атома, то для него более характерна способность отдавать электроны, чем для углерода. Поэтому в этом соединении углерод имеет отрицательную степень окисления -4, а кремний положительную +4.

Слайд 17 Тесты
ТЕСТ 2. На внешнем электронном уровне атома углерода

ТестыТЕСТ 2. На внешнем электронном уровне атома углерода находится 6 электронов.1.Да2.НетТЕСТ

находится 6 электронов.
1.Да
2.Нет

ТЕСТ 3. Кремний – второй по распространенности

элемент на Земле после кислорода.
1. Да
2. Нет

ТЕСТ 4. Кремний относится к металлам..
1.Да
2.Нет

ТЕСТ 1 . В подгруппе с ростом порядкового номера элемента неметаллические свойства усиливаются
1. Да
2. Нет

ТЕСТ 5 . Валентность углерода в высшем оксиде и летучем водородном соединении совпадает.
1. Да
2. Нет

Слайд 18 Ответы
Да
Нет
Да
Нет
Да

ОтветыДаНетДаНетДа

Слайд 19 Часть 2.
Простые вещества, образованные атомами углерода и кремния.

Часть 2. Простые вещества, образованные атомами углерода и кремния. Их химические свойства .

Их химические свойства .

Слайд 20 Аллотропия углерода
Алмаз

Аллотропия углерода Алмаз ГрафитУглерод существует во множестве

Графит

Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с

очень разнообразными физическими свойствами. Разнообразие модификаций обусловлено способностью углерода образовывать химические связи разного типа. Основные и хорошо изученные аллотропные модификации углерода — алмаз и графит.

Алмаз – прозрачное кристаллическое вещество, самое прочное из всех природных веществ. Он служит эталоном твердости

Графит – темно-серое, жирное на ощупь кристаллическое вещество с металлическим блеском, мягкий и непрозрачный, хорошо проводит тепло и электрический ток, очень тугоплавок. Мягкость графита обусловлена слоистой структурой.

Слайд 21 У графита атомы углерода расположены параллельными

У графита атомы углерода расположены параллельными слоями. Расстояние между соседними

слоями. Расстояние между соседними слоями гораздо больше, чем между

соседними атомами в слое. Это обусловливает малую прочность связи между слоями, и поэтому графит легко расщепляется на тонкие чешуйки, которые сами по себе очень прочные.

В кристаллической решетке алмаза каждый атом углерода окружен четырьмя другими. Атомы расположены на одинаковых расстояниях друг от друга и очень прочно связаны между собой ковалентны-ми связями. Этим объясняется большая твердость алмаза.



Слайд 22 Карбин и фуллерены – другие аллотропные формы углерода.
Карбин

Карбин и фуллерены – другие аллотропные формы углерода.Карбин -чёрный порошок; полупроводник.Состоит

-чёрный порошок; полупроводник.
Состоит из линейных цепочек  –C≡C–C≡C–  и  =С=С=С=С=.
При

нагревании переходит в графит.

Фуллере́н — молекулярное соединение, представляющее собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные из чётного числа атомов углерода.

В конце 80-х годов XX века было обнаружено ещё одно аллотропное видоизменение – фуллерен. Он, в отличие от алмаза и графита, имеет не атомную, а молекулярную кристаллическую решётку.

Атомы углерода могут образовывать также полые трубки – так называемые нанотрубки. В настоящее время фуллерены и нанотрубки рассматриваются в качестве основы для технологий будущего.

Слайд 23 Аморфный углерод и его сорта.
Графит, алмаз

Аморфный углерод и его сорта. Графит, алмаз известны с древности Однако

известны с древности Однако определенно утверждать можно лишь одно:

до алмаза и до графита было открыто вещество, которое еще несколько десятилетий назад считали аморфной формой элементарного углерода - уголь.

Бурые угли – твердые горючие ископаемые, образовавшиеся из торфа. Содержат 65-70% углерода, имеют бурый цвет.

Каменный уголь – вид ископаемого топлива, образовавшийся под землёй при глубоком разложении растительных остатков без доступа кислорода.Содержание углерода в каменном угле в зависимости от месторождения составляет от 75% до 95%.

Древе́сный у́голь — микропористый высокоуглеродистый продукт, образующийся при разложении древесины без доступа воздуха.

Слайд 24 Аморфный углерод – не является еще одним аллотропным

Аморфный углерод – не является еще одним аллотропным видоизменением углерода, а представляет собой мелкокристаллический графит.

видоизменением углерода, а представляет собой мелкокристаллический графит.

Слайд 25 Аллотропия кремния
Различают две основные аллотропные модификации кремния -

Аллотропия кремнияРазличают две основные аллотропные модификации кремния - аморфную и кристаллическую.

аморфную и кристаллическую.
Решётка кристаллической модификации кремния - атомная,

алмазоподобная. , но из-за большей длины связи между атомами Si—Si по сравнению с длиной связи С—С твёрдость кремния значительно меньше, чем алмаза.

Кристаллическая структура кремния.

Также выделяют поликристаллический и монокристаллический кремний. Аморфный кремний – порошок бурого цвета на основе сильно разупорядоченной алмазоподобной структуры.

Поликристаллический кремний

Слайд 26 Задание 3.
Как доказать, что графит и алмаз

Задание 3. Как доказать, что графит и алмаз являются аллотропными видоизменениями

являются аллотропными видоизменениями одного и того же химического элемента?


