Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Урок химии Тема урока: Кислоты

Содержание

Цель урока:– Обобщить и систематизировать знания о кислотах, их составе, классификации и химических свойствах. Задачи:- уметь определять кислоты среди веществ других классов- уметь определять валентность кислотного остатка- уметь классифицировать кислоты по составу- продолжить отработку экспериментальных умений
То, что мы знаем – ограниченоТо, что не знаем – бесконечно Цель урока:– Обобщить и систематизировать знания о кислотах, их составе, классификации и Задание для 1 группы: выберите формулы оксидов и назовите их Задание для 1 группа Na2O – оксид натрия,K2O – оксид калия, Fe2O3 – оксид HCl  HNO3    H2CO3    H2SO4   H3PO4  H2SiO3IIIIIIIIIII КИСЛОТЫ – это сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода, который Mg + 2HCL = MgCL2 + H2 Mg + H2SO4 = Двухосновные H₂SO₄ H₂CO₃ H₂SO₃HNO₃  H₂SO₄ H₂CO₃ HF HCl HBr H₂S HF Таблица кислород содержащих  кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов: Способы получения кислот При работе с кислотами нужно соблюдать особую осторожность. Если кислота или щелочь Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот Изменяют окраску индикаторовРеагируют с металлами в ряду активности до  H2 (искл. HNO3 - азотная кислота и 3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металловМехОу +  КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О     (р. обмена)СuO +H₂SO₄ HClO4 >H2SO4 > HBr > HCl  > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF 6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании ( искл. H2SO4 ; H3PO4 ) КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА       (р. Задание: в каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте.1 ряд: HCL H2SO4 1 ряд - бескислородная кислота 2 ряд - трехосновная кислотаОтветы Ребята решили укомплектовать свою учебную лабораторию оксидами, основаниями и кислотами. Заказ им 1я посылка NaOH – гидроксид натрия, CaO- оксид кальция, H3PO4- ортофосфорная кислота, Даны кислотные остатки: F- ,CLO4- , SiO32-.Составьте формулы возможных кислот и назовите их. НF – фтороводородная, плавиковая кислотаHClO4 – хлорная кислотаH2SiO3– кремневая кислота.Ответы Вариант11.Формула азотистой кислоты1)HNO2   2) HNO3    3) H3AsO3     4) H3AsO42.Основность азотной Ответы 1варианта: 1-1, 2-1, 3-1.Ответы 2 варианта: 1-2, 2-2, 3-2. § 32, упр.7-8 (с. 104–105), задачи № 3 (1вариант) №4 (2 вариант) (с. 105)Домашнее задание сегодня я узнал…было интересно…было трудно…я выполнял задания…я понял, что…теперь я могу…я почувствовал, Спасибо за урок!
Слайды презентации

Слайд 2
Цель урока:
– Обобщить и систематизировать знания о кислотах,

Цель урока:– Обобщить и систематизировать знания о кислотах, их составе, классификации

их составе, классификации и химических свойствах.
Задачи:
- уметь определять

кислоты среди веществ других классов
- уметь определять валентность кислотного остатка
- уметь классифицировать кислоты по составу
- продолжить отработку экспериментальных умений при изучении химических свойств кислот
- сформировать понятие о вытеснительном ряде металлов
- научить пользоваться вытеснительным рядом при составлении уравнений

Тема урока «Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства»


Слайд 3 Задание для 1 группы: выберите формулы оксидов и

Задание для 1 группы: выберите формулы оксидов и назовите их Задание

назовите их Задание для 2 группы: выберите формулы оснований и

назовите их

Слайд 4 1 группа
Na2O – оксид натрия,
K2O –

1 группа Na2O – оксид натрия,K2O – оксид калия, Fe2O3 –

оксид калия,
Fe2O3 – оксид железа (III),
CaO – оксид

кальция
2 группа
Ca(OH)2 – гидроксид кальция,
CuOH – гидроксид меди (I),
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II),
Al(OH)3 – гидроксид алюминия (III).


