Презентация на тему Окислительно – восстановительные реакции

перенос электронов, то редокс систему относят к редокс системам

первого типа



осуществляется перенос как электронов, так и протонов (точнее, ионов гидроксония Н3О+) редокс систему называют редокс системой второго типа

металла

электрод

электрода

 Е = Еокислителя- Евосстановителя
–G = RTlnK
nFE

= RTlnK

окисления иода хлоратом калия в стандартных условиях в растворе:

2 ClO3- + I2 ↔ Cl2 + 2IO3-
Cравним стандартные редокс потенциалы двух редокс систем и рассчитаем разность потенциалов:
2ClO3- + 12H+ + 10e- → Cl2 + 6H2O, φ0 = 1,47 B
2IO3- + 12H+ + 10e- → I2 + 6H2O, φ0 = 1,19 B
E0 = φ0ox − φ0red = 1,47−1,19 =0,28 B >0.
Разность потенциалов положительна, следовательно процесс протекает в стандартных условиях в прямом направлении.

ионов
Конкурирующие процессы

+ 7H2O

7, φ´ = 1,232 – 0,138·7 = 0,266 В

чаще используют величину формального потенциала (обозначается φr0' ), то

есть потенциала, определяемого при условиях: а(ox) = а(red); рН = 7,36 и температуре 310К.
Жидкая вода устойчива в диапазоне потенциалов от –0,42В до +0,82В
величины формальных редокс–потенциалов редокс - систем, функционирующих в организме, не могут быть ниже –0,42В (сильные восстановители) и выше 0,82В (сильные окислители).

О2 → субстрат + Н2О , ΔG

red1 ox2 ox1 red2