Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основы органической химии

Содержание

Химические свойства алканов определяются его строением, т.е. природой входящих в его состав атомов и характером связей между ними. Исходя из справочных данных о связях С–С и С–Н, можно предсказать, какие реакции характерны для алканов
Основы органической химииСеминар-7. Углеводороды.  Свойства алканов. E-mail: irkrav66@gmail.comлектор:  проф. Рохин Химические свойства алканов определяются его строением, т.е. природой входящих в его состав Химические свойства алканов 1. предельная насыщенность алканов не допускает реакций присоединения, но Химические свойства алканов 2. симметричность неполярных С–С и слабополярных С–Н ковалентных связей Крекинг алкановреакции расщепления углеродного скелета крупных молекул при нагревании и в присутствии Крекинг алкановРаспад связей происходит гомолитически с образованием свободных радикалов: Крекинг алкановСвободные радикалы очень активны.Один из них (например, этил) отщепляет атомарный водород Крекинг алкановРазрыв С–С–связи возможен в любом случайном месте молекулы. Крекинг алкановобразуется смесь алканов и алкенов с меньшей, чем у исходного алкана, молекулярной массой: Крекинг алкановВ общем виде этот процесс можно выразить схемой: Крекинг алкановПри более высокой температуре (свыше 1000°С) происходит разрыв не только связей Галогенопроизводные алканов (галогеналканы)имеют очень важное значение для синтеза многих соединений. Замена атомов Галогенопроизводные алканов (галогеналканы)Галогенопроизводные алканов широко применяются для синтеза алканов с заданным строением Галогенопроизводные алканов (галогеналканы)Чтобы получить алкан с нечётным количеством атомов углерода потребуется два различных галогеналкана: Нуклеофильное  замещение (SN)положительно заряженный углеродный атом, связанный с галогеном, является центром Механизм-1 (SN1) - двухстадийныйCтадия 1. Алкилгалогенид, отщепляя галоген (электролитическая диссоциация), превращается в Механизм-1 (SN1) - двухстадийныйCтадия 2. Карбокатион взаимодействует с нуклеофилом (донором пары электронов) с образованием конечного продукта: Механизм-2 (SN2) - одностадийныйзаключается в практически одновременном отщеплении галогенид-иона и присоединении гидроксид-аниона (без образования карбокатиона): Получение алканов Алканы выделяют из природных источников:- природный и попутный газы, - Получение алканов 1. Крекинг нефти (промышленный способ): При крекинге алканы получаются вместе Получение алканов 2. Гидpиpование непpедельных углеводоpодов: Получение алканов 3. Газификация твердого топлива (при повышенной температуре и давлении, катализатор Ni): Получение алканов 4. Из синтез-газа (СО + Н2) получают смесь алканов: Получение алканов 5. Синтез более сложных алканов из галогенопpоизводных с меньшим числом Получение алканов 6. Из солей карбоновых кислот:  а) сплавление со щелочью Получение алканов 7. Разложение карбидов металлов (метанидов) водой: Применение алканов Алканы – основной источник природного углеводородного сырья.Предельные углеводороды находят широкое Применение алканов Газообразные алканы (метан и пpопан-бутановая смесь) используются в качестве ценного Применение алканов Вазелиновое масло (смесь жидких углеводоpодов с числом атомов углерода до Применение алканов Паpафин (смесь твеpдых углеводоpодов С19-С35) - белая твеpдая масса без Применение алканов В современной нефтехимической промышленности предельные улеводороды являются базой для получения Применение алканов Алканы – основной источник природного углеводородного сырья.Предельные углеводороды находят широкое 1.Контрольная работаНапишите полные структурные и электронные формулы;  - пропана  - пентана  - октана 2. Контрольная работаДайте названия радикалам следующих алканов: - пропан - декан - 3.Контрольная работаНапишите процесс расщепления для следующих алканов, используя общую формулу крекинга - 4. Контрольная работаНаписать уравнение реакции 9по какому механизму оно протекает – SN1
Слайды презентации

Слайд 2 Химические свойства алканов
определяются его строением, т.е. природой

Химические свойства алканов определяются его строением, т.е. природой входящих в его

входящих в его состав атомов и характером связей между

ними.
Исходя из справочных данных о связях С–С и С–Н, можно предсказать, какие реакции характерны для алканов

Слайд 3 Химические свойства алканов
1. предельная насыщенность алканов не

Химические свойства алканов 1. предельная насыщенность алканов не допускает реакций присоединения,

допускает реакций присоединения, но не препятствует реакциям разложения, изомеризации

и замещения.