Чем объяснить различия их свойств?

Слайд 27 Подсказка 1
Вспомните, как отличаются химические свойства веществ, являющихся

Подсказка 1Вспомните, как отличаются химические свойства веществ, являющихся аллотропными модификациями одного и того же элемента.

аллотропными модификациями одного и того же элемента.

Слайд 28 Подсказка 2
Запишите уравнение реакции горения алмаза и углерода.

Подсказка 2Запишите уравнение реакции горения алмаза и углерода. Как доказать, что

Как доказать, что в обоих случаях получается один и

тот же продукт реакции?

Слайд 29 Решение:
И алмаз, и графит при сгорании в кислороде

Решение: И алмаз, и графит при сгорании в кислороде образуют оксид

образуют оксид углерода (IV) СО2, при пропускании которого через

известковую воду выпадает белый осадок карбонат кальция СаСО3.
С + О2 = СО2;
СО2 + Са(ОН)2 = CaCO3 + Н2О.
Кроме того, из графита можно получить алмаз при нагревании под высоким давлением. Следовательно, в состав и графита, и алмаза входит только углерод. Различие в свойствах графита и алмаза объясняется различием в строении кристаллической решетки.

Слайд 30 Химические свойства простых веществ, образованных атомами углерода и

Химические свойства простых веществ, образованных атомами углерода и кремния . При

кремния .
При обычных условиях углерод и кремний очень

инертны и практически не взаимодействуют ни с какими простыми и сложными веществами.
Графит и кремний — типичные восстановители При нагревании с избытком воздуха графит и кремний образуют диоксиды:
С + О2 = СО2,
Si + О2 = SiO2,

Слайд 31 Графит и кремний — типичные восстановители .
Уже при обычной температуре углерод и кремний реагируют со фтором, образуя тетрафториды СF4 и SiF4, при нагревании — с хлором,

Графит и кремний — типичные восстановители . Уже при обычной температуре углерод и кремний реагируют со фтором, образуя тетрафториды СF4 и SiF4, при нагревании — с хлором, давая СCl4 и SiCl4. При более сильном нагревании углерод и кремний реагируют с серой и азотом:4С

давая СCl4 и SiCl4. При более сильном нагревании углерод и кремний реагируют с серой и азотом:
4С + S8 = 4СS2,
2С + N2

= С2N2,
4Si + S8 = 4SiS2
и даже между собой, образуя карборунд — вещество, по твердости близкое к алмазу:
Si + С = SiC.

Слайд 32 Восстановительные свойства графита и кремния в реакциях со

Восстановительные свойства графита и кремния в реакциях со сложными веществами.С водой

сложными веществами.
С водой углерод и кремний реагируют лишь при

высоких тем­пературах:
С + Н2О = СО + Н2
Si + ЗН2О = Н2SiO3 + 2Н2
Первая из этих реакций имеет большое практическое значение. Она лежит в основе процесса газификации твердого топлива.

Слайд 33 Восстановительные свойства графита и кремния в реакциях со

Восстановительные свойства графита и кремния в реакциях со сложными веществами.Графит часто

сложными веществами.
Графит часто используют для восстановления малоактивных металлов из

их оксидов:
СuО + С = Сu + СО↑.
При нагревании же с оксидами активных металлов углерод и кремний диспропорционируют, образуя карбиды
СаО + 3С = СаС2 + СО↑,
2Аl2О3 + 9С = Аl4С3 + 6СО↑ 
или силициды
2МgО + 3Si = Мg2Si + 2SiO2.

Слайд 34 Восстановительные свойства графита и кремния в реакциях со

Восстановительные свойства графита и кремния в реакциях со сложными веществами.Обычные кислоты на углерод и кремний не действуют, тогда

сложными веществами.
Обычные кислоты на углерод и кремний не действуют, тогда как концентрированные Н2SО4 и НNО3 окисляют углерод:
С + 2Н2SО4 = СО2↑+

2SО2↑ + 2Н2О, 
3С + 4НNO3 = 3СО2↑ + 4NO↑ +2Н2О.
Кроме того, кремний растворяется в водных растворах щелочей:
Si + 2NaОН + Н2О = Na2SiO3 + Н2↑.

Слайд 35 Задача 4.
Смесь кремния и угля, массой 5,0 г, обработали избытком концентрированного раствора щелочи при нагревании.
В

Задача 4. Смесь кремния и угля, массой 5,0 г, обработали избытком концентрированного раствора щелочи при нагревании. В результате реакции выделилось 2,8 литров  водорода (н.у.). Вычислите массовую долю углерода в этой смеси.

результате реакции выделилось 2,8 литров  водорода (н.у.).
Вычислите массовую долю углерода в этой смеси.

Слайд 36 Подсказка 1.
Если по условию задачи известны массы или

Подсказка 1.Если по условию задачи известны массы или объемы веществ

объемы веществ необходимо рассчитать количества этих веществ (моль).
Далее необходимо

записать уравнения протекающих реакций и провести расчет количеств веществ, участвующих в реакции.

