Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему С.Ж. Асфендияров атындағы ҚазҰМУхимия кафедрасы

Содержание

2. Дәріс ЖоспарыАдам термодинамикалық жүйе ретінде. Тірі ағзаның
3. Термодинамика. Неізгі түсініктері.Термодинамика – энергияның бір түрінен
4. Термодинамикалық жүйелердің классификациясы: Қоршаған ортамен массасы мен энергиясымен байланысуына қарай
5. Интенсивті - термодинамикалық
6. изохоралық процесс (V=const,ΔV=0)изобаралық процесс (р=const,Δp=0)Термодинамикалық процесс -
7. изотермиялық процесс (Т=const,ΔT=0)Термодинамикалық процесс - берілген жүйені
8. Ішкі энергия(U) – берілген жүйені құрайтын
9. Термодинамиканың бірінші бастамасы (энергияның сақталу және айналу
10. Термодинамиканың бірінші бастамасының математикалық теңдеуі:Q=∆U+A Q -
11. Энтальпия - тұрақты қысымдағы жүйенің энергиясы;
12. Энтропия (S)- жүйенің ретсіздіктің сандық өлшемі ретінде
13. Изобаралық-изотермиялық потенциал (Гиббстің бос энергиясы) dG- термодинамикалық
14. Изобаралық-изотермиялық жағдайда термодинамикалық процестердің өздігінен жүру критерийлері:Процесс өздігінен жүреді dG0 (dH>0, dS
19. Химиялық кинетика және катализ
69. Скачать презентацию
70. Похожие презентации

Дәріс ЖоспарыАдам термодинамикалық жүйе ретінде. Тірі ағзаның термодинамикалық жүйе ретіндегі ерекшеліктері. Пригожин принципі. Химиялық термодинамиканың негізгі түсініктерінің биохимияда қолданылуы.Тірі ағзадағы катализ. Ферменттер биохимиялық процестердің катализаторлары ретінде. Фермента-тивті реакциялар кинетикасының ерекшеліктері.Беттік құбылыстар. Хроматография негіздері және оның медициналық-биологиялық

Главная
Разное
С.Ж. Асфендияров атындағы ҚазҰМУхимия кафедрасы

С.Ж. Асфендияров атындағы ҚазҰМУ химия кафедрасы Тірі ағзада жүретін процесстер –физика-химиялық интерпретацияДәріскер:

Дәріс ЖоспарыАдам термодинамикалық жүйе ретінде. Тірі ағзаның термодинамикалық жүйе ретіндегі ерекшеліктері. Пригожин

Термодинамика. Неізгі түсініктері.Термодинамика – энергияның бір түрінен екінші түріне ауысуын зерттейтін ғылым,

Термодинамикалық жүйелердің классификациясы: Қоршаған ортамен массасы мен энергиясымен байланысуына қарай

Интенсивті - термодинамикалық жүйенің өлшеміне тәуелсіз шамалар

изохоралық процесс (V=const,ΔV=0)изобаралық процесс (р=const,Δp=0)Термодинамикалық процесс - берілген жүйені сипаттайтын қандай-да бір

изотермиялық процесс (Т=const,ΔT=0)Термодинамикалық процесс - берілген жүйені сипаттайтын қандай-да бір параметрдің қайтымды

Ішкі энергия(U) – берілген жүйені құрайтын бөлшектердің қозғалыстары мен өзара әрекеттесулерінің

Термодинамиканың бірінші бастамасы (энергияның сақталу және айналу заңы):Термодинамикалық жүйенің бір күйінен екінші

Термодинамиканың бірінші бастамасының математикалық теңдеуі:Q=∆U+A Q - жүйеге берілетін жылу; ∆U-жүйенің ішкі

Энтальпия - тұрақты қысымдағы жүйенің энергиясы; энтальпия сандық жағынан ішкі энергия

Энтропия (S)- жүйенің ретсіздіктің сандық өлшемі ретінде термодинамикалық функция болып табылады, ретсіздік

Изобаралық-изотермиялық потенциал (Гиббстің бос энергиясы) dG- термодинамикалық жүйенің күй функциясы, қайтымды изотермиялық

Изобаралық-изотермиялық жағдайда термодинамикалық процестердің өздігінен жүру критерийлері:Процесс өздігінен жүреді dG0 (dH>0, dS

С.Ж. Асфендияров атындағы ҚазҰМУхимия кафедрасы

Слайды презентации

Слайд 2 Дәріс Жоспары
Адам термодинамикалық жүйе ретінде. Тірі ағзаның термодинамикалық

Дәріс ЖоспарыАдам термодинамикалық жүйе ретінде. Тірі ағзаның термодинамикалық жүйе ретіндегі ерекшеліктері.

