Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Правила заполнения атомных орбиталей.

Заполнение электронами атомных орбиталей (АО) подчиняется трём правилам: 1. Принцип минимальной энергии (принцип устойчивости). Орбитали заполняются, начиная с имеющих самую низкую энергию, в порядке её повышения. Такое состояние называется основным. В этом случае
Заполнение электронами атомных орбиталей (АО) подчиняется трём правилам:  1. Как выяснилось, в повышении энергии АО имеется закономерность, которая определяется с помощью 2.   Принцип Паули. Согласно этому принципу (запрету), в атоме не 3.   Правило Хунда (Гунда). В каждом квантовом слое одноимённые орбитали
Слайды презентации

Слайд 2 Заполнение электронами атомных орбиталей (АО) подчиняется трём правилам: 1.

Заполнение электронами атомных орбиталей (АО) подчиняется трём правилам: 1.  Принцип

Принцип минимальной энергии (принцип устойчивости). Орбитали заполняются,

начиная с имеющих самую низкую энергию, в порядке её повышения. Такое состояние называется основным. В этом случае энергия атома является минимальной, а устойчивость — максимальной.

Слайд 3 Как выяснилось, в повышении энергии АО имеется закономерность,

Как выяснилось, в повышении энергии АО имеется закономерность, которая определяется с

которая определяется с помощью правила Клечковского: ниже по энергии

находится та орбиталь, для которой сумма значений главного и орбитального квантовых чисел (n+l) минимальна. Например, орбиталь 4s, для которой n+l = 4+0 = 4, заполняется раньше, чем 3d, где сумма n+l = 3+2 = 5. При равенстве сумм ниже по энергии находится орбиталь с меньшим значением главного кантового числа. Так, орбиталь 3d имеет более низкую энергию, чем 4р. Обычный порядок заполнения атомных орбиталей имеет следующий вид: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f =5d < 6p < 7s < 5f=6d …

Слайд 4 2. Принцип Паули. Согласно этому принципу

2.  Принцип Паули. Согласно этому принципу (запрету), в атоме не

(запрету), в атоме не может быть двух электронов с

одинаковыми наборами значений квантовых чисел n, l, ml, ms. На любой орбитали может находиться не более двух электронов и то лишь в том случае, если они имеют антипараллельные спины.

  • Имя файла: pravila-zapolneniya-atomnyh-orbitaley.pptx
  • Количество просмотров: 173
  • Количество скачиваний: 0