Слайд 4 Химические свойства алканов
2. симметричность неполярных С–С и

Химические свойства алканов 2. симметричность неполярных С–С и слабополярных С–Н ковалентных

слабополярных С–Н ковалентных связей (см. значения дипольных моментов в

табл. 2.5.1) предполагает их гомолитический (симметричный) разрыв на свободные радикалы

Слайд 5 Крекинг алканов
реакции расщепления углеродного скелета крупных молекул при

Крекинг алкановреакции расщепления углеродного скелета крупных молекул при нагревании и в

нагревании и в присутствии катализаторов.
Два вида крекинга:
-

термический (без доступа воздуха)
- каталитический

Слайд 6 Крекинг алканов
Распад связей происходит гомолитически с образованием свободных

Крекинг алкановРаспад связей происходит гомолитически с образованием свободных радикалов:

радикалов:


Слайд 7 Крекинг алканов
Свободные радикалы очень активны.
Один из них (например,

Крекинг алкановСвободные радикалы очень активны.Один из них (например, этил) отщепляет атомарный

этил) отщепляет атомарный водород Н· от другого (н-бутила) и

превращается в алкан (этан).
Другой радикал, став двухвалентным, превращается в алкен (бутен-1) за счет образования p–связи при спаривании двух электронов у соседних атомов:

Слайд 8 Крекинг алканов
Разрыв С–С–связи возможен в любом случайном месте

Крекинг алкановРазрыв С–С–связи возможен в любом случайном месте молекулы.

молекулы.


Слайд 9 Крекинг алканов
образуется смесь алканов и алкенов с меньшей,

Крекинг алкановобразуется смесь алканов и алкенов с меньшей, чем у исходного алкана, молекулярной массой:

чем у исходного алкана, молекулярной массой:


Слайд 10 Крекинг алканов
В общем виде этот процесс можно выразить

Крекинг алкановВ общем виде этот процесс можно выразить схемой:

схемой:


Слайд 11 Крекинг алканов
При более высокой температуре (свыше 1000°С) происходит

Крекинг алкановПри более высокой температуре (свыше 1000°С) происходит разрыв не только

разрыв не только связей С–С, но и связей С–Н.


термический крекинг метана используется для получения сажи (чистый углерод) и водорода:

Слайд 12 Галогенопроизводные алканов (галогеналканы)
имеют очень важное значение для синтеза

Галогенопроизводные алканов (галогеналканы)имеют очень важное значение для синтеза многих соединений. Замена

многих соединений. Замена атомов водорода на галоген делает соединение

химически активным.
Общий вид – СnH2n+2-xHalx.

Слайд 13 Галогенопроизводные алканов (галогеналканы)
Галогенопроизводные алканов широко применяются для синтеза

Галогенопроизводные алканов (галогеналканы)Галогенопроизводные алканов широко применяются для синтеза алканов с заданным

алканов с заданным строением молекул.
Для этого используется реакция

взаимодействия их с активными металлами (реакция Вюрца-получение чётных алканов):

Слайд 14 Галогенопроизводные алканов (галогеналканы)
Чтобы получить алкан с нечётным количеством

Галогенопроизводные алканов (галогеналканы)Чтобы получить алкан с нечётным количеством атомов углерода потребуется два различных галогеналкана:

атомов углерода потребуется два различных галогеналкана:


Слайд 15 Нуклеофильное замещение (SN)
положительно заряженный углеродный атом, связанный с

Нуклеофильное замещение (SN)положительно заряженный углеродный атом, связанный с галогеном, является центром

галогеном, является центром атаки нуклеофильными частицами (OH-, OR-, CN-,

NH2- и др.) :

Слайд 16 Механизм-1 (SN1) - двухстадийный
Cтадия 1. Алкилгалогенид, отщепляя галоген

Механизм-1 (SN1) - двухстадийныйCтадия 1. Алкилгалогенид, отщепляя галоген (электролитическая диссоциация), превращается

(электролитическая диссоциация), превращается в карбокатион:


Стадия 1 является лимитирующей. Поскольку

в ней участвует только одна частица

Слайд 17 Механизм-1 (SN1) - двухстадийный
Cтадия 2. Карбокатион взаимодействует с

Механизм-1 (SN1) - двухстадийныйCтадия 2. Карбокатион взаимодействует с нуклеофилом (донором пары электронов) с образованием конечного продукта:

нуклеофилом (донором пары электронов) с образованием конечного продукта:


Слайд 18 Механизм-2 (SN2) - одностадийный
заключается в практически одновременном отщеплении

Механизм-2 (SN2) - одностадийныйзаключается в практически одновременном отщеплении галогенид-иона и присоединении гидроксид-аниона (без образования карбокатиона):

галогенид-иона и присоединении гидроксид-аниона (без образования карбокатиона):


Слайд 19 Получение алканов
Алканы выделяют из природных источников:
- природный

Получение алканов Алканы выделяют из природных источников:- природный и попутный газы,

и попутный газы,
- нефть,
- каменный уголь.
Используются

также синтетические методы.

