возможные степени окисления
Физические свойства галогенов
Нахождение галогенов в природе
Химические свойства
галогеновПрименение галогенов
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии на тему Галогены
Содержание
- 2. ГалогеныПоложение в ПСХЭ Д.И. Менделеева Строение атомов
- 4. Атомы галогенов на внешнем энергетическом уровне имеют
- 5. Галогены – сильные окислители. Фтор проявляет только
- 6. Фтор - бледно-жёлтыйгаз с резкимраздражающимзапахом.Очень ядовит.
- 7. Впервые получил фтор в свободном виде в
- 8. Использование хлора как отравляющего вещества в Первой мировой войне
- 9. Хлор - газ жёлто-зеленогоцветас резкимзапахом.Ядовит.
- 10. Открыл хлор в 1774 г. шведский химик
- 12. Бром - красно-бураялетучаяжидкость с резкимнеприятнымзапахом
- 13. Французский химик Антуан Жером Балар открыл бром
- 14. ЙодЧерно-серые кристаллы с металлическимблеском (пары - фиолетовые).Пары
- 15. Французский химик Бернар Куртуа получил йод в
- 16. Нахождение галогенов в природеВвиду большой реакционной способности
- 17. Галит NaCl
- 18. Сильвин KCl
- 19. Сильвинит — осадочная горная порода, состоящая из чередующихся слоев галита и сильвина KCl·NaCl
- 20. Карналлит KCl·MgCl2·6H2O
- 21. Флюорит (плавиковый шпат) CaF2
- 22. Флюорит (плавиковый шпат) CaF2
- 23. Флюорит (плавиковый шпат) CaF2
- 24. Бром и йод своих минералов не
- 25. Ламинария
- 26. Химические свойства галогенов 1. Взаимодействие галогенов
- 27. 2. Взаимодействие галогенов с водородом: Н2
- 28. 3. Взаимодействие галогенов со сложными веществами:Cl2
- 29. Соединения галогенов
- 30. Галогеноводородные кислотыHF - фтороводородная (плавиковая) кислотаHCl
- 31. Получение хлороводорода В промышленности: H2
- 32. Соляная кислота — это бесцветная жидкость, которая дымится на воздухе.
- 33. Химические свойства соляной кислотыВзаимодействие с металлами:
- 34. Применение брома и его соединенийВ химииВещества на
- 35. Применение брома и его соединений в
- 36. Применение брома и его соединенийВ медицине бромид натрия и бромид
- 37. Йод и его соединения применяют в
- 38. Применение при лечении атеросклерозаЙод влияет на белковый
- 39. Интернет-ресурсы:https://pp.vk.me/c636222/v636222978/2827b/X-DfS6XUnmU.jpghttps://bugaga.ru/uploads/posts/2014-03/1394013226_izobreteniya-8.jpghttps://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D1%80%D0%BE%D0%BC#/media/File:Bromine_vial_in_acrylic_cube.jpghttps://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/ac/Antoine_J%C3%A9r%C3%B4me_Balard_1870s.jpghttps://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80#/media/File:Chlorine_liquid_in_an_ampoule.jpghttps://regnum.ru/uploads/pictures/news/2016/02/12/regnum_picture_145525356770271_normal.jpghttp://finesell.ru/images/articles/gornije-porodi-minerali/silvin-1.jpghttp://favera.ru/img/2014/05/19/453361_1400511547.jpg
- 40. Скачать презентацию
- 41. Похожие презентации
ГалогеныПоложение в ПСХЭ Д.И. Менделеева Строение атомов и возможные степени окисленияФизические свойства галогеновНахождение галогенов в природеХимические свойства галогеновПрименение галогенов
Слайд 2
Галогены
Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Строение атомов и
возможные степени окисления
галогеновПрименение галогенов
Слайд 4
Атомы галогенов
на внешнем энергетическом уровне имеют
7
электронов
и до завершения уровня
им не хватает
1
электрона.
Слайд 5
Галогены – сильные окислители.
Фтор проявляет только окислительные
свойства,
для него характерна степень окисления -1.
Остальные галогены могут
проявлятьи окислительные (ст. окисления -1),
и восстановительные свойства (степени окисления +1, +3, +5 или +7)
Слайд 7
Впервые получил фтор в свободном виде в 1886
г.
французский химик Анри Муассан,
за что был удостоен Нобелевской
премии. Название «фторос»
в переводе с греческого значит разрушающий, было дано из-за большой токсичности фтора.
Слайд 10
Открыл хлор
в 1774 г. шведский химик Карл
Шееле.
Своё название хлор получил благодаря цвету простого вещества,
в переводе
с греческого «хлорос» значит жёлто-зелёный.
