Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Атмосфера. Химия стратосферы

Содержание

Механизм образования озона.Молекула кислорода может распадаться с образованием триплетного О(3P) и синглетного О(1D) кислородаО2 + hν → О(1D) + О(3P) ν < 240 нм
ХИМИЯ СТРАТОСФЕРЫ Механизм образования озона.Молекула кислорода может распадаться с образованием триплетного О(3P) и синглетного В реакцию синтеза озона способен вступать только триплетный атом О(3P)О2 + О(3P)+ Распад молекулы озонаРаспад молекулы озона по реакции с участием «нечетного кислорода. О3 Основная реакция разложения – это реакция с излучениями с ν до 1130 Нулевой цикл озонаО2 + О(3P)+ М → О3 + М*,О3 + hν → О2 + О(3P) Цепные процессы разрушения озона водородный цикл (реакции с участием ОН );азотный цикл Водородный циклПроисходит с участием гидроксидных радикалов ОН.Н2О + hν → ОН + Азотный циклNО + О3 → N О2 + О2 N О2 + Азотный цикл (продолжение)Опасность для озона представляют только NО и NО2 образующиеся непосредственно Озоновый слой «достает» только гемиоксид азота (N2О). В стратосфере из гемиоксида азота Хлорный цикл.Cl + О3 → ClO + О2 ClO + О(3P) → Взаимосвязь между количеством хлора и озона Фреоны - фторхлоруглеводородыАтомарный хлор появляется в стратосфере при фотохимическом разложении ряда хлорфторуглеводородов, Фреоны- это нетоксичные, пожаровзрывобезопасные соединения, обладающие низкой реакционной способностью Попадая в стратосферу, эти соединения могут взаимодействовать с излучением с длиной волны Бромный цикл.Атом брома, подобно атому хлора, способен при взаимодействии с озоном образовывать Бромный цикл ( продолжение).Бром потенциально наиболее опасен для озонового слоя. Однако влияние Основными источниками брома в стратосфере являются бромсодержащие соединения, используемые для тушения пожаров . Галоны (хладоны). Эти вещества состоят из углерода и одного или нескольких галогенов: Обрыв цепи в реакциях распада озона В рассмотренных выше циклах «активные» частицы Однако поскольку озон все-таки существует, значит есть реакции, которые обрывают эти циклы.Наиболее ОН + NO → HNО2.Протекание этой реакции приводит к образованию временного резервуара Окончательный обрыв цепи превращений азотного цикла наступает в результате вывода этих временных резервуаров (HNО2) в тропосферу. Особое значение для обрыва цепи имеет реакция взаимодействия оксида хлора и диоксида Серебристые облака –устойчивые аэрозольные образования.Кристаллы льда + капли переохлажденной жидкости, содержащей ClONO2 (ClO)2 HNO3, HNO 2 Весенние процессы ClONO2 + H2O→HNO3+HOClClONO2 + HCl→ Cl2 + HNO3Cl2 + hν Химия озонаКоличество стратосферного озона над станцией Халли-Бей в Антарктиде. Свойства озонаЖидкий озон – темно-синяя жидкость. Твердый озон – темно-фиолетовые призматические кристаллы. Химические свойства озона характеризуются двумя основными чертами: нестойкостью (высокой реакционной способностью) сильным окислительным действием При высоких концентрациях разлагается со взрывом. Озон очень токсичен. ПДК 1 мг/м3. Распределение озона в атмосфере.Максимум концентрации озона располагается на высотах от 15 до В мезосфере озона мало, но он играет важную роль в поддержании теплового Количества озона в атмосфереПрибор Добсона. Слой озона высотой 10–5 м (0,01 мм) Общее количества озона в атмосфере меняется от 120 до 760 е.Д. при Распределение озона В атмосфере принято выделять три зоны: полярная  зона – тропическая зона – минимальное содержание (265 е.Д.), сезонные колебания не превышают 10–15 Причины образования озоновой дыры над Антарктидойувеличение поступления хлорфторуглеводородов в атмосферу (антропогенный фактор). специфика движения воздушных масс в стратосфере высоких широт (полярный вихрь).Как оказалось, зимой прекращение обмена воздухом с другими областями стратосферы;сток озона в тропосферу; снижение температуры воздуха внутри вихря до –70…–80 °С;появление устойчивых аэрозольных образований — Контрольные вопросы и задания Назвать главные свойства озона как химического соединения.Как меняется
Слайды презентации