Слайд 37 Решение:
v(Н2) = 2,8/22,4 = 0,125 моль.
рассчитаем количество

Решение: v(Н2) = 2,8/22,4 = 0,125 моль. рассчитаем количество вещества водорода

вещества водорода (моль).
С раствором щелочи реагирует только кремний:
Si + 2NаОН + Н2О = Na2SiO3

+ 2Н2↑.
Рассчитаем количество кремния по данному уравнению реакции. Очевидно, что оно в 2 раза меньше, чем количество вещества водорода :
v(Si) = 0,125/2 = 0,0625 моль.
Найдем массу прореагировавшего кремния:
М(Si) =28 г/моль ( молярная масса кремния)
m(Si) = 0,025.28 = 1,75 г.
m(С) = 5,0-1,75 = 3,25 г.
Массовая доля угле­рода равна: ω(С) = 3,25/5,0 = 0,65, или 65%.

Ответ. 65% С.

Слайд 38 Задание 5.
Объясните окислительно-восстановительные процессы с участием кремния, показав

Задание 5. Объясните окислительно-восстановительные процессы с участием кремния, показав переходы электронов

переходы электронов методом электронного баланса.
Si + НNО3 +

НF = SiF4↑ + NO↑ +Н2О.  
Si + NaОН + Н2О = Na2SiO3 + Н2↑.
Расставьте коэффициенты .

Слайд 39 Подсказка 1.
Расставим степени окисления и определим атомы элементов,

Подсказка 1.Расставим степени окисления и определим атомы элементов, участвующие в процессе окисления-восстановления.

участвующие в процессе окисления-восстановления.

Слайд 40 Решение:
Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой

Решение: Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот:Si 0+

кислот:
Si 0+ НN+5О3 + НF = Si+4F4↑ + N+2O↑

+Н2О.  
Применим метод электронного баланса:

Расставим полученные коэффициенты:
3Si + 4НNО3 + 12НF = 3SiF4↑ + 4NO↑ +8Н2О. 

Слайд 41 Решение:
Кремний растворяется в водных растворах щелочей
Расставим степени окисления

Решение: Кремний растворяется в водных растворах щелочейРасставим степени окисления и опредилим

и опредилим атомы элементов, участвующие в процессе окисления-восстановления:
Si 0+

2NaОН + Н+2О = Na2Si+4O3 + Н02↑.
Применим метод электронного баланса:

Расставим полученные коэффициенты:
Si + 2NaОН + Н2О = Na2SiO3 + 2Н2↑.

Слайд 42 Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой

Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот и в

кислот и в водных растворах щелочей, поскольку относится к

типичным восстановителям . В обеих реакциях атом кремния отдает 4 электрона, образуя устойчивые соединения со степенью окисления +4 - Si+4F4↑ и Na2Si+4O3.

Слайд 43 Окислительные свойства углерода и кремния.
Активные металлы — более

Окислительные свойства углерода и кремния. Активные металлы — более сильные восстановители,

сильные восстановители, чем углерод или кремний, поэтому последние при

непосредственном взаимодействии с ними выступают в качестве окислителей.
Получение:
 Са + 2С = СаС2,
 2Mg + Si = Мg2Si. 

Соединения углерода и кремния с металлами — карбиды и силициды, помимо рассмотренных реакций получают также взаимодействием кремния с гидридами ме­таллов, например:
2СаН2 + Si = Са2Si + 2Н2↑.

Все эти реакции протекают при высоких температурах.

Слайд 44 Свойства карбидов и силицидов.
Большинство карбидов активно реагируют с

Свойства карбидов и силицидов.Большинство карбидов активно реагируют с водой (тем более

водой (тем более с кислотами), выделяя соответствую­щие углеводороды:
СаС2 +

2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2↑,
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑,
В отличие от карбидов, с водой и кислотами взаимодействуют лишь силициды щелочных или щелочноземельных металлов, вы­деляя простейшее водородное соединение кремния моносилан, которое чаще всего называют просто силан SiН4:
Са2Si + 4НСl = 2СаСl2 + SiН4↑.

Слайд 45 Свойства силана.
Силан — бесцветный газ, имеющий запах плесени,

Свойства силана.Силан — бесцветный газ, имеющий запах плесени, самопро­извольно воспламеняющийся на

самопро­извольно воспламеняющийся на воздухе, сгорая до SiO2 и воды:
 SiН4

+ 2О2 = SiO2 + 2Н2О.
При нагревании выше 400 °С без доступа воздуха силан рас­падается на кремний и водород (один из способов получения кремния):
SiН4 = Si + 2Н2↑.
Щелочи очень легко разлагают силан по уравнению:
SiН4 + 2КОН + Н2О = К2SiO3 + 4Н2↑,

Слайд 46 Получение метана.
Углерод в отличие от кремния непосредственно взаимодейству­ет

Получение метана.Углерод в отличие от кремния непосредственно взаимодейству­ет с водородом:С +

с водородом:
С + 2Н2 = СН4 — метан
Реакция

осуществляется при нагревании в присутствии катализатора (мелкий раздробленный никель).

Слайд 47 Задание 6.
«Встретились два богатыря, равные по силе,

Задание 6. «Встретились два богатыря, равные по силе, одинаковые по массе,

одинаковые по массе, чуть тяжелее воздуха. Начали они бороться,

и осталось от них мокрое место на песке...». О каких химических «богатырях» идёт речь?

