Презентация на тему по химии на тему: Химическая связь и ее признаки

связь
Химическая связь. Под химической связью химической связью понимают

такое взаимодействие атомов взаимодействие атомов , которое связывает их в связывает их в молекулы, ионы, радикалы, молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. кристаллы.

Химическая связь
Ионная связь
Водородная связь
Ковалентная

связь

Металлическая связь

связь – это связь, возникающая между атомами за счет

образования общих электронных пар. Смысл связи – Смысл связи – приобретение атомами химических элементов энергетически устойчивой электронной конфигурации из восьми электронов ( для атома водорода из двух).

энергии, которое необходимо для разрыва связи; (кДж/моль)
Насыщенность Насыщенность

– способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей

Направленность Направленность связи обусловливает пространственную структуру молекул, т.е. их геометрию.

Длина связи Длина связи – это межъядерное расстояние (нм).

электронов в виде точек , поставленных у знака химического

элемента Н° Н° + º º Н Н Н Н : : Н Н

виде черточки черточки , которая символизирует пару электронов

с помощью квантовых ячеек ячеек

связь – химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением.

Образуется между атомами, которые сильно различаются по электроотрицательности

бы заряженный шар, может притягивать ион противоположного знака по

любому направлению

Ненасыщаемость. Ненасыщаемость. Взаимодействие ионов противоположного знака не приводит к компенсации силовых полей способность притягивать по другим по другим направлениям остается.

электрический диполь. Поляризуемость Поляризуемость – способность атомов, ионов и

молекул приобретать дипольный момент ( μ ) в электрическом поле. μ μ = = q q · · Ɩ Ɩ электрический момент диполя. Мера полярности связи и молекулы. Выражается в Кл·м (Кулон- метр).

свободные электроны между ионами или атомами металлов в кристаллической

решетке – называется металлической. металлической.

которых на внешнем уровне имеют мало валентных электронов по

сравнению с общим числом внешних энергетически близких орбиталей. 1. Валентные электроны из-за небольшой энергии ионизации слабо удерживаются в атоме. 2. Электроны, осуществляющие связь, обобществлены («электронный газ») и перемещаются по всему куску металла, в целом электронейтрального. 3. Металлическая связь характерна для металлов твердом и жидком состоянии.

с атомом сильно электроотрицательного элемента, одной молекулы и сильно

электроотрицательными элементами другой молекулы – называется водородной.