жүйе ретіндегі ерекшеліктері. Пригожин принципі.
Химиялық термодинамиканың негізгі түсініктерінің

биохимияда қолданылуы.
Тірі ағзадағы катализ. Ферменттер биохимиялық процестердің катализаторлары ретінде. Фермента-тивті реакциялар кинетикасының ерекшеліктері.
Беттік құбылыстар. Хроматография негіздері және оның медициналық-биологиялық зерттеулерде қолданылуы.

Слайд 3 Термодинамика. Неізгі түсініктері.
Термодинамика – энергияның бір түрінен екінші

Термодинамика. Неізгі түсініктері.Термодинамика – энергияның бір түрінен екінші түріне ауысуын зерттейтін

түріне ауысуын зерттейтін ғылым, яғни химиялық тұрғыдан термодинамика –

тірі ағзадағы зат және энергия алмасу процестерін зерттейді.
Термодинамиканың бірінші заңы – энергияның бір түрден екінші түрге берілуі және энергияның сақталу заңы. Энтальпия.
Термодинамиканың екінші заңы термодинамикалық процестің жүру бағытын сипаттайды. Энтропия.

Слайд 4 Термодинамикалық жүйелердің классификациясы:
Қоршаған ортамен массасы мен

энергиясымен байланысуына қарай

Слайд 5
Интенсивті - термодинамикалық жүйенің

Интенсивті - термодинамикалық жүйенің өлшеміне тәуелсіз шамалар Температура,

өлшеміне тәуелсіз шамалар
Температура, қысым, концентрация,

жылу сыйымдылық, химиялық потенциал және т.б.

Экстенсивті - термодинамикалық жүйенің өлшеміне тәуелді шамалар:

Көлем, масса, зат мөлшері, ішкі энергия, энтальпия, энтропия, Гиббс энергиясы
және т.б.

Слайд 6 изохоралық процесс (V=const,ΔV=0)
изобаралық процесс (р=const,Δp=0)
Термодинамикалық процесс - берілген

изохоралық процесс (V=const,ΔV=0)изобаралық процесс (р=const,Δp=0)Термодинамикалық процесс - берілген жүйені сипаттайтын қандай-да

жүйені сипаттайтын қандай-да бір параметрдің қайтымды немесе қайтымсыз өзгеруімен

жүретін жүйенің бір күйінен екінші күйіне ауысуы:

Слайд 7 изотермиялық процесс (Т=const,ΔT=0)
Термодинамикалық процесс - берілген жүйені сипаттайтын

изотермиялық процесс (Т=const,ΔT=0)Термодинамикалық процесс - берілген жүйені сипаттайтын қандай-да бір параметрдің

қандай-да бір параметрдің қайтымды немесе қайтымсыз өзгеруімен жүретін жүйенің

бір күйінен екінші күйіне ауысуы:

Слайд 8 Ішкі энергия(U) – берілген жүйені құрайтын бөлшектердің

Ішкі энергия(U) – берілген жүйені құрайтын бөлшектердің қозғалыстары мен өзара

қозғалыстары мен өзара әрекеттесулерінің барлық түрлерін қамтитын энергияның толық

қоры;
жүйенің барлық бөлшектерінің: молекулалар, атомдар,иондар,электрондар,протондар және т.б. қозғалыс,айналу,тербеліс қимылдарының энергиясы;
бөлшектердің күштік өзара әрекеттесуінің энергиясы (электромагниттік,гравитациялық және т.б.)
Энергияның мүмкін болатын басқа түрлері.
ΔU=U2 –U1

Слайд 9 Термодинамиканың бірінші бастамасы
(энергияның сақталу және айналу заңы):
Термодинамикалық

Термодинамиканың бірінші бастамасы (энергияның сақталу және айналу заңы):Термодинамикалық жүйенің бір күйінен

жүйенің бір күйінен екінші күйіне өткенде энергия ешқайдан пайда

болмайды және ешқайда жоғалып кетпейді,бір түрінен екінші түріне қатаң эквивалентті мөлшерде айналады.

жүйе

қоршаған дене

Слайд 10 Термодинамиканың бірінші бастамасының математикалық теңдеуі:
Q=∆U+A
Q - жүйеге

Термодинамиканың бірінші бастамасының математикалық теңдеуі:Q=∆U+A Q - жүйеге берілетін жылу; ∆U-жүйенің

берілетін жылу;
∆U-жүйенің ішкі энергиясының өзгерісі;
A-термодинамикалық жүйенің

сыртқы күшке қарсы атқаратын жұмысы.

