- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Химия 11 класс. ТемаГазообразные вещества
Содержание
- 2. Вещества в зависимости от условий могут находиться в трёх фазовых, или агрегатных состоянийГазообразномЖидкомТвёрдом
- 5. В газовой фазе расстояние между атомами или
- 6. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул
- 7. Следствие из закона: 1 моль любого газа
- 8. Слабые силы притяжения не могут удержать молекулы
- 9. Особенности газовЛегко сжимаются(при этом изменяется межмолекулярное расстояние)Не
- 10. Водород- самый легкий газ. В лаборатории водород получают в аппарате Киппа. Взаимодействием цинка с соляной кислотой.
- 12. Чистоту водорода определяют по характерному звуку. Если
- 13. ГРЕМУЧИЙ ГАЗ — смесь водорода и кислорода, обычно
- 14. Применение водородаПроизводство аммиака, хлороводорода.Сварка металлов.Топливо для космических кораблей.Автомобильное топливо.
- 15. Кислород. В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия или пероксида водорода.
- 18. Распознать кислород можно по вспыхиванию внесенной в пробирку с этим газом тлеющей лучины.
- 19. Углекислый газ. В лаборатории получают действием соляной кислоты на мрамор
- 20. Распознать углекислый газ можно с помощью горящей лучины, которая гаснет. Или по помутнению известковой воды.
- 21. Углекислый газ широко применяется для изготовления шипучих
- 22. Аммиак. Получают взаимодействием щелочей с солями аммония.
- 24. Этилен. В промышленности получают реакцией дегидрирование этана
- 25. Скачать презентацию
- 26. Похожие презентации
Вещества в зависимости от условий могут находиться в трёх фазовых, или агрегатных состоянийГазообразномЖидкомТвёрдом
Слайд 5 В газовой фазе расстояние между атомами или молекулами
во много раз превышает размеры самих частиц. При атмосферном
давлении объём сосуда в сотни тысяч раз больше собственного объёма, поэтому для газов выполняется закон Авогадро.Слайд 6 В равных объемах различных газов при одинаковых условиях
содержится одинаковое число молекул
Слайд 7 Следствие из закона: 1 моль любого газа при нормальных
условиях(760мм.рт.ст.,0⁰С), занимает объём 22.4л. Это т объём называется МОЛЯРНЫМ.
Слайд 8 Слабые силы притяжения не могут удержать молекулы их
около друг друга, поэтому газы не имеют собственной формы,
а занимают весь объём сосуда в котором находятся.
Слайд 9
Особенности газов
Легко сжимаются(при этом изменяется межмолекулярное расстояние)
Не имеют
собственно формы и объёма
Смешиваются друг с другом в любых
соотношениях(важнейшие смеси газов: природный газ и воздух)Слайд 10 Водород- самый легкий газ. В лаборатории водород получают
в аппарате Киппа. Взаимодействием цинка с соляной кислотой.
Слайд 12 Чистоту водорода определяют по характерному звуку. Если водород
содержал примесь воздуха, Происходит характерный «лающий»звук. Если чистый водород-
раздается глухой хлопок.Слайд 13 ГРЕМУЧИЙ ГАЗ — смесь водорода и кислорода, обычно в
соотношении 2:1 по объему. Взрывается при контакте с огнем
или электрической искрой. Пламя гремучего газа, получаемое в горелках, используют в металлургии и для плавки кварца .
Слайд 14
Применение водорода
Производство аммиака, хлороводорода.
Сварка металлов.
Топливо для космических кораблей.
Автомобильное
топливо.
Слайд 15 Кислород. В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия или
пероксида водорода.
Слайд 20 Распознать углекислый газ можно с помощью горящей лучины,
которая гаснет. Или по помутнению известковой воды.
Слайд 21 Углекислый газ широко применяется для изготовления шипучих напитков,
