Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Органические соединения железа

Содержание

Почему наш век можно назвать железным веком?Элементы и атомы, В менделеевский взятые круг, Сделали химию самой богатой И самой творческой из наук. Г.
Металлы. Железо. Почему наш век можно назвать железным веком?Элементы и атомы, В менделеевский взятые Cоединения железа. Урок химии 9 класс Цели урока:Ознакомиться с соединениями железа и качественными реакциями на ионы железа Fе2+и Определите степени окисления железа в соединениях:FеСl3, FеSО4, Fе(ОН)2, Fе(ОН)3, Fе2(SО4)3, FеВr2 Проверь себя! Fе+3Сl3, Fе+2SО4, Fе+2(ОН)2,Fе+3(ОН)3, Fе2+3 (SО4)3, Fе+2Вr2 Природные соединения железа Fе3О4 (Fе+2О. Fе2+3О3)- магнитный железняк (магнетит)Fе2+3О3   -красный Генетический ряд железа Fе2+   FеSО4→ Fе (ОН)2 → FеОПолучение Fе(ОН)2 Fе(ОН)2- зеленый осадок Проявляет основные свойстваFеSО4+ 2NaOH=Na2SО4+ Fе(ОН)2↓Fе2++SО42-+ 2Na++2OH- =2Na++SО42-+Fе(ОН)2Fе2++ 2OH- = Генетический ряд железа Fе3+  FеСl3→ Fе(ОН)3 → Fе2О3Получение Fе(ОН)3Цель: получить гидроксид Fе(ОН)3- бурый осадок Проявляет амфотерные свойстваFеСl3+ 3NaOH=3NaСl + Fе(ОН)3↓Fе3++3Сl- + 3Na++3OH-=3Na++ 3Сl-+ Качественная реакция на ион Fе2+ Качественная реакция на ион Fе2+ 1.Реактив – Качественная реакция на ион Fе3+Реактив – желтая кровяная соль К4[Fе(СN)6]Результат – синий Качественная реакция на ион Fе3+2. Реактив – роданид калия КСNSРезультат – интенсивно-красный Техническое значение соединений железа. Fе+2SО4 . 7Н2О – железный купорос. Применяют для Применение стали Булат – старинная узорчатая твердая сталь для клинков. Cодержание металлов и неметаллов в организме человека Молекула гемоглобина и его формула Почему наш век можно назвать железным веком?Я научился…Я узнал… Мне понравилось… Итоги урока.8-9 баллов- оценка 55-7 баллов – оценка 44 балла – оценка 3 Почему наш век можно назвать железным веком?Написать эссе, миниатюру, сказкуСделать подборку текстовых
Слайды презентации

Слайд 2 Почему наш век можно назвать железным веком?
Элементы и

Почему наш век можно назвать железным веком?Элементы и атомы, В менделеевский

атомы,
В менделеевский взятые круг,
Сделали химию самой богатой


И самой творческой из наук.
Г. Санников


Слайд 3 Cоединения железа.
Урок химии 9 класс

Cоединения железа. Урок химии 9 класс

Слайд 4 Цели урока:
Ознакомиться с соединениями железа и качественными реакциями

Цели урока:Ознакомиться с соединениями железа и качественными реакциями на ионы железа

на ионы железа Fе2+и Fе3+
Освоить навык определения ионов

железа
Развить способность эффективно использовать знаковые системы, наблюдения, сравнения; делать выводы.

Слайд 5 Определите степени окисления железа в соединениях:
FеСl3, FеSО4, Fе(ОН)2,

Определите степени окисления железа в соединениях:FеСl3, FеSО4, Fе(ОН)2, Fе(ОН)3, Fе2(SО4)3, FеВr2


Fе(ОН)3, Fе2(SО4)3, FеВr2


Слайд 6 Проверь себя!
Fе+3Сl3, Fе+2SО4, Fе+2(ОН)2,

Fе+3(ОН)3, Fе2+3 (SО4)3, Fе+2Вr2

Проверь себя! Fе+3Сl3, Fе+2SО4, Fе+2(ОН)2,Fе+3(ОН)3, Fе2+3 (SО4)3, Fе+2Вr2

Слайд 7 Природные соединения железа
Fе3О4 (Fе+2О. Fе2+3О3)- магнитный железняк (магнетит)
Fе2+3О3

Природные соединения железа Fе3О4 (Fе+2О. Fе2+3О3)- магнитный железняк (магнетит)Fе2+3О3  -красный

-красный железняк (гематит)
2Fе2+3О3.3Н2О -бурый железняк
Fе+2S-12

-железный колчедан (пирит)


Слайд 8 Генетический ряд железа Fе2+ FеSО4→ Fе (ОН)2

Генетический ряд железа Fе2+  FеSО4→ Fе (ОН)2 → FеОПолучение Fе(ОН)2

→ FеО
Получение Fе(ОН)2
Цель: получить гидроксид железа (II) и

охарактеризовать его.
В чистую пробирку прилить 1-2 мл раствора соли FеSО4, добавить щелочь NaOH. Что наблюдаете?
Рассмотреть реакцию с точки зрения ТЭД, записать уравнение реакции в трех видах.