Слайд 5
HCl HNO3

H2CO3

HCl HNO3  H2CO3  H2SO4  H3PO4 H2SiO3IIIIIIIIIII

H2SO4

H3PO4 H2SiO3

I
I
II
II
II
III


Слайд 6 КИСЛОТЫ – это сложные вещества, состоящие из кислотных

КИСЛОТЫ – это сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода,

остатков и водорода, который может замещаться на атомы металлов.


Слайд 7 Mg + 2HCL = MgCL2 + H2

Mg + 2HCL = MgCL2 + H2 Mg + H2SO4



Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

2AL + 6HCL

= 2ALCL3 + 3H2


Слайд 8 Двухосновные
H₂SO₄ H₂CO₃ H₂SO₃
HNO₃ H₂SO₄ H₂CO₃
HF

Двухосновные H₂SO₄ H₂CO₃ H₂SO₃HNO₃ H₂SO₄ H₂CO₃ HF HCl HBr H₂S HF HCl HBr HNO₃ H₃PO₄

HCl HBr H₂S
HF HCl HBr HNO₃
H₃PO₄



Слайд 9 Таблица кислород содержащих  кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных

Таблица кислород содержащих  кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов:

оксидов:


Слайд 10 Способы получения кислот

Способы получения кислот

Слайд 11 При работе с кислотами нужно соблюдать особую осторожность.

При работе с кислотами нужно соблюдать особую осторожность. Если кислота или

Если кислота или щелочь попадает на руки или одежду

нужно немедленно смыть под струёй воды.

Наливать кислоту нужно осторожно в воду тонкой струйкой, так как кислота вызывает бурную реакцию с водой и может выплеснуться из пробирки.

Правила ТБ при работе с кислотами


Слайд 12 Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот

Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот

Слайд 13 Изменяют окраску индикаторов

Реагируют с металлами в ряду активности

Изменяют окраску индикаторовРеагируют с металлами в ряду активности до  H2 (искл. HNO3 - азотная кислота

до  H2 (искл. HNO3 - азотная кислота и H2SO4конц)   
                                      
Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ

+ H2↑        
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2                                  

Химические свойства кислот


Слайд 15 3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов

МехОу +  КИСЛОТА= СОЛЬ

3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металловМехОу +  КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О     (р. обмена)СuO

+ Н2О     (р. обмена)
СuO +H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O

4. Реагируют с

основаниями  –  реакция нейтрализации
 
КИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O    ( р. обмена)
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
 
5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется кислота, выпадающая в осадок или выделяется газ:
 
2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­↑  ( р. обмена)


Слайд 16 HClO4 >H2SO4 > HBr > HCl  > HNO3 >

HClO4 >H2SO4 > HBr > HCl  > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 >

HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2>H2CO3 > H2S > H2SiO3 .
Каждая

предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

Сила кислот убывает в ряду:


Слайд 17 6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании 
( искл. H2SO4 ; H3PO4 )
 
КИСЛОТА =

6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании ( искл. H2SO4 ; H3PO4 ) КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД +

КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА       (р. разложения )
 
Запомните!  Неустойчивые кислоты (угольная и

сернистая) – разлагаются на газ и воду:       
H2CO3 ↔ H2O + CO2↑
H2SO3 ↔ H2O + SO2↑
Сероводородная кислота в продуктах выделяется в виде газа:
СаS + 2HCl = H2S↑ + CaCl2


Слайд 18 Задание: в каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ

Задание: в каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте.1 ряд: HCL

мотивируйте.

