Презентация на тему Основні класи неорганічних сполук і їх властивості

із яких є Оксиген. Їх назва складається зі слова

«оксид» з додаванням спочатку назви елемента, що входить до складу речовини, у називному відмінку.

одного чи декількох атомів Гідрогену та кислотного залишку.
Кислоти класифікують:
1)

за кількістю атомів Гідрогену в кислоті — на одно-, дво- та триосновні.
2) за наявністю Оксигену в кислотному залишку — на безоксигенові та оксигеновмісні.

добути взаємодією оксидів з водою:

2) Оксигеновмисні нерозчинні у воді

кислоти добувають взаємодією відповідної солі з більш сильною кислотою:

3) Безкисневі кислоти добувають взаємодією водню з неметалом:

з наступним розчиненням продукту реакції у воді.

і тверді кислоти, наприклад ортофосфатна і метафосфатна, силікатна. Усі

кислоти важчі за воду й у більшості випадків добре в ній розчиняються. Деякі леткі кислоти (хлоридна, нітратна) мають характерний запах. Майже всі кислоти безбарвні.

змінюють своє забарвлення під дією кислот або лугів, називаються

індикаторами.
2) Взаємодія з металами.
Метали, що стоять у ряді напруг до Гідрогену, витісняють його з розведених кислот (крім нітратної кислоти):

3) Кислоти реагують з оксидами, що утворені металами:

Реакції обміну — це реакції між двома складними речовинами, у результаті яких вони обмінюються своїми складовими частинами.
4) Кислоти реагують з основами:

атом металу й одна або кілька гідроксильних груп.
Назви основ

утворюються від назви відповідного металу в називному відмінку і слова «гідроксид»:
NaOH — натрій гідроксид;
Застосовуються й інші традиційні назви:
NaOH — їдкий натр;
Основи класифікуються за розчинністю у воді:
1) на розчинні, або луги, — добуті лужними або лужноземельними металами:
Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca;
2) нерозчинні — всі інші основи.

тверді речовини білого кольору, милкі на дотик, їдкі, роз’їдають

шкіру, тканини, папір. Нерозчинні основи — тверді речовини різного кольору.

лужноземельними металами:


— взаємодією води з оксидами лужних і лужноземельних

металів:

BaO + 2H2O = Ba(OH)2
2) Нерозчинні основи добувають унаслідок взаємодії розчинних солей з лугами:

змінюють забарвлення індикаторів: фенолфталеїну без кольору на малинове,

метилового оранжевого на жовте, фіолетового лакмусу на синє, універсального індикаторного паперу на синє;
взаємодіють із кислотними оксидами:

— взаємодіють із кислотами:

— реагують із солями:

2) Нерозчинні основи мають такі хімічні властивості:
— не змінюють забарвлення індикаторів;
— практично не взаємодіють із кислотними оксидами;
— взаємодіють із кислотами:

— розкладаються при нагріванні:

Реакція взаємодії кислот з основами називається реакцією нейтралізації і належить до реакцій обміну.

або основні властивості в залежності від природи речовини, з

якою вони реагують, називається амфотерністю.
Амфотерні властивості виявляють перехідні метали, їхні оксиди та гідроксиди, наприклад: цинк, алюміній, берилій, тривалентний хром і тривалентне залізо, їхні оксиди і гідроксиди тощо.

як із кислотами, так і з основами:


а також реакції

з цинк гідроксидом:

і кислотними залишками.
Назви солей складаються з назви металу і

назви кислотного залишку.
Фізичні властивості солей
За нормальних умов усі солі — тверді кристалічні речовини різного кольору. Розчинність їх у воді різна