Слайд 20 Получение алканов
1. Крекинг нефти (промышленный способ):

При

Получение алканов 1. Крекинг нефти (промышленный способ): При крекинге алканы получаются

крекинге алканы получаются вместе с непредельными соединениями (алкенами).
при разрыве

молекул высших алканов получается очень ценное сырье для органического синтеза: пропан, бутан, изобутан, изопентан

Слайд 21 Получение алканов
2. Гидpиpование непpедельных углеводоpодов:

Получение алканов 2. Гидpиpование непpедельных углеводоpодов:

Слайд 22 Получение алканов
3. Газификация твердого топлива (при повышенной

Получение алканов 3. Газификация твердого топлива (при повышенной температуре и давлении, катализатор Ni):

температуре и давлении, катализатор Ni):


Слайд 23 Получение алканов
4. Из синтез-газа (СО + Н2)

Получение алканов 4. Из синтез-газа (СО + Н2) получают смесь алканов:

получают смесь алканов:


Слайд 24 Получение алканов
5. Синтез более сложных алканов из

Получение алканов 5. Синтез более сложных алканов из галогенопpоизводных с меньшим

галогенопpоизводных с меньшим числом атомов углеpода (реакция Вюрца):


Слайд 25 Получение алканов
6. Из солей карбоновых кислот: а)

Получение алканов 6. Из солей карбоновых кислот: а) сплавление со щелочью

сплавление со щелочью (реакция Дюма) :


б) электролиз по

Кольбе:

Слайд 26 Получение алканов
7. Разложение карбидов металлов (метанидов) водой:

Получение алканов 7. Разложение карбидов металлов (метанидов) водой:

Слайд 27 Применение алканов
Алканы – основной источник природного углеводородного

Применение алканов Алканы – основной источник природного углеводородного сырья.Предельные углеводороды находят

сырья.
Предельные углеводороды находят широкое применение в самых разнообразных сферах

жизни и деятельности человека

Слайд 28 Применение алканов
Газообразные алканы (метан и пpопан-бутановая смесь)

Применение алканов Газообразные алканы (метан и пpопан-бутановая смесь) используются в качестве

используются в качестве ценного топлива.
Жидкие углеводоpоды составляют значительную

долю в моторных и ракетных топливах и используются в качестве растворителей.

Слайд 29 Применение алканов
Вазелиновое масло (смесь жидких углеводоpодов с

Применение алканов Вазелиновое масло (смесь жидких углеводоpодов с числом атомов углерода

числом атомов углерода до 15) - пpозpачная жидкость без

запаха и вкуса, используется в медицине, паpфюмеpии и косметике.
Вазелин (смесь жидких и твеpдых пpедельных углеводоpодов с числом углеpодных атомов до 25) пpименяется для пpиготовления мазей, используемых в медицине

Слайд 30 Применение алканов
Паpафин (смесь твеpдых углеводоpодов С19-С35) -

Применение алканов Паpафин (смесь твеpдых углеводоpодов С19-С35) - белая твеpдая масса

белая твеpдая масса без запаха и вкуса (tпл= 50-70°C)


пpименяется для изготовления свечей, пpопитки спичек и упаковочной бумаги, для тепловых пpоцедуp в медицине и салонах красоты

Слайд 31 Применение алканов
В современной нефтехимической промышленности предельные улеводороды

Применение алканов В современной нефтехимической промышленности предельные улеводороды являются базой для

являются базой для получения разнообразных органических соединений, важным сырьем

в процессах получения полупродуктов для производства пластмасс, каучуков, синтетических волокон, моющих средств и многих других веществ

Слайд 32 Применение алканов
Алканы – основной источник природного углеводородного

Применение алканов Алканы – основной источник природного углеводородного сырья.Предельные углеводороды находят

сырья.
Предельные углеводороды находят широкое применение в самых разнообразных сферах

жизни и деятельности человека

Слайд 33 1.Контрольная работа
Напишите полные структурные и электронные формулы;

1.Контрольная работаНапишите полные структурные и электронные формулы; - пропана - пентана - октана

- пропана
- пентана
- октана


Слайд 34 2. Контрольная работа
Дайте названия радикалам следующих алканов:
-

2. Контрольная работаДайте названия радикалам следующих алканов: - пропан - декан

пропан
- декан
- октан
- этан
- пентан

- гексан

Слайд 35 3.Контрольная работа
Напишите процесс расщепления для следующих алканов, используя

3.Контрольная работаНапишите процесс расщепления для следующих алканов, используя общую формулу крекинга

общую формулу крекинга


- октан
- декан
- гептан


  • Имя файла: osnovy-organicheskoy-himii.pptx
  • Количество просмотров: 128
  • Количество скачиваний: 0