Презентация на тему Электрический ток в жидкостях

электропроводности делятся на:

диэлектрики (дистиллированная вода)
проводники (электролиты –растворы солей, щелочей

и кислот)
полупроводники (расплавленный селен)

можно представить следующий опыт: В ванну с водой поместили

два электрода, подключенные к источнику тока, в цепи в качестве индикатора тока можно взять лампочку. Если замкнуть такую цепь, лампа гореть не будет, а это значит, что в цепи есть разрыв, и вода сама по себе ток не проводит. Но если в ванную поместить некоторое количество  – поваренной соли – и повторить замыкание, то лампочка загорится. Это значит, что в ванной между катодом и анодом начали двигаться свободные носители заряда, в данном случае ионы.

было сказано в одном из предыдущих уроков, некоторые диэлектрики

– полярные. Вода имеет как раз-таки полярные молекулы (рис. 2).
Рис. 2. Откуда во втором случае берутся свободные заряды?

воды

таким образом, что их отрицательные полюса находятся возле натрия,

положительные – возле хлора. В результате взаимодействий между зарядами молекулы воды разрывают молекулы соли на пары разноименных ионов. Ион натрия имеет положительный заряд, ион хлора – отрицательный (рис. 3). Именно эти ионы и будут двигаться между электродами под действием электрического поля.

двигаться между электродами под действием электрического поля.

т.е. отрицательные ионы перемещаются к положительному электроду – аноду,

а положительные ионы к отрицательному электроду – катоду.

в электролитах - упорядоченное движение
положительных и отрицательных ионов

I
I=(U – Uo)/R

быстрее.
С ростом температуры сопротивление падает

коэффициент электролитов

явление сопровождающее протекание тока.
Явление выделения на электродах веществ, входящих

состав электролита, при протекании через него электрического тока, называется электролизом.

Ионы хлора – анионы,
ионы меди- катионы

представил свои два закона электролиза. В первом речь шла

о массе вещества, выделяющегося на электродах.
Здесь роль коэффициента пропорциональности играет величина  – электрохимический эквивалент. Это табличная величина, которая уникальна для каждого электролита.



Второй закон Фарадея непосредственно касается измерения электрохимического эквивалента через другие константы для конкретно взятого электролита:
Здесь:  – молярная масса электролита;  – элементарный заряд;  – валентность электролита;  – число Авогадро.

эквивалент

Mg, Be)
при электролизе расплавленных руд.

или
антикоррозийное
покрытие
металлических
изделий тонким слоем
другого металла
(никелирование,
хромирование,

омеднение, золочение,
серебрение).

молекул воды происходит распад молекул солей, кислот и щелочей

на ионы – этот процесс называется электролитической диссоциацией.
2. Носителями свободных зарядов таких жидкостей являются положительно и отрицательно заряженные ионы.