Презентация на тему Урок химии Тема урока: Кислоты

их составе, классификации и химических свойствах.
Задачи:
- уметь определять

кислоты среди веществ других классов
- уметь определять валентность кислотного остатка
- уметь классифицировать кислоты по составу
- продолжить отработку экспериментальных умений при изучении химических свойств кислот
- сформировать понятие о вытеснительном ряде металлов
- научить пользоваться вытеснительным рядом при составлении уравнений

Тема урока «Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства»

назовите их Задание для 2 группы: выберите формулы оснований и

назовите их

оксид калия,
Fe2O3 – оксид железа (III),
CaO – оксид

кальция
2 группа
Ca(OH)2 – гидроксид кальция,
CuOH – гидроксид меди (I),
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II),
Al(OH)3 – гидроксид алюминия (III).

H2SO4

H3PO4 H2SiO3

I
I
II
II
II
III

остатков и водорода, который может замещаться на атомы металлов.

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

2AL + 6HCL

= 2ALCL3 + 3H2

HCl HBr H₂S
HF HCl HBr HNO₃
H₃PO₄

оксидов:

Если кислота или щелочь попадает на руки или одежду

нужно немедленно смыть под струёй воды.

Наливать кислоту нужно осторожно в воду тонкой струйкой, так как кислота вызывает бурную реакцию с водой и может выплеснуться из пробирки.

Правила ТБ при работе с кислотами

до  H2 (искл. HNO3 - азотная кислота и H2SO4конц)   
                                      
Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ

+ H2↑        
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2                                  

Химические свойства кислот

+ Н2О     (р. обмена)
СuO +H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O

4. Реагируют с

основаниями  –  реакция нейтрализации
 
КИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O    ( р. обмена)
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
 
5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется кислота, выпадающая в осадок или выделяется газ:
 
2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­↑  ( р. обмена)

HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2>H2CO3 > H2S > H2SiO3 .
Каждая

предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

Сила кислот убывает в ряду:

КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА       (р. разложения )
 
Запомните!  Неустойчивые кислоты (угольная и

сернистая) – разлагаются на газ и воду:       
H2CO3 ↔ H2O + CO2↑
H2SO3 ↔ H2O + SO2↑
Сероводородная кислота в продуктах выделяется в виде газа:
СаS + 2HCl = H2S↑ + CaCl2

мотивируйте.

1 ряд: HCL H2SO4 H3PO4 (1группа)

2ряд: H2SO3

H2SIO3 H3PO4 (2 группа)

Игра «Третий лишний»

трехосновная кислота

Ответы

и кислотами. Заказ им прислали по почте в виде

двух посылок:
1-я посылка: NaOH, CaO, H3PO4, HNO3, Ca(OH)2, Cr2O3;

2-я посылка: FeO, H2SO4, KOH, Fe(OH)2, P2O5, HCl.

Но названия веществ подписать забыли. Помогите ребятам.

игра «Посылка»

кальция, H3PO4- ортофосфорная кислота, HNO3 – азотная кислота, Ca(OH)2

– гидроксид кальция, Cr2O3 – оксид хрома (III);


2я посылка FeO – оксид железа(II), H2SO4 – серная кислота, KOH – гидроксид калия, Fe(OH)2 – гидроксид железа (II), P2O5 – оксид фосфора (V), HCl – хлороводород или соляная кислота.

Ответы

возможных кислот и назовите их.

кремневая кислота.

Ответы

   4) H3AsO4
2.Основность азотной кислоты равна
1) 1    

 2) 2       3) 3        4) 4
3.Лакмус в присутствии кислот становится
1) красным   2) синим   3) жёлтым   4) фиолетовым
Вариант2
1.Формула азотной кислоты
1) HNO2    2) HNO3     3) H3AsO3     4) H3AsO4
2. К одноосновным относят кислоту, формула которой
1) H2S    2) HNO2     3) H2SO4      4) H3PO4
3. Метилоранж в присутствии кислот становится
1) синим   2) красным    3) жёлтым   4) фиолетовым
На выполнение задания одна минута, затем проверим правильность выполнения.

Выполнить тест

(1вариант)
№4 (2 вариант) (с. 105)

Домашнее задание

что…
теперь я могу…
я почувствовал, что…
я приобрел…
я научился…
у меня получилось

…
я смог…
я попробую…
меня удивило…
урок дал мне для жизни…
мне захотелось…
Составить 1-2 предложения