Слайд 48 Подсказка .
Мокрое место на песке...-предположим, что имеется в

Подсказка .Мокрое место на песке...-предположим, что имеется в виду смесь песка

виду смесь песка и воды , т.е. продукты химической

реакции SiO2 + Н2О.
Попробуйте предположить каковы исходные вещества этой реакции.

Слайд 49 Решение:
Уравнение химической реакции можно представить, как
Х + Y

Решение: Уравнение химической реакции можно представить, какХ + Y = SiO2

= SiO2 + Н2О.
Найдем Х и Y ,

очевидно, что эти вещества содержат атомы Si ,Н и О .
Предположим, что Y это O2,
М (O2) = 32 г/моль, т.е. М(Х) = 32 г/моль
Х это силан  SiН4
Запишем уравнение химической реакции : 
SiН4 + 2О2 = SiO2 + 2Н2О.



Ответ: В условии задачи описана реакция горения силана в кислороде. Два богатыря это SiН4 и O2.

Слайд 50 Тесты
ТЕСТ 1. Алмаз отличается высокой твердостью; он самый

ТестыТЕСТ 1. Алмаз отличается высокой твердостью; он самый твердый из известных

твердый из известных веществ.
1.Да.
2.Нет.

ТЕСТ 2. Алмаз отличается от графита

физическими свойствами.
1.Да.
2.Нет.

ТЕСТ 3. Углерод в окислительно -восстановительной реакции может только окисляться
1.Да
2.Нет

ТЕСТ 4. Углерод и кремний восстановливают металлы из их оксидов.

1.Да
2.Нет

ТЕСТ 5. Каменный уголь состоит только из атомов углерода .

1. Да
2. Нет

ТЕСТ 6 . При нагревании угля с оксидом железа (III) образуется железо.
1. Да
2. Нет






Слайд 51 Ответы
Да
Да
Нет
Да
Нет
Да


ОтветыДаДаНетДаНетДа

Слайд 52 Часть 3.
Свойства оксидов углерода и кремния. Сходство и

Часть 3.Свойства оксидов углерода и кремния. Сходство и различия.

различия.

Слайд 53 Оксид углерода (II) и оксид кремния (II).
При нагревании

Оксид углерода (II) и оксид кремния (II). При нагревании на воздухе

на воздухе углерод и кремний сгорают с образованием оксидов.

Однако процессы окисления идут по-разному.

Кремний с кислородом во всех случаях образует оксид кремния (IV).
Оксид кремния (II) может быть получен лишь косвенным путем:

Si + SiO2 = 2SiO.

Они оба не реагируют при обычных условиях ни с кислотами, ни со щелочами. В отличие от угарного газа СО, оксид кремния (II) мало доступен и очень редко используется,

2С + О2 = 2СО
который образуется также при нагревании простых веществ с их диоксидами:
 С + СО2 = 2СО

При недостатке кислорода углерод образует оксид углерода (II), а при избытке — оксид углерода (IV).

Слайд 54 Оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV)

Оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV) Кристалл кварца и


Кристалл кварца и его атомная кристаллическая решетка.
В природе кремнезем(SiO2)

встречается в виде включений в граниты и другие породы. Такие включения заметны на осколках породы, они напоминают кусочки оплавленного стекла. Освобождаясь при выветривании породы, они скапливаются в руслах рек в виде белого песка. Иногда и в виде прекрасных кристаллов размером, иногда превышающим человеческий рост.

Оксид крем­ния SiO2 - твердое, очень тугоплавкое вещество (температура плавления более 1700 °С), широко распространенное в природе.

Слайд 55 Оксид углерода (IV) (диоксид углерода, углекислый газ) -

Оксид углерода (IV) (диоксид углерода, углекислый газ) - газ без цвета

газ без цвета и запаха, не поддерживающий дыхания и

горения, тяжелее воздуха.

            Высшие солеобразующие оксиды углерода и кремния довольно сильно отличаются по свойствам. Оксид углерода (IV) - газ, который конденсируется лишь при сильном охлаждении, образуя кристаллическую массу.

Оксид кремния (IV) практически нерастворим в воде.

Оксид углерода (IV) растворяется в воде (1:1 по объему), при­чем он частично взаимодействует с ней, образуя угольную кислоту:
СO2 + Н2О = H 2СO3




«Сухой лёд» — твёрдый CO2, при обычных условиях (атмосферном давлении и комнатной температуре) переходящий в парообразное состояние, минуя жидкую фазу.

твердый углекислый газ имеет молекулярную решетку: t°пл.= -78,5°

Слайд 56 Получение углекислого газа
1.       В промышленности: термическим разложением солей угольной

Получение углекислого газа1.       В промышленности: термическим разложением солей угольной кислоты (карбонатов). CaCO3 

кислоты (карбонатов).
CaCO3  t=1200˚C→ CaO + CO2­ 
Обжиг известняка


2.     В лаборатории: 
  Действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты –
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
CaCO3 (мрамор) + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2­
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2­
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2O

3. Сгорание углеродсодержащих веществ:
СН4 + 2О2 → 2H2O + CO2­

4. При медленном окислении в биохимических процессах (дыхание, гниение, брожение)

Слайд 57 Качественная реакция на углекислый газ:
Углекислый газ можно обнаружить при

Качественная реакция на углекислый газ: Углекислый газ можно обнаружить при помощи

помощи известковой воды. При его пропускании, например так, как

показано на рисунке, происходит помутнение известковой воды Ca(OH)2 за счёт образования белого осадка – нерастворимой соли  CaCO3:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O

Слайд 58 Задание 7.
Ответьте на вопросы: 
Какие вещества будете использовать для

Задание 7.Ответьте на вопросы: Какие вещества будете использовать для осуществления реакции? С

осуществления реакции?
С какой целью в воду добавляют раствор

лакмуса?
Если раствор нагреть, то окраска лакмуса восстановится. Чем это объясняется?
Напишите уравнения соответствующих реакций.

