- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Элементы квантовой механики
Содержание
- 4. § 9.2. Уравнение Шредингера. Волновая функция.плотность вероятности:условие нормировки вероятности:
- 5. Уравнение Шредингера для стационарных состояний.
- 6. Уравнение Шредингера :Собственные значения энергии :
- 7. § 9.3. Квантовые числа.
- 8. Эффект Зеемана – расщепление в магнитном поле
- 9. Квантовые числа n и l характеризуют размер
- 10. Правила отбора: Для электрона существуют такие переходы,
- 11. § 9.4. Спин электрона.Штерн и Герлах (1922
- 12. Состояние электрона в атоме определяется набором четырех
- 13. § 9.5. Распределение электронов в атоме по
- 14. Распределение электронов по оболочкам и подоболочкам.
- 16. § 9.6. Рентгеновское излучение.Граница сплошного спектра – λmin :
- 17. Закон МОЗЛИ :
- 18. § 9.7. Поглощение. Спонтанное и вынужденное излучение.
- 19. Скачать презентацию
- 20. Похожие презентации
§ 9.2. Уравнение Шредингера. Волновая функция.плотность вероятности:условие нормировки вероятности:
Слайд 4
§ 9.2. Уравнение Шредингера.
Волновая функция.
плотность вероятности:
условие нормировки
вероятности:
Слайд 8 Эффект Зеемана – расщепление в магнитном поле уровня
с главным квантовым числом n на 2l+1 подуровней.
Эффект
Штарка – расщепление уровней энергии во внешнем электрическом поле. Слайд 9 Квантовые числа n и l характеризуют размер и
форму электронного облака, а квантовое число m характеризует ориентацию
электронного облака в пространстве.l=0 – s-состояние, s-электрон; l=1 – p-состояние, p-электрон;
l=2 – d-состояние, d-электрон.
Слайд 10
Правила отбора:
Для электрона существуют такие переходы, для
которых :
изменение Δl орбитального квантового числа l удовлетворяет
условию Δl = ± 1
изменение Δm магнитного квантового числа удовлетворяет условию
Δm = 0, ± 1
серия Лаймана - np→1s (n=2,3…)
серия Бальмера - np→2s, ns→2p, nd→2p (n=3,4...)
Слайд 11
§ 9.4. Спин электрона.
Штерн и Герлах (1922 г.)
СПИН – собственный неуничтожимый механический момент импульса электрона
Спин квантуется
по закону :S – спиновое квантовое число. S = 1/2.
mS – магнитное спиновое квантовое число mS= ± 1/2
Слайд 12 Состояние электрона в атоме определяется набором четырех квантовых
чисел:
главного n (n=1, 2, 3, …)
орбитального l (
l=0, 1, 2, 3, n-1 )магнитного m ( m=0, ±1, ±2, ±3, ±l )
магнитного спинового ms ( m= ±1/2 )
Слайд 13
§ 9.5. Распределение электронов в атоме по состояниям.
ПРИНЦИП