Слайд 11 Энтальпия - тұрақты қысымдағы жүйенің энергиясы; энтальпия

Энтальпия - тұрақты қысымдағы жүйенің энергиясы; энтальпия сандық жағынан ішкі

сандық жағынан ішкі энергия U мен потенциалдық энергияның pV

қосындысына тең.
Реакция энтальпиясы(∆Нr)- изобаралық-изотермиялық жағдайда химиялық реакция нәтижесінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері.

Слайд 12 Энтропия (S)- жүйенің ретсіздіктің сандық өлшемі ретінде термодинамикалық

Энтропия (S)- жүйенің ретсіздіктің сандық өлшемі ретінде термодинамикалық функция болып табылады,

функция болып табылады, ретсіздік артқан сайын жоғарылайды.
Энтропия мен термодинамикалық

мүмкіндік арасындағы байланыс (Больцман):
S=k lnWi ,мұндағы
W- термодинамикалық мүмкіндік;
k- Больцман тұрақтысы.

Слайд 13 Изобаралық-изотермиялық потенциал
(Гиббстің бос энергиясы) dG- термодинамикалық жүйенің

Изобаралық-изотермиялық потенциал (Гиббстің бос энергиясы) dG- термодинамикалық жүйенің күй функциясы, қайтымды

күй функциясы, қайтымды изотермиялық процесте жүйе атқара алатын жұмысқа

абсолютті мәні бойынша тең және таңбасына қарама-қарсы.

Слайд 14 Изобаралық-изотермиялық жағдайда термодинамикалық процестердің өздігінен жүру критерийлері:
Процесс

өздігінен жүреді
dG0

(dH>0, dS<0)
Термодинамикалық тепе-теңдік күйі dG=0

Слайд 19 Химиялық кинетика және катализ

Запасы и проблемы пресной воды 134

Качество 145

Эмоции и их влияние на поступки и здоровье человека консультация 394

Региональный аспект 134

Риторика Сперанского 176

Sandplay 86

Интеллектуально-развлекательная шахматная викторина Своя игра презентация к уроку (3, 4 класс) 71

Презентация к родительскому собранию (предшкольное образование) презентация к уроку по теме 114

Консультация для родителей презентация к уроку (младшая группа) Презентация для родителей . Тема: Что должен знать и уметь ребенок к концу учебного года?... (2 младшая группа) 97

Презентация для старших дошкольников Троица. презентация к занятию (подготовительная группа) по теме 109

Технология приготовления блюд из рыбной котлетной массы 176

Хабаровский государственный университет экономики и права 105

Анатомия-скелет 104

Предметно -развивающая среда в подготовительной группе презентация к уроку (подготовительная группа) 101

8 83

Мини проект: 140

Задача № 2Сегнерово колесо 134

Картины быта русского дворянства 81

Презентация Музей сказки презентация 69

Презентация по экономике на тему Предпринимательство (10 класс) 185

ӘЛЕУМЕТТІК ИНСТИТУТТАР МЕН ӘЛЕУМЕТТІК ПРОЦЕСТЕРОрындаған:Басқынбай МауленТексерген:Жетібаев Ерзат Жетібайұлы 105

презентация пособия для детей - развивающая книжка для самых маленьких книга (младшая группа) по теме 100

Що таке комп’ютерна презентація 89

Теологическая парадигма: Августин Блаженный о Граде земном и Граде Божьем. 112

Что такое findslide.org?

Обратная связь

Презентация на тему С.Ж. Асфендияров атындағы ҚазҰМУхимия кафедрасы

Содержание

Слайд 2 Дәріс ЖоспарыАдам термодинамикалық жүйе ретінде. Тірі ағзаның термодинамикалық

жүйе ретіндегі ерекшеліктері. Пригожин принципі. Химиялық термодинамиканың негізгі түсініктерінің

Слайд 3 Термодинамика. Неізгі түсініктері.Термодинамика – энергияның бір түрінен екінші

түріне ауысуын зерттейтін ғылым, яғни химиялық тұрғыдан термодинамика –

Слайд 4 Термодинамикалық жүйелердің классификациясы: Қоршаған ортамен массасы мен

энергиясымен байланысуына қарай

Слайд 5 Интенсивті - термодинамикалық жүйенің

өлшеміне тәуелсіз шамалар Температура, қысым, концентрация,

Слайд 6 изохоралық процесс (V=const,ΔV=0)изобаралық процесс (р=const,Δp=0)Термодинамикалық процесс - берілген