Слайд 9 Fе(ОН)2- зеленый осадок Проявляет основные свойства
FеSО4+ 2NaOH=Na2SО4+ Fе(ОН)2↓
Fе2++SО42-+ 2Na++2OH-

Fе(ОН)2- зеленый осадок Проявляет основные свойстваFеSО4+ 2NaOH=Na2SО4+ Fе(ОН)2↓Fе2++SО42-+ 2Na++2OH- =2Na++SО42-+Fе(ОН)2Fе2++ 2OH-

=2Na++SО42-+Fе(ОН)2
Fе2++ 2OH- = Fе(ОН)2 ↓


Fе(ОН)2 = FеО +Н2О
FеО- основный

оксид

Слайд 10 Генетический ряд железа Fе3+ FеСl3→ Fе(ОН)3 → Fе2О3
Получение

Генетический ряд железа Fе3+ FеСl3→ Fе(ОН)3 → Fе2О3Получение Fе(ОН)3Цель: получить гидроксид

Fе(ОН)3
Цель: получить гидроксид железа (III) и охарактеризовать его.
2.В чистую

пробирку прилить 1-2 мл. раствора соли FеСl3, добавить щелочь NaOH. Что наблюдаете?
Рассмотреть реакцию с точки зрения ТЭД, записать уравнение реакции в трех видах.

Слайд 11 Fе(ОН)3- бурый осадок Проявляет амфотерные свойства
FеСl3+ 3NaOH=3NaСl + Fе(ОН)3↓
Fе3++3Сl-

Fе(ОН)3- бурый осадок Проявляет амфотерные свойстваFеСl3+ 3NaOH=3NaСl + Fе(ОН)3↓Fе3++3Сl- + 3Na++3OH-=3Na++

+ 3Na++3OH-=3Na++ 3Сl-+ Fе(ОН)3
Fе3++ 3OH- = Fе(ОН)3 ↓




2Fе(ОН)3 = Fе2О3+3H2O
Fе2О3 – амфотерный оксид





Слайд 12 Качественная реакция на ион Fе2+
Качественная реакция на

Качественная реакция на ион Fе2+ Качественная реакция на ион Fе2+ 1.Реактив

ион Fе2+
1.Реактив – красная кровяная соль К3[Fе(СN)6 ]
Результат

– синий осадок( турнбулева синь)
3FeSO4+2К3[Fе+3(СN)6 ]→Fe3 [Fе(СN)6 ]2 +3К2SO4

Слайд 13 Качественная реакция на ион Fе3+
Реактив – желтая кровяная

Качественная реакция на ион Fе3+Реактив – желтая кровяная соль К4[Fе(СN)6]Результат –

соль К4[Fе(СN)6]
Результат – синий осадок(берлинская лазурь)
4FeCl3+К4[Fе+2(СN)6 ] →Fe4[Fе(СN)6

]3 + 12KCl


Слайд 14 Качественная реакция на ион Fе3+

2. Реактив – роданид

Качественная реакция на ион Fе3+2. Реактив – роданид калия КСNSРезультат –

калия КСNS
Результат – интенсивно-красный цвет
FeCl3 +3KCNS →Fe(CNS)3 + 3KCl


Слайд 15 Техническое значение соединений железа.
Fе+2SО4 . 7Н2О – железный

Техническое значение соединений железа. Fе+2SО4 . 7Н2О – железный купорос. Применяют

купорос. Применяют для борьбы с вредителями растений, для приготовления

минеральных красок, для обработки древесины.
Fе+3Сl3 – хлорид железа (III). Применяют для очистки воды, в качестве протравы при крашении тканей.
Fе2+3(SО4)3.9Н2О – сульфат железа(III). Применяют при очиcтке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии.
Сплавы железа.
Чугун (Fе и 2-4,5%С) Сталь (Fе и >2%С)


Слайд 16 Применение стали

Применение стали

Слайд 17 Булат – старинная узорчатая твердая сталь для клинков.

Булат – старинная узорчатая твердая сталь для клинков.

Слайд 18 Cодержание металлов и неметаллов в организме человека

Cодержание металлов и неметаллов в организме человека

Слайд 19 Молекула гемоглобина и его формула

Молекула гемоглобина и его формула

Слайд 20 Почему наш век можно назвать железным веком?
Я научился…
Я

Почему наш век можно назвать железным веком?Я научился…Я узнал… Мне понравилось…

узнал…
Мне понравилось…


Слайд 21 Итоги урока.
8-9 баллов- оценка 5
5-7 баллов – оценка

Итоги урока.8-9 баллов- оценка 55-7 баллов – оценка 44 балла – оценка 3

4
4 балла – оценка 3


  • Имя файла: organicheskie-soedineniya-zheleza.pptx
  • Количество просмотров: 138
  • Количество скачиваний: 0