Прибор для получения углекислого газа.

Слайд 59 Подсказка 1
Вспомните , как с помощью кислоты

Подсказка 1 Вспомните , как с помощью кислоты можно доказать ,

можно доказать , что минерал имеет карбонатную (известковую )

природу. Запишите уравнение реакции.

Слайд 60 Решение
Для получения углекислого газа в лаборатории используют нерастворимые

РешениеДля получения углекислого газа в лаборатории используют нерастворимые карбонаты ( например,

карбонаты ( например, карбонат кальция) и соляную кислоту .


СаСO3 + 2 HCl = СO2 + Н2О + СаCl2
Пробирка для реакции заполняется кусочками мрамора, а через воронку сверху приливается разбавленная соляная кислота

Слайд 61 Подсказка 2
Вспомните каков характер гидроксида, образующегося при взаимодействии

Подсказка 2Вспомните каков характер гидроксида, образующегося при взаимодействии кислотного оксида с

кислотного оксида с водой.
Какие индикаторы могут подтвердить этот

характер.
Является ли полученный гидроксид устойчивым?
Запишите уравнение обратимой реакции.

Слайд 62 Решение
Оксид углерода (IV) растворяется в воде с образованием

РешениеОксид углерода (IV) растворяется в воде с образованием очень слабой- угольной

очень слабой- угольной кислоты, что и обнаруживается с помощью

индикаторов-лакмуса или метилоранжа, меняющих окраску на красную в присутствии кислоты.
СO2 + Н2О = H2СO3 – красная окраска лакмуса.

Угольная кислота очень неустойчива и при нагревании вновь выделяется углекислый газ, при этом красная окраска исчезает:
H 2СO3 = СO2 + Н2О

Слайд 63 Химические свойства оксида кремния (IV) и оксидов углерода

Химические свойства оксида кремния (IV) и оксидов углерода (IV) Оба оксида

(IV)
Оба оксида – типичные кислотные оксиды.
Оксиды взаимодействуют с

основными оксидами, щелочами.
Оксид углерода (IV) при пропускании через раствор
СO2 + 2NaOH t˚→    Na2 СO3 + H2O
Оксид кремния (IV) при сплавлении
1)     С основными оксидами:
SiO2 + CaO t˚→    CaSiO3
2)     Со щелочами:
SiO2 + 2NaOH t˚→    Na2SiO3 + H2O

Слайд 64 Химические свойства оксида углерода (II)
При обычных условиях

Химические свойства оксида углерода (II) При обычных условиях CO инертен; при

CO инертен; при нагревании – восстановитель.
C+2O + CuO t˚C

→    Сu + C+4O2↑ 

На воздухе он горит голубым пламенем. При этом образуется углекислый газ.

1) Реакция с кислородом
2C+2O + O2 t˚C →   2C+4O2↑

2. Способен восстанавливать металлы из их оксидов. Именно это свойство используется в металлургии при выплавке чугуна.

3. Будучи несолеобраз.ующим оксидом, СО однако реагирует с расплавами щелочей с образованием солеподобного орг соединения- формиата, которое можно считать солью муравьиной кислоты

 C+2O + NaOH P →  HC+2OONa (формиат натрия)

Слайд 65 Задание 8.
С помощью химических превращений разделите смесь оксида

Задание 8. С помощью химических превращений разделите смесь оксида кремния (IV),

кремния (IV), карбоната кальция и серебра, последовательно растворяя компоненты

смеси. Опишите последовательность действий.

Слайд 66 Подсказка 1
Для того, чтобы отделить карбонат кальция
используйте подсказку

Подсказка 1Для того, чтобы отделить карбонат кальцияиспользуйте подсказку из предыдущего задания,

из предыдущего задания, не забудьте, что углекислый газ после

выделения необходимо снова превратить в карбонат кальция. Для того, чтобы это сделать, вспомните качественную реакцию на углекислый газ . Однако в данном случае легче использовать соль, находящуюся в фильтрате, и реакцией обмена вновь получить из нее карбонат кальция Запишите уравнения реакции.

Слайд 67 Решение
1.К смеси прильем раствор соляной кислоты:
СаСO3 +

Решение1.К смеси прильем раствор соляной кислоты: СаСO3 + 2 HCl

2 HCl = СO2 +

Н2О + СаCl 2
2. К отфильтрованному раствору добавим карбонат натрия:
Na2СO3 + СаCl 2 = СаСO3 + 2 NaCl
Отделим вновь получившийся карбонат кальция.

Слайд 68 Подсказка 2
В смеси на фильтре остались серебро

Подсказка 2 В смеси на фильтре остались серебро и оксид кремния

и оксид кремния (IV) . Для того, чтобы их

разделить необходимо растворить одно из этих веществ, например серебро, которое легко восстановить из раствора солей.

