Презентация на тему по химии на тему Металлы побочной подгруппы 11 класс

золотисто-розовый металл с характерным металлическим блеском. В периодической системе

Д. И. Менделеева находится под порядковым номером 29 в I группе (побочной подгруппе), в 4 периоде.

°С
Плотность – 8,92 г/см3 (при н. у.)
Электронная конфигурация –

3d104s1
Степени окисления – 3, 2, 1, 0

окраску, отличную от серой или серебристой у прочих металлов;
На

воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок.
Высокая прочность; ковкость

в соединениях, так и в самородном виде. Промышленное значение

имеют халькопирит CuFeS2, также известный как медный колчедан, халькозин Cu2S и борнит Cu5FeS4. Вместе с ними встречаются и другие минералы меди: ковеллин, куприт, азурит, малахит
Иногда медь встречается в самородном виде, масса отдельных скоплений может достигать 400 тонн.
Сульфиды меди образуются в основном в среднетемпературных гидротермальных жилах. Также нередко встречаются месторождения меди в осадочных породах — медистые песчаники и сланцы.

например, халькопирита – CuFeS2
Конечный результат – медь чистотой

до 99,99%, которая используется для изготовления проводов, электротехнического оборудования, а также сплавов.

серной кислоте или в растворе аммиака; из полученных растворов

медь вытесняют металлическим железом

труб (транспортировка газа, жидкостей, системы водоснабжения)
Используется в качестве

катализатора полимеризации ацетилена;
В архитектуре (кровли, фасады).