Презентация на тему Колігативні властивості біологічних рідин. (Лекція 3)

у бік більш концентрованого розчину
називається осмосом.

речовини (червоні) - ні.

якому встановлюється осмотична рівновага (крізь напівпроникну мембрану) між розчином

і чистим розчинником.

який мала б розчинена речовина, якби вона при даній

температурі знаходилася б у газоподібному стані і займала б такий самий об’єм, що займає розчин.

= c(X) R∙T,

де: π – осмотичний тиск;
c(X) – молярна концентрація розчиненої речовини X;
R – універсальна газова стала (R = 8,31∙103 );
T – температура.
= і c(X) R∙T

(i вводиться в формулу для розчинів електролітів)
 

= 7,8∙105 Па (7,7 атм).

Ізотонічними відносно крові являються розчини
ω (NaCl) = 0,85

– 0,90 % , (0,15 моль/л)
розчин глюкози з масовою часткою глюкози 4,5– 5%, (0,30 моль/л).
Розчини з осмотичним тиском, більш високим, ніж у стандартного, називаються гіпертонічними
Розчини з меншим осмотичним тиском – гіпотонічними.