Слайд 69 Решение
В смеси на фильтре остались серебро и оксид

РешениеВ смеси на фильтре остались серебро и оксид кремния (IV) .

кремния (IV) . Добавим азотную кислоту. Серебро растворяется с

образованием нитрата серебра. Теперь можно отделить оксид кремния (IV) фильтрованием.
4. Оставшийся раствор упарим и прокалим .
2 АgNO3 = 2 Аg+ 2 NO2 + O2
Мы выделили серебро.


Слайд 70 Тесты
ТЕСТ 1. Соединения углерода и кремния очень похожи

ТестыТЕСТ 1. Соединения углерода и кремния очень похожи по своим физическим

по своим физическим свойствам .
1.Да
2.Нет
ТЕСТ3 . Угарный газ легко

вступает в реакции при обычных условиях.
1. Нет
2. Да

ТЕСТ 2 . Углекислый газ растворим в воде
1. Нет
2. Да

ТЕСТ 4. Углекислый газ - это типичный кислотный оксид
1. Да
2. Нет

ТЕСТ 5. Углекислый газ тяжелый, поэтому его можно переливать из стакана как жидкость.
1. Да
2. Нет

ТЕСТ 6 . Углекислый газ окисляется кислородом.
1. Да
2. Нет

Слайд 71 Ответы
Нет
Да
Да
Нет
Да
Нет


ОтветыНетДаДаНетДаНет

Слайд 72 Часть 4
Угольная и кремниевая кислоты , их соли.
каолинит

Часть 4Угольная и кремниевая кислоты , их соли. каолинит (основная часть глины)Полевой шпатКремниевый топор

(основная часть глины)
Полевой шпат
Кремниевый топор

Слайд 73 Н2SiO3— твердое вещество, практически нерастворимо в воде, поэтому

Н2SiO3— твердое вещество, практически нерастворимо в воде, поэтому катионы водорода в

катионы водорода в воде практически не отщепляются. В связи

с этим такое общее свойство кислот, как действие на индикаторы, Н2SiO3 не обнаруживает, она еще слабее угольной кислоты. Н2SiO3 — непрочная кислота и при нагревании постепенно разлагается.
Н2SiO3 = SiО2 + Н2О.
Н2СО3 — существует только в растворе:
Н2СО3 = Н2О + СО2




Формулы угольной и кремниевой кислот.
Н2СО3 — угольная кислота,
Н2SiO3 — кремниевая кислота.

Слайд 74 Химические свойства кислот
Угольная кислота – двухосновная кислота, диссоциирует

Химические свойства кислотУгольная кислота – двухосновная кислота, диссоциирует слабо в две

слабо в две ступени:
H2CO3 ↔ H+ + HCO3-(гидрокарбонат-ион)
HCO3- ↔

H+ + CO32- (карбонат-ион)

индикатор - лакмус краснеет в водном растворе углекислого газа:

Кремниевая кислота не диссоциирует.

Слайд 75 Соли угольной и кремниевой кислот.
Угольная кислота образует два

Соли угольной и кремниевой кислот.Угольная кислота образует два ряда солей:       

ряда солей: 
      Средние соли - карбонаты Na2СO3, (NH4)2CO3
   

Кислые соли - бикарбонаты, гидрокарбонаты NaHCO3 , Ca(HCO3)2

NaHCO3 – питьевая сода

Na2CO3 – сода, кальцинированная сода

В природе встречаются карбонаты кальция CaCO3
в виде:
мел мрамор известняк

Слайд 76 Cuликаты — это соли кремниевой кислоты H2SiO3
 
Среди

Cuликаты — это соли кремниевой кислоты H2SiO3  Среди них наиболее распространены

них наиболее распространены алюмосиликаты (понятно, что эти силикаты содержат

алюминий). К алюмосиликатам относятся гранит, различные виды глин, слюды.

Слайд 77 Физические свойства карбонатов и силикатов: Все карбонаты и силикаты–

Физические свойства карбонатов и силикатов: Все карбонаты и силикаты– твёрдые кристаллические

твёрдые кристаллические вещества. Большинство из них в воде не

растворяются. Гидрокарбонаты растворяются в воде. Большинство силикатов в воде нерастворимо.

Это вещество часто называют жидким стеклом.

К растворимая солям кремниевой кислоты относятся силикаты щелочных металлов, например, натрия Na2SiO3

Древние бусы из стекла

Стекло – хрупкий, прозрачный материал, способен размягчаться и при застывании принимает любую форму.
Обычное оконное стекло — это силикат состава Na2O•СаО•6SiO2.

Окрашенные стёкла получают введением в шихту (смесь исходных мате­риалов) различных оксидов.

Слайд 78 Качественная реакция на карбонаты и растворимые силикаты.
Действие сильных

Качественная реакция на карбонаты и растворимые силикаты. Действие сильных кислот на

кислот на силикаты и карбонаты–
Na2SiO3 + 2HCl →

2NaCl + H2SiO3↓
SiO3 -2+ 2H + → H2SiO3↓

Na2СO3 + 2HCl → 2NaCl + H2 О + СO2
СO3 -2+ 2H + → H2 О + СO2

К растворимая солям кремниевой кислоты относятся силикаты щелочных металлов, например, натрия Na2SiO3. Анион соли соединяется с ионами водорода кислоты – получается нерастворимая, слабая кремниевая кислота. Эту реакцию можно считать качественной на анион силиката.

