Презентация на тему Постулаты Бора

спектра атома водорода и водородоподобных ионов (формула Бальмера-Ридберга) и квантового характера испускания

и поглощения света. Бор исходил из планетарной модели атома Резерфорда.

состояниях, каждому из которых отвечает определенная энергия. В стационарном

состоянии атом не излучает электромагнитных волн.
Электрон в атоме, не теряя энергии, двигается по определённым дискретным круговым орбитам, для которых момент импульса квантуется:  - натуральные числа, а
- постоянная Планка .Пребывание электрона на орбите определяет энергию этих стационарных состояний.
При переходе электрона с орбиты (энергетический уровень) на орбиту излучается или поглощается квант энергии , где  — энергетические уровни, между которыми осуществляется переход. При переходе с верхнего уровня на нижний энергия излучается, при переходе с нижнего на верхний — поглощается.








Используя данные постулаты и законы классической механики, Бор предложил модель атома, ныне именуемую Боровской моделью атома. В дальнейшем Зоммерфельд расширил теорию Бора на случай эллиптических орбит. Её называют моделью Бора-Зоммерфельда.

Модель атома Бора

в рамках модели Бора записывается второй закон Ньютона для движения электрона

по круговой орбите в поле кулоновской силы притяжения:



где m — масса электрона, e — его заряд, Z — заряд ядра и k — кулоновская константа, зависящая от выбора системы единиц. Это соотношение позволяет выразить скорость электрона через радиус его орбиты:



Энергия электрона равна сумме кинетической энергии движения и его потенциальной энергии:


Используя правило квантования Бора, можно записать:


откуда радиус орбиты выражается через квантовое число n. Подстановка радиуса в выражение для энергии даёт:

≈ 13,6 эВ

называется постоянной Ридберга. Она равна энергии связи электрона в атоме водорода в основном состоянии, т.е. минимальной энергии, необходимой для ионизации атома водорода в низшем (стабильном) энергетическом состоянии.