Слайд 2


Слайд 3 Механизм образования озона.
Молекула кислорода может распадаться с образованием

Механизм образования озона.Молекула кислорода может распадаться с образованием триплетного О(3P) и

триплетного О(3P) и синглетного О(1D) кислорода
О2 + hν →

О(1D) + О(3P) ν < 240 нм


Слайд 4
В реакцию синтеза озона способен вступать только триплетный

В реакцию синтеза озона способен вступать только триплетный атом О(3P)О2 +

атом О(3P)
О2 + О(3P)+ М → О3 + М*,
где

М* – так называемое «третье тело».

Слайд 5 Распад молекулы озона
Распад молекулы озона по реакции с

Распад молекулы озонаРаспад молекулы озона по реакции с участием «нечетного кислорода.

участием «нечетного кислорода.
О3 + О → 2О2.
приводит к

стоку (выводу) озона из стратосферы. Однако скорость этой реакции невелика.


Слайд 6
Основная реакция разложения – это реакция с излучениями

Основная реакция разложения – это реакция с излучениями с ν до

с ν до 1130 нм:
О3 + hν →

О2 + О(1D) ; при 320нм макс. ск.
О3 + hν → О2 + О(3P).

Слайд 7 Нулевой цикл озона
О2 + О(3P)+ М → О3

Нулевой цикл озонаО2 + О(3P)+ М → О3 + М*,О3 + hν → О2 + О(3P)

+ М*,
О3 + hν → О2 + О(3P)


Слайд 8 Цепные процессы разрушения озона

водородный цикл (реакции с

Цепные процессы разрушения озона водородный цикл (реакции с участием ОН );азотный

участием ОН );
азотный цикл (с участием оксидов азота);
хлорный

и бромный циклы ( с участием соединений хлора и брома).

Слайд 9 Водородный цикл
Происходит с участием гидроксидных радикалов ОН.
Н2О +

Водородный циклПроисходит с участием гидроксидных радикалов ОН.Н2О + hν → ОН

hν → ОН + Н. длина волны менее 240 нм


Н2О + О(1D) → 2ОН;
СН4 + О(1D) → СН3 + ОН.
Водородный цикл
ОН + О3 → НО2 + О2
НО2 + О(3P) → ОН + О2
____________________________________________
О3 + О(3P) → 2О2



Слайд 10 Азотный цикл

NО + О3 → N О2 +

Азотный циклNО + О3 → N О2 + О2 N О2

О2
N О2 + О(3P) → NО + О2

______________
О3 + О(3P) → 2 О2
Существование азотного цикла нарушает нулевой цикл озона:



Слайд 11 Азотный цикл (продолжение)
Опасность для озона представляют только NО

Азотный цикл (продолжение)Опасность для озона представляют только NО и NО2 образующиеся

и NО2 образующиеся непосредственно в стратосфере. Тропосферные оксиды азота

не «долетают» до озонового слоя.

Слайд 12
Озоновый слой «достает» только гемиоксид азота (N2О).
В

Озоновый слой «достает» только гемиоксид азота (N2О). В стратосфере из гемиоксида

стратосфере из гемиоксида азота образуется NО, который инициирует азотный

путь (цикл) гибели озона:
N2О + О(1D) → 2NО


Слайд 13 Хлорный цикл.

Cl + О3 → ClO + О2

Хлорный цикл.Cl + О3 → ClO + О2 ClO + О(3P)


ClO + О(3P) → Cl + О2 ______________________________
О3 +

О(3P) → 2 О2


Слайд 14 Взаимосвязь между количеством хлора и озона

Взаимосвязь между количеством хлора и озона

Слайд 15 Фреоны - фторхлоруглеводороды
Атомарный хлор появляется в стратосфере при

Фреоны - фторхлоруглеводородыАтомарный хлор появляется в стратосфере при фотохимическом разложении ряда

фотохимическом разложении ряда хлорфторуглеводородов, которые благодаря малой химической активности

успевают достигнуть озонового слоя.

