Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Строение атома

Содержание

Понятие атом возникло ещё в античном мире для обозначения частиц вещества.
ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМОВ Понятие атом возникло ещё в античном мире для обозначения частиц вещества. Ученые древности о строении веществаДревнегреческий ученый Демокрит 2500 лет назад считал, что СТОНЕИ (Стони) Джордж Джонстон (Stoney George Johnstone) (15.II.1826 – 5.VII.1911) — ирландский История открытия строения атома.Уильям КруксВ 1879 году открыл катодные лучи. Джозеф Томсон и Жан Перрен доказали, что электроны несут на себе отрицательный зарядДжозеф ТомсонЖан Перрен История открытия строения атома.Дж. Томсон.Доказал, что электроны несут на себе отрицательный заряд, Открытие радиоактивностиАнри БеккерельРасщепление радиоактивного излучения Эрнест РезерфордВ 1910 г. Эрнест Резерфорд со своими учениками и коллегами изучал Доказал, что атом имеет плотное ядро. Предложил планетарную теорию строения атома.Э. Резерфорд Отклонение альфа-частиц СТРУКТУРА АТОМА В 1911 г. английский ученый Э. Резерфорд доказал ,что в центре атома Планетарная модель строения атома      РЕЗЕРФОРД ПРЕДПОЛОЖИЛ, ЧТО АТОМ УСТРОЕН ПОДОБНО ПЛАНЕТАРНОЙ Водород Характеристики элементарных частиц СТРОЕНИЕ АТОМА веществомолекулыатомынуклоны Число протонов в атоме равно порядковому номеру. Изменение в составе ядер атомов химических элементов.Ядерные реакции. Изотопы I. Ядерные реакции – это процессы приводящие к изменению структуры атома.+1Н2+1Н2+1Не30n1+1Н2+1Н2++1Не30n1+ +1H (протий) +1D (дейтерий)+1T (тритий)Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.Н11,007971s1Водород 312ИЗОТОПЫ+1H Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый
Слайды презентации

Слайд 2


Слайд 3
Понятие атом возникло ещё в античном мире для

Понятие атом возникло ещё в античном мире для обозначения частиц вещества.

обозначения частиц вещества.


Слайд 4 Ученые древности о строении вещества
Древнегреческий ученый Демокрит 2500

Ученые древности о строении веществаДревнегреческий ученый Демокрит 2500 лет назад считал,

лет назад считал, что любое вещество состоит из мельчайших

частиц, которые впоследствии были названы «атомами», что в переводе на русский язык означает «неделимый»
Долгое время считалось, что атом является неделимой частицей.

Слайд 5










СТОНЕИ (Стони) Джордж Джонстон (Stoney George Johnstone) (15.II.1826

СТОНЕИ (Стони) Джордж Джонстон (Stoney George Johnstone) (15.II.1826 – 5.VII.1911) —

– 5.VII.1911) — ирландский физик и математик, член Ирландского

королевского об-ва (1861), его секретарь на протяжении 20 лет.

Ирландский физик СТОНИ на основании опытов пришёл к выводу, что электричество переносится мельчайшими частицами, существующими в атомах всех химических элементов В 1891 предложил название «электрон», что по-гречески означает «янтарь» для элементарного




Слайд 6
История открытия строения атома.
Уильям Крукс
В 1879 году открыл

История открытия строения атома.Уильям КруксВ 1879 году открыл катодные лучи.

катодные лучи.


Слайд 7 Джозеф Томсон и Жан Перрен доказали, что электроны

Джозеф Томсон и Жан Перрен доказали, что электроны несут на себе отрицательный зарядДжозеф ТомсонЖан Перрен

несут на себе отрицательный заряд
Джозеф Томсон
Жан Перрен


Слайд 8
История открытия строения атома.
Дж. Томсон.
Доказал, что электроны несут

История открытия строения атома.Дж. Томсон.Доказал, что электроны несут на себе отрицательный

на себе отрицательный заряд, определил массу и скорость движения.
е
-

электрон

Слайд 10 Открытие радиоактивности
Анри Беккерель














Расщепление радиоактивного излучения

Открытие радиоактивностиАнри БеккерельРасщепление радиоактивного излучения

Слайд 11 Эрнест Резерфорд
В 1910 г. Эрнест Резерфорд со своими

Эрнест РезерфордВ 1910 г. Эрнест Резерфорд со своими учениками и коллегами

учениками и коллегами изучал рассеивание альфа-частиц, проходящих через тонкую

золотую фольгу и попадавших на экран.