Слайд 79 Химические свойства солей угольной кислоты:
1) Вступают в реакции

Химические свойства солей угольной кислоты:1) Вступают в реакции обмена с другими

обмена с другими растворимыми солями                 
Na2CO3 + CaCl2 =

CaCO3↓ + 2NaCl
2) Разложение гидрокарбонатов при нагревании
NaHCO3 t˚C → Na2CO3 + H2O + CO2↑
3) Разложение нерастворимых карбонатов при нагревании
CaCO3 t˚C → CaO+ CO2↑

Химические свойства солей кремниевой кислоты.

Силикаты реагируют
 1) с кислотами
Na2SiO3+2Н2O+2СО2=H2SiO3+2NaHCO3.
2) с солями
Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓

Слайд 80 Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов
При избытке углекислого газа в

Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатовПри избытке углекислого газа в присутствии воды карбонаты

присутствии воды карбонаты могут превращаться в гидрокарбонаты. Так, если

через известковую воду пропускать углекислый газ, то она сначала помутнеет из-за выпавшего в осадок нерастворимого в воде карбоната кальция, однако при дальнейшем пропускании углекислого газа помутнение исчезает в результате образования растворимого гидрокарбоната кальция.

CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2

Эта реакция приводит к образованию накипи на стенках котлов, труб парового отопления и домашних чайников, , а в природе в результате этой реакции формируются в пещерах свисающие вниз. Другой способ превращения гидрокарбоната в карбонат – добавление основания, при этом кислая соль превращается в среднюю.

Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2 + H2O

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2 H2O

Слайд 81 Задание 9.
Приведите уравнения реакций, описывающие общие и специфические

Задание 9. Приведите уравнения реакций, описывающие общие и специфические химические свойства угольной и кремниевой кислот.

химические свойства угольной и кремниевой кислот.

Слайд 82 Подсказка 1
Для того, чтобы записать уравнения общих реакций

Подсказка 1Для того, чтобы записать уравнения общих реакций для этих веществ,

для этих веществ, необходимо вспомнить ) общие свойства всех

кислот
Реакции с оксидами
Реакцции с основаниями
Реакции с металлами
.

Слайд 83 Решение
1) Реакции общие с другими кислотами,
Как кислоты эти

Решение1) Реакции общие с другими кислотами,Как кислоты эти вещества реагируют одинаково

вещества реагируют одинаково с основаниями.
Н2CO3 + 2NaOH =

Na2CO3 + 2Н2О
Н2SiO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2Н2О
Н2CO3 реагирует также с активными металлами и оксидами металлов, а кремниевая поскольку является твердым веществом – только с основаниями:
Н2CO3 + Mg = MgCO3 + Н2
Н2CO3 + СаО = СаСO3 + Н2О

Слайд 84 Подсказка 2
Специфические свойства этих кислот определяются тем фактом,

Подсказка 2Специфические свойства этих кислот определяются тем фактом, что обе кислоты

что обе кислоты очень слабые, при этом кремниевая слабее

угольной.

Слайд 85 Решение
Специфические свойства.
кремниевая кислота не диссоциирует, поэтому в

РешениеСпецифические свойства. кремниевая кислота не диссоциирует, поэтому в растворе угольная кислота

растворе угольная кислота вытесняет кремниевую из ее солей, а

при прокаливании происходит обратное явление.
Na2SiO3+2Н2O+2СО2=H2SiO3+2NaHCO3.
Na2CO3+ SiО2=Na2SiO3 + СО2.
Первый процесс обусловлен тем, что кремниевая кислота более слабая, чем угольная. Силикаты, входящие в состав минералов, в природных условиях разрушаются под действием воды и оксида углерода (IV) - это процесс выветривания горных пород
Второй же процесс объясняется меньшей летучестью оксида кремния (IV).


Слайд 86 Задание 10.
Какой объем углекислого газа необходимо пропустить

Задание 10. Какой объем углекислого газа необходимо пропустить (н. у.) через

(н. у.) через раствор массой 80 г с массовой

долей растворенного вещества гидроксида бария 5% для получения гидрокарбоната бария?

Слайд 87 Подсказка 1
Для успешного решения необходимо вспомнить, что такое

Подсказка 1Для успешного решения необходимо вспомнить, что такое массовая доля растворенного

массовая доля растворенного вещества в растворе, и найти массу

вещества участвующего в реакции.

Слайд 88 гидроксида бария составляет 5% от общей массы раствора.

гидроксида бария составляет 5% от общей массы раствора. Найдем его массуm(Ва(ОН)2) = 80•0,05 = 4 г

Найдем его массу
m(Ва(ОН)2) = 80•0,05 = 4 г

Слайд 89 Подсказка 2
Если по условию задачи известны массы или

Подсказка 2Если по условию задачи известны массы или объемы веществ необходимо

объемы веществ необходимо рассчитать количества этих веществ (моль).
Далее необходимо

записать уравнения протекающих реакций и провести расчет количеств веществ, участвующих в реакции.

Слайд 90 3. Рассчитаем объем газа:
V(СО2) = 0,0468•22,4 = 1,05

3. Рассчитаем объем газа:V(СО2) = 0,0468•22,4 = 1,05 л.Ответ. 1,05 л

л.
Ответ. 1,05 л СО2.