Слайд 13
Французский химик Антуан Жером Балар открыл бром
в
1826 г.
В переводе с греческого «бромос» значит зловонный,
что
соответствует невыносимому запаху простого вещества брома.
Слайд 14
Йод
Черно-серые кристаллы с металлическим
блеском (пары - фиолетовые).
Пары йода
ядовиты и раздражают
слизистые оболочки.
На кожу йод оказывает прижигающее
иобеззараживающее действие.
Слайд 15 Французский химик Бернар Куртуа получил йод в 1811
г. Своё название йод получил за свою фиолетовую окраску
(в переводе с греческого «иодэс» означает фиолетовый)
Слайд 16
Нахождение галогенов в природе
Ввиду большой реакционной способности галогенов
в природе они встречаются исключительно в виде соединений
Самыми распространенными
среди галогенов являются хлор, который составляет 0,19% от массы земной коры,
и фтор – 0,03%.
Слайд 19 Сильвинит — осадочная горная порода, состоящая из чередующихся слоев
галита и сильвина KCl·NaCl
Слайд 24 Бром и йод своих минералов не образуют. Их соединения
по большей части концентрируются в морских и подземных водах, накапливаются в
морских водорослях.
Слайд 26
Химические свойства галогенов
1. Взаимодействие галогенов с металлами:
Ag +
F2 =
Fe + Cl2 =
Cu + Br2 =
Al +
I2 =
Слайд 27
2. Взаимодействие галогенов
с водородом:
Н2 + F2 =
H2 + Cl2 =
H2 + Br2 =
H2 +
I2 =Галогеноводороды — бесцветные газы, с резким запахом, токсичны.
Слайд 30
Галогеноводородные кислоты
HF - фтороводородная (плавиковая) кислота
HCl -
хлороводородная (соляная) кислота
HBr - бромоводородная кислота
HI - йодоводородная кислота
Степень
диссоциации и сила кислотувеличиваются от плавиковой
к йодоводородной
Слайд 31
Получение хлороводорода
В промышленности:
H2 + Cl2 =
2HCl
В лаборатории:
NaCl + H2SO4 =
конц.
Слайд 33
Химические свойства соляной кислоты
Взаимодействие с металлами:
HCl
+ Al =
Взаимодействие с основными оксидами:
HCl +
CuO =Взаимодействие с основаниями:
HCl + Cu(OH)2 =
Взаимодействие с солями:
HCl + Na2CO3 =
Слайд 34
Применение брома и его соединений
В химии
Вещества на основе
брома широко применяются в основном органическом синтезе.
«Бромная вода» применяется
как реагент для качественного определения непредельных органических соединений.
Слайд 35
Применение брома и его соединений
в технике
Бромид серебра AgBr
применяется в фотографии как светочувствительное вещество.
Используется для создания антипиренов — добавок, придающих
пожароустойчивость пластикам, древесине, текстильным материалам.1,2-дибромэтан применяют как антидетонирующую добавку в моторном топливе.
Слайд 36
Применение брома и его соединений
В медицине
бромид натрия и бромид калия применяют
как успокаивающие средства.
В производстве оружия
Со времен Первой мировой войны бром используется для
производства боевых отравляющих веществ.
Слайд 37
Йод и его соединения применяют
в медицине
Препараты, содержащие
йод, обладают антибактериальными, противовоспалительными и противогрибковыми свойствами;
их применяют
наружно для обеззараживания ран, подготовки операционного поля. При приеме внутрь препараты йода оказывают влияние на обмен веществ, усиливают функцию щитовидной железы.
Слайд 38
Применение при лечении атеросклероза
Йод влияет на белковый и
жировой (липидный) обмен,
снижает содержание холестерина в крови
Для диагностических целей
используют рентгеноконтрастные вещества, содержащие иод.
Слайд 39
Интернет-ресурсы:
https://pp.vk.me/c636222/v636222978/2827b/X-DfS6XUnmU.jpg
https://bugaga.ru/uploads/posts/2014-03/1394013226_izobreteniya-8.jpg
https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D1%80%D0%BE%D0%BC#/media/File:Bromine_vial_in_acrylic_cube.jpg
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/ac/Antoine_J%C3%A9r%C3%B4me_Balard_1870s.jpg
https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80#/media/File:Chlorine_liquid_in_an_ampoule.jpg
https://regnum.ru/uploads/pictures/news/2016/02/12/regnum_picture_145525356770271_normal.jpg
http://finesell.ru/images/articles/gornije-porodi-minerali/silvin-1.jpg
http://favera.ru/img/2014/05/19/453361_1400511547.jpg