Слайд 16
Фреоны- это нетоксичные, пожаровзрывобезопасные соединения, обладающие низкой реакционной

Фреоны- это нетоксичные, пожаровзрывобезопасные соединения, обладающие низкой реакционной способностью

способностью




Слайд 17
Попадая в стратосферу, эти соединения могут взаимодействовать с

Попадая в стратосферу, эти соединения могут взаимодействовать с излучением с длиной

излучением с длиной волны менее 240 нм с образованием

Сl :
СFСl3 + hν → СFСl2 + Сl.

(СFСl3) - Ф-11


Слайд 18 Бромный цикл.
Атом брома, подобно атому хлора, способен при

Бромный цикл.Атом брома, подобно атому хлора, способен при взаимодействии с озоном

взаимодействии с озоном образовывать оксид брома и молекулу кислорода.

:
Br + О3 → BrO + О2;
BrO + BrO → 2Br + О2
ClO + BrO → Cl + Br + О2.

Слайд 19 Бромный цикл ( продолжение).
Бром потенциально наиболее опасен для

Бромный цикл ( продолжение).Бром потенциально наиболее опасен для озонового слоя. Однако

озонового слоя.
Однако влияние его меньше, чем влияние других

циклов, поскольку концентрация брома в стратосфере очень низкая.

Слайд 20
Основными источниками брома в стратосфере являются бромсодержащие соединения,

Основными источниками брома в стратосфере являются бромсодержащие соединения, используемые для тушения пожаров .

используемые для тушения пожаров .


Слайд 21
Галоны (хладоны). Эти вещества состоят из углерода и

Галоны (хладоны). Эти вещества состоят из углерода и одного или нескольких

одного или нескольких галогенов: фтора, хлора, брома, йода. Они,

как и фреоны, устойчивы в тропосфере


Слайд 22 Обрыв цепи в реакциях распада озона
В рассмотренных выше

Обрыв цепи в реакциях распада озона В рассмотренных выше циклах «активные»

циклах «активные» частицы практически не расходуются. Каждая из «активных»

частиц может многократно (до 10 млн раз) инициировать цикл разрушения озона.

Слайд 23
Однако поскольку озон все-таки существует, значит есть реакции,

Однако поскольку озон все-таки существует, значит есть реакции, которые обрывают эти

которые обрывают эти циклы.
Наиболее важные реакции:
СН4 + ОН →

СН3 + Н2О;
ОН + НО2 → Н2О + О2.

Слайд 24
ОН + NO → HNО2.
Протекание этой реакции приводит

ОН + NO → HNО2.Протекание этой реакции приводит к образованию временного

к образованию временного резервуара для «активных» частиц водородного и

азотного циклов, поскольку азотистая кислота разлагается с образованием исходных «активных» частиц.



Слайд 25
Окончательный обрыв цепи превращений азотного цикла наступает в

Окончательный обрыв цепи превращений азотного цикла наступает в результате вывода этих временных резервуаров (HNО2) в тропосферу.

результате вывода этих временных резервуаров (HNО2) в тропосферу.


Слайд 26
Особое значение для обрыва цепи имеет реакция взаимодействия

Особое значение для обрыва цепи имеет реакция взаимодействия оксида хлора и

оксида хлора и диоксида азота.

ClO + NО2 → ClONO2.

ClONO2-хлористый

нитрозил

Слайд 27
Серебристые облака –устойчивые аэрозольные образования.
Кристаллы льда + капли

Серебристые облака –устойчивые аэрозольные образования.Кристаллы льда + капли переохлажденной жидкости, содержащей ClONO2 (ClO)2 HNO3, HNO 2

переохлажденной жидкости, содержащей ClONO2 (ClO)2 HNO3,
HNO 2


Слайд 28 Весенние процессы

ClONO2 + H2O→HNO3+HOCl
ClONO2 + HCl→ Cl2

Весенние процессы ClONO2 + H2O→HNO3+HOClClONO2 + HCl→ Cl2 + HNO3Cl2 +

+ HNO3
Cl2 + hν → 2Cl
HOCl + hν →

Cl+ OH



Слайд 29 Химия озона
Количество стратосферного озона над станцией Халли-Бей в

Химия озонаКоличество стратосферного озона над станцией Халли-Бей в Антарктиде.

