Презентация на тему Тема: СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. Химическое равновесие.

кинетикой.
Реакции, протекающие в гомогенной системе, идут во всем

объеме этой системе.
Реакции, протекающие между веществами, образующими гетерогенную систему, идут только на поверхности раздела фаз, образующих систему.
В связи с этим скорость гомогенной реакции и скорость гетерогенной реакции определяются различно.

Концентрации веществ,
температура,
присутствие в системе катализаторов.
Скорость некоторых

гетерогенных реакций зависит от интенсивности (скорости) перемешивания жидкости или газа около поверхности, на которой происходит реакция.

скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражается основным законом

химической кинетики – законом действия масс: скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам.

веществ, от температуры и от присутствия катализаторов, но не

зависит от концентраций веществ.

веществ.
Избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того,

чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется энергией активации данной реакции.
Молекулы, обладающие такой энергией, называются активными молекулами.
При повышении температуры скорость реакции, как правило, увеличивается. Это вызвано увеличением числа частиц, энергия которых превышает энергию активации.

массы и размера частиц;
Р – стерический множитель, показывающий вероятность

столкновений в направлении, которое благоприятно для перераспределения связей;
Ea – энергия активации, кДж/моль;
R= 8,31 кДж/моль – газовая постоянная
T – температура, К.

расходующиеся в результате протекания реакции, но влияющие на ее

скорость называются катализаторами.
Явление изменения скорости реакции под действием катализатора называется катализом.
Реакции, протекающие под действием катализаторов, называются каталитическими.

катализа катализатор и реагирующие вещества образуют одну фазу (газ

или раствор). Гомогенный катализ происходит во всем объеме системы.
Гетерогенный катализ – катализатор находится в самостоятельной фазе. Гетерогенный катализ протекает на поверхности катализатора.
Автокатализ происходит, когда одно из веществ в системе является катализатором данной реакции.

группы: необратимые и обратимые. Необратимые реакции протекают практически до

конца – до полного израсходования одного из реагирующих веществ.
Обратимые реакции протекают не до конца, они могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении.
Когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает химическое равновесие.

химического равновесия.
аА + bВ = сС + dD

и от температуры. От присутствия катализаторов она не зависит.

Поскольку катализатор изменяет энергию активации и прямой, и обратной реакций на одну и ту же величину, то на отношение констант их скорости он не оказывает влияния.

находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то в результате

протекающих в ней процессов равновесие сместится в сторону, ослабляющую это воздействие.

участвующих в реакции.
При увеличении концентрации какого-либо из веществ,

участвующих в реакции, равновесие смещается в сторону расхода этого вещества;
при уменьшении концентрации какого-либо из веществ равновесие смещается в сторону образования этого вещества.

увеличения объема системы).
При увеличении давления путем сжатия системы

равновесие сдвигается в сторону уменьшения числа молекул газов, т. е. в сторону понижения давления;
при уменьшении давления равновесие сдвигается в сторону возрастания числа молекул газов, т. е. в сторону увеличения давления.