1 ряд: HCL H2SO4 H3PO4 (1группа)

2ряд: H2SO3

H2SIO3 H3PO4 (2 группа)

Игра «Третий лишний»


Слайд 19
1 ряд - бескислородная кислота

2 ряд -

1 ряд - бескислородная кислота 2 ряд - трехосновная кислотаОтветы

трехосновная кислота

Ответы


Слайд 20 Ребята решили укомплектовать свою учебную лабораторию оксидами, основаниями

Ребята решили укомплектовать свою учебную лабораторию оксидами, основаниями и кислотами. Заказ

и кислотами. Заказ им прислали по почте в виде

двух посылок:
1-я посылка: NaOH, CaO, H3PO4, HNO3, Ca(OH)2, Cr2O3;

2-я посылка: FeO, H2SO4, KOH, Fe(OH)2, P2O5, HCl.

Но названия веществ подписать забыли. Помогите ребятам.

игра «Посылка»


Слайд 21 1я посылка NaOH – гидроксид натрия, CaO- оксид

1я посылка NaOH – гидроксид натрия, CaO- оксид кальция, H3PO4- ортофосфорная

кальция, H3PO4- ортофосфорная кислота, HNO3 – азотная кислота, Ca(OH)2

– гидроксид кальция, Cr2O3 – оксид хрома (III);


2я посылка FeO – оксид железа(II), H2SO4 – серная кислота, KOH – гидроксид калия, Fe(OH)2 – гидроксид железа (II), P2O5 – оксид фосфора (V), HCl – хлороводород или соляная кислота.

Ответы


Слайд 22 Даны кислотные остатки: F- ,CLO4- , SiO32-.

Составьте формулы

Даны кислотные остатки: F- ,CLO4- , SiO32-.Составьте формулы возможных кислот и назовите их.

возможных кислот и назовите их.


Слайд 23 НF – фтороводородная, плавиковая кислота

HClO4 – хлорная кислота

H2SiO3–

НF – фтороводородная, плавиковая кислотаHClO4 – хлорная кислотаH2SiO3– кремневая кислота.Ответы

кремневая кислота.

Ответы


Слайд 24 Вариант1
1.Формула азотистой кислоты
1)HNO2   2) HNO3    3) H3AsO3 

Вариант11.Формула азотистой кислоты1)HNO2   2) HNO3    3) H3AsO3     4) H3AsO42.Основность

   4) H3AsO4
2.Основность азотной кислоты равна
1) 1    

 2) 2       3) 3        4) 4
3.Лакмус в присутствии кислот становится
1) красным   2) синим   3) жёлтым   4) фиолетовым
Вариант2
1.Формула азотной кислоты
1) HNO2    2) HNO3     3) H3AsO3     4) H3AsO4
2. К одноосновным относят кислоту, формула которой
1) H2S    2) HNO2     3) H2SO4      4) H3PO4
3. Метилоранж в присутствии кислот становится
1) синим   2) красным    3) жёлтым   4) фиолетовым
На выполнение задания одна минута, затем проверим правильность выполнения.

Выполнить тест


Слайд 25 Ответы 1варианта: 
1-1, 2-1, 3-1.

Ответы 2 варианта: 
1-2, 2-2, 3-2.

Ответы 1варианта: 1-1, 2-1, 3-1.Ответы 2 варианта: 1-2, 2-2, 3-2.

Слайд 26 § 32, упр.7-8 (с. 104–105), задачи № 3

§ 32, упр.7-8 (с. 104–105), задачи № 3 (1вариант) №4 (2 вариант) (с. 105)Домашнее задание

(1вариант)
№4 (2 вариант) (с. 105)

Домашнее задание


Слайд 27 сегодня я узнал…
было интересно…
было трудно…
я выполнял задания…
я понял,

сегодня я узнал…было интересно…было трудно…я выполнял задания…я понял, что…теперь я могу…я

что…
теперь я могу…
я почувствовал, что…
я приобрел…
я научился…
у меня получилось


я смог…
я попробую…
меня удивило…
урок дал мне для жизни…
мне захотелось…
Составить 1-2 предложения

  • Имя файла: urok-himii-tema-uroka-kisloty.pptx
  • Количество просмотров: 210
  • Количество скачиваний: 1