Презентация на тему План лекции

Рауля.
Диаграммы систем, подчиняющихся и не подчиняющихся закону Рауля
I закон

Коновалова.

поглощения теплоты, т.е. ΔН= 0
Не происходит изменения объёмов, общий

V=ΣV компонентов
Vсм = VA+VB
3. Силы взаимодействия между разнородными и однородными молекулами равны:
FA-A = FA-B = FB-B
Не происходит изменения размеров частиц.
Теплота испарения каждого компонента из смеси такая же как и из чистого компонента.

По характеру зависимости pнасыщ.пара –f(состав раствора) (при T=const) неограниченно

растворимые жидкости делятся на 3 вида:

Идеальные, подчиняющиеся закону Рауля.

2) С “+” или “-” отклонением от закона Рауля, но без max или min на кривой зависимости pнасыщ.пара – состав раствора.

3) С “+” или “-” отклонением от закона Рауля, с max или min на кривой зависимости рнасыщ.пара - состав раствора.

жидкостью.

Давление насыщенного пара – давление пара, находящегося в равновесии

с жидкостью.

химического атомизма. Установил (1803) закон кратных отношений, ввел понятие

«атомный вес», первым определил атомные веса (массы) ряда элементов. Открыл газовые законы, названные его именем. Первым (1794) описал дефект зрения, которым страдал сам, позже названный дальтонизмом.

http://dic.academic.ru/pictures/enwiki/68/Dalton_John_desk.jpg

сумме парциальных давлений насыщенного пара компонентов:
Pобщ = Σ Pi

Если оба компонента раствора летучи, то

p = pА +pВ

где pA – парциальное давление А,
pB – парциальное давление В

член-корреспондент Парижской АН (1890). С 1867 — в Гренобльском

университете (профессор с 1870). Член-корреспондент Петербургской АН (1899). Исследуя в 1882—88 понижение температуры кристаллизации, а также понижение давления пара (или повышение температуры кипения) растворителя при введении в него растворённого вещества, открыл закон Рауля, применяемый для определения молекулярных масс веществ в растворённом состоянии.

http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Persones/photos/Raoult.jpg

пара компонента над раствором прямопропорционально мольной доле вещества в

растворе:

pА = pА0 χА и pВ = pВ0 χВ

pA0, pB0 – давления насыщенного пара над чистыми компонентами
(при T=const)

+ pВ = pА0χВ + pВ0 χВ

χА+ χВ

=1

p = pА0 (1-В) + pВ0В = pА0 + (pВ0 - pА0)В

Вывод: парциальное давление пара компонентов раствора, а также общее давление пара над идеальным раствором линейно зависят от состава раствора.

пара отдельных компонентов от состава:
p=f(состав раствора) pA= f(состав

раствора) pB=f(состав раствора)

Идеальный раствор

отклонения – давление пара над реальным раствором больше, чем

над идеальным раствором такого же состава.
«-» отклонения – давление пара над реальным раствором меньше, чем над идеальным раствором такого же состава.

Знак и величина отклонения зависят от природы компонентов раствора.

пар ⇆ раствор:
1) Давление пара - состав раствора (T=const)
2)

Температура кипения – состав раствора (р=const)

В общем случае (исключая азеотроп):

Состав пара отличается от состава жидкого раствора, из которого он получен.

пара!

фазе обогащен тем компонентом, добавление которого к жидкости увеличивает

давление насыщенного пара или понижает температуру кипения.

Проф. А.П. Беляева. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2008.-704с.
2. Физическая химия.

В 2 кн. Кн.1/Под ред. К.С. Краснова - М: Высшая школа, 2001.-512с.
3. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. М : Высшая школа, 1999 .
4. Голиков Г.А. Руководство по физической химии. М.: Высшая школа, 1988