Презентация на тему Тема: Общая характеристика металлов. Металлическая связь.

различных целей
Например,

Алюминий ……………………………………………………………………………………………………………….

Золото ……………………………………………………………………………………………………………………..

Медь………………………………………………………………………………………………………………………..

Вольфрам…………………………………………………………………………………………………………………
Железо……………………………………………………………………………………………………………………..

Хром………………………………………………………………………………………………………………………….

К И Е ?

высокие температуры плавления и кипения, твердость, плотность.

помощью сильных металлических связей.

Чтобы отделить частицы требуется много

электроны внешних оболочек, отрицательного заряда, которые располагаются вокруг плотноупакованных

– гранецентрированная кубическая;  в – гексагональная
а
б
в
Объемно-центрированная кубическая решетка имеется

гранецентрированная кубическая – Al, Ca, Fe при температурах от 911 до 1 392 °С, Ni, Cu, Ag, Au и др.

Гексагональная характерна  для Be, Mg, Cd, Co, Zn и др.

кислородом большинство металлов образует оксиды – амфотерные и основные:
Щелочные

2) С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот

3) С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления

4) С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты

5) С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании

6) С углеродом образуются карбиды

7) С фосфором – фосфиды

8) Металлы могут взаимодействовать между собой, образуя интерметаллические соединения

9) Металлы могут растворяться друг в друге при высокой температуре без взаимодействия, образуя сплавы.

кислоты-неокислители до водорода!
Взаимодействие металлов с кислотами

любой концентрации и концентрированной серной с металлами водород никогда

кислоты пассивируют Al, Fe,Cr! При нагревании пассивирующие пленки растворяются,

растворов их солей.
Приведите два примера
уравнений реакций.