Составим уравнение реакции:



2. Рассчитаем количества

веществ исходных соединений, вступивших в реакцию:
(Ва(ОН)2) = 4/171 = 0,0234 моль;
По уравнению реакции количество углекислого газа в 2 раза больше:
(СО2) = 2 (Ва(ОН)2) = 2•0,0234 = 0,0468 моль.

Слайд 91 Тесты
ТЕСТ 1. Все кислоты реагируют с растворимыми основаниями

ТестыТЕСТ 1. Все кислоты реагируют с растворимыми основаниями с образованием соли

с образованием соли и воды.
Да
Нет

Тест 2 . Кремниевая кислота

реагирует с растворами солей.
1. Да
2.Нет

Тест 3. Кремниевая кислота хорошо реагируют с любыми оксидами.
Да
Нет

ТЕСТ 4 . Гидрокарбонаты хорошо растворяются в воде.
1. Да
2. Нет

ТЕСТ 5 . Стекло- твердое вещество молекулярной кристаллической решеткой..
1. Нет
2. Да

Слайд 92 Ответы.
Да
Нет
Нет
Да
Нет

Ответы.ДаНетНетДаНет
  • Имя файла: obobshchenie-i-sistematizatsiya-znaniy-po-teme.pptx
  • Количество просмотров: 125
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Иллюстративный материал к лекциям по информатике: Структуры
Следующая - М. Ю. Лермонтов. Судьба и личность поэта

Похожие презентации

Автомобиль кранын жөндеу тақырыбындағы ашық сабақ презентациясы Автомобиль кранын жөндеу тақырыбындағы ашық сабақ презентациясы 129
Проект второй младшей группы №2 Цыплята Осенние фантазии проект (младшая группа) Проект второй младшей группы №2 Цыплята Осенние фантазии проект (младшая группа) 95
Сложение с переходом через десяток Сложение с переходом через десяток 83
Сучасні принципи лікуванняацетонемічного синдрому Сучасні принципи лікуванняацетонемічного синдрому 83
часть 1 часть 1 110
АО “Медицинский университет Астана”Кафедра инфекционных болезней с эпидемиологиейДифференциальная диагностика менингеального синдромаКлинический случай - cbl (случай ориентированного обучения) АО “Медицинский университет Астана”Кафедра инфекционных болезней с эпидемиологиейДифференциальная диагностика менингеального синдромаКлинический случай - cbl (случай ориентированного обучения) 100
Раннее детство.Психофизическое развитие. Психомоторика. Раннее детство.Психофизическое развитие. Психомоторика. 109
Презентация Мы живем в Республике Коми презентация Презентация Мы живем в Республике Коми презентация 41
Влияние устного народного творчества на развитие речи детей 3-4 лет презентация к уроку (младшая группа) Влияние устного народного творчества на развитие речи детей 3-4 лет презентация к уроку (младшая группа) 94
Цифровая электроника Цифровая электроника 112
Отчет руководителя РМО презентация по теме Отчет руководителя РМО презентация по теме 129
Презентація на тему:“ДжоржБайрон” підготували учні 9-Б класуКлименко Антон Недоступ Вадим Презентація на тему:“ДжоржБайрон” підготували учні 9-Б класуКлименко Антон Недоступ Вадим 88
Процессоры от 1-го поколения до последнего Процессоры от 1-го поколения до последнего 162
Презентация к проекту Природа нашего края презентация к уроку (старшая группа) Презентация к проекту Природа нашего края презентация к уроку (старшая группа) 132
Реферат Актуальная проблема современной культуры + презентация презентация к уроку Реферат Актуальная проблема современной культуры + презентация презентация к уроку 99
С днем РожденияНоннчик!) С днем РожденияНоннчик!) 100
Тема маленького человека вчера и сегодня. Тема маленького человека вчера и сегодня. 98
Гендерный подход в воспитании дошкольников презентация к уроку (младшая группа) Гендерный подход в воспитании дошкольников презентация к уроку (младшая группа) 127
Программа blender Программа blender 140
Психология и реклама Психология и реклама 207
Техническое обслуживание буровых станков Техническое обслуживание буровых станков 93
Адаптация в ДОУ презентация к уроку (младшая группа) Адаптация в ДОУ презентация к уроку (младшая группа) 241
Самопрезентация участника конкурса Мои инновации Самопрезентация участника конкурса Мои инновации 97
Презентация по религиоведению Зороастризм Презентация по религиоведению Зороастризм 104
Работа с родителями. презентация к уроку (младшая группа) Работа с родителями. презентация к уроку (младшая группа) 84
Электронный бизнес и электронная коммерция Электронный бизнес и электронная коммерция 117
Тренажёр – раскраска Звуки и буквы Тренажёр – раскраска Звуки и буквы 106
Конспект ООД Английский язык в подготовительной группе На ферме. план-конспект занятия (подготовительная группа) Конспект ООД Английский язык в подготовительной группе На ферме. план-конспект занятия (подготовительная группа) 92
Презентация по чувашскому языку на тему Çăварни(6 класс) Презентация по чувашскому языку на тему Çăварни(6 класс) 100
Эдвард де Бононың 6 ойлау қалпағы коучинг презентациясы Эдвард де Бононың 6 ойлау қалпағы коучинг презентациясы 118