Слайд 12
Доказал, что атом имеет плотное ядро. Предложил планетарную

Доказал, что атом имеет плотное ядро. Предложил планетарную теорию строения атома.Э. Резерфорд

теорию строения атома.
Э. Резерфорд


Слайд 15 Отклонение альфа-частиц

Отклонение альфа-частиц

Слайд 16 СТРУКТУРА АТОМА

СТРУКТУРА АТОМА

Слайд 17 В 1911 г. английский ученый
Э. Резерфорд
доказал

В 1911 г. английский ученый Э. Резерфорд доказал ,что в центре

,что в центре атома
имеется положительно
заряженное ядро.


Слайд 18 Планетарная модель строения атома
     РЕЗЕРФОРД ПРЕДПОЛОЖИЛ, ЧТО

Планетарная модель строения атома      РЕЗЕРФОРД ПРЕДПОЛОЖИЛ, ЧТО АТОМ УСТРОЕН ПОДОБНО

АТОМ УСТРОЕН ПОДОБНО ПЛАНЕТАРНОЙ СИСТЕМЕ.
СУТЬ МОДЕЛИ СТРОЕНИЯ АТОМА

ПО РЕЗЕРФОРДУ ЗАКЛЮЧАЕТСЯ В СЛЕДУЮЩЕМ: В ЦЕНТРЕ АТОМА НАХОДИТСЯ ПОЛОЖИТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННОЕ ЯДРО, В КОТОРОМ СОСРЕДОТОЧЕНА ВСЯ МАССА, ВОКРУГ ЯДРА ПО КРУГОВЫМ ОРБИТАМ НА БОЛЬШИХ РАССТОЯНИЯХ ВРАЩАЮТСЯ ЭЛЕКТРОНЫ (КАК ПЛАНЕТЫ ВОКРУГ СОЛНЦА).
ЗАРЯД ЯДРА СОВПАДАЕТ С НОМЕРОМ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА В ТАБЛИЦЕ МЕНДЕЛЕЕВА.

Слайд 19 Водород

Водород

Слайд 21 Характеристики элементарных частиц

Характеристики элементарных частиц

Слайд 22 СТРОЕНИЕ АТОМА








вещество
молекулы
атомы
нуклоны

СТРОЕНИЕ АТОМА веществомолекулыатомынуклоны

Слайд 23 Число протонов в атоме равно порядковому номеру. Число электронов

Число протонов в атоме равно порядковому номеру. Число

в атоме равно числу протонов. Число нейтронов рассчитывается по формуле:

N = A – Z , где N – количество нейтронов A – массовое число Z – заряд ядра

Слайд 24 Изменение в составе ядер
атомов химических элементов.
Ядерные реакции.

Изменение в составе ядер атомов химических элементов.Ядерные реакции. Изотопы

Изотопы


Слайд 25

I. Ядерные реакции – это процессы приводящие к

I. Ядерные реакции – это процессы приводящие к изменению структуры атома.+1Н2+1Н2+1Не30n1+1Н2+1Н2++1Не30n1+

изменению структуры атома.

+1Н
2

+1Н
2

+1Не
3

0n
1

+1Н
2
+1Н
2
+
+1Не
3
0n
1
+


Слайд 27










+1H (протий)
+1D (дейтерий)
+1T (тритий)










Химический элемент – это

+1H (протий) +1D (дейтерий)+1T (тритий)Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.Н11,007971s1Водород 312ИЗОТОПЫ+1H

совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
Н
1
1,00797
1s1
Водород
3
1
2
И
З
О
Т
О
П
Ы
+1H


Слайд 28
Изотопы – разновидности атомов одного и того же

Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие

химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (одинаковое количество протонов),

но разное массовое число (разное количество нейтронов).



  • Имя файла: stroenie-atoma.pptx
  • Количество просмотров: 110
  • Количество скачиваний: 0