Антарктиде.


Слайд 30 Свойства озона
Жидкий озон – темно-синяя жидкость.
Твердый озон

Свойства озонаЖидкий озон – темно-синяя жидкость. Твердый озон – темно-фиолетовые призматические кристаллы.

– темно-фиолетовые призматические кристаллы.



Слайд 31
Химические свойства озона характеризуются двумя основными чертами:

нестойкостью

Химические свойства озона характеризуются двумя основными чертами: нестойкостью (высокой реакционной способностью) сильным окислительным действием

(высокой реакционной способностью)
сильным окислительным действием


Слайд 32
При высоких концентрациях разлагается со взрывом. Озон очень

При высоких концентрациях разлагается со взрывом. Озон очень токсичен. ПДК 1

токсичен. ПДК 1 мг/м3.
До земной поверхности доходит только

УФ с длинами волн больше 290 нм. Озон выполняет защитную функцию для биосферы.

Слайд 33 Распределение озона в атмосфере.
Максимум концентрации озона располагается на

Распределение озона в атмосфере.Максимум концентрации озона располагается на высотах от 15

высотах от 15 до 35 км, т. е. в

стратосфере.
В тропосфере – от 0 до 0,1 мг/м3.

Слайд 34
В мезосфере озона мало, но он играет важную

В мезосфере озона мало, но он играет важную роль в поддержании

роль в поддержании теплового баланса планеты и формировании нижнего

слоя ионосферы.


Слайд 35 Количества озона в атмосфере
Прибор Добсона. Слой озона высотой

Количества озона в атмосфереПрибор Добсона. Слой озона высотой 10–5 м (0,01

10–5 м (0,01 мм) принимается равным одной единице Добсона

(е. Д.).

Слайд 36
Общее количества озона в атмосфере меняется от 120

Общее количества озона в атмосфере меняется от 120 до 760 е.Д.

до 760 е.Д. при среднем для всего земного шара

значении 290 е. Д.


Слайд 37 Распределение озона
В атмосфере принято выделять три зоны:

Распределение озона В атмосфере принято выделять три зоны: полярная зона –

полярная зона – характеризуется максимальным содержанием (около 400

е. Д.) и наибольшими сезонными колебаниями (около 50 %); зона максимальной концентрации озона расположена наиболее близко к поверхности – на высотах 13–15 км;
.

Слайд 38
тропическая зона – минимальное содержание (265 е.Д.), сезонные

тропическая зона – минимальное содержание (265 е.Д.), сезонные колебания не превышают

колебания не превышают 10–15 %; зона максимальной концентрации озона

находится на высотах 24–27 км;
средние широты – занимают промежуточное положение

Слайд 39 Причины образования озоновой дыры над Антарктидой
увеличение поступления хлорфторуглеводородов

Причины образования озоновой дыры над Антарктидойувеличение поступления хлорфторуглеводородов в атмосферу (антропогенный фактор).

в атмосферу (антропогенный фактор).



Слайд 40
специфика движения воздушных масс в стратосфере высоких широт

специфика движения воздушных масс в стратосфере высоких широт (полярный вихрь).Как оказалось,

(полярный вихрь).
Как оказалось, зимой над Антарктидой всегда образуется устойчивый

антициклон, так называемый полярный вихрь. Последствия этого атмосферного явления следующие:

Слайд 41
прекращение обмена воздухом с другими областями стратосферы;
сток озона

прекращение обмена воздухом с другими областями стратосферы;сток озона в тропосферу;

в тропосферу;


Слайд 42
снижение температуры воздуха внутри вихря до –70…–80 °С;
появление

снижение температуры воздуха внутри вихря до –70…–80 °С;появление устойчивых аэрозольных образований

устойчивых аэрозольных образований — серебристых облаков, состоящих из аэрозолей

— кристаллов льда и капель переохлажденной жидкости.

  • Имя файла: atmosfera-himiya-stratosfery.pptx
  • Количество просмотров: 192
  • Количество скачиваний: 0