один из которых – кислород со степенью окисления
-2К2O
АL2O3
CuO
CO2
H2O
HgO
Оксиды – бинарные соединения, состоят из двух химических
элементов.
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии Классификация и получение оксидов 9 8 класс)
Содержание
- 2. оксидыЭто сложные вещества, состоящие из двух химических
- 3. Формулы оксидов записывают так: вначале элемент с
- 4. классификация оксидов
- 5. задание 1 Выберите формулы оксидов
- 6. задание 2
- 7. задание 2 а
- 9. задание 4
- 10. С + О2 = СО2 H2 +
- 11. Оксиды в природепесокSiO2ВодаН2ОКрасный железнякFe2O3Угарный газСОМагнитный железнякFe3O4Негашёная известьСаОУглекислый газСО2глинаAl2O3
- 12. В жилищно- комунальном хозяйствеВ сельскомхозяйствеВ промышленностиВ энергетикеВода Использование воды человеком
- 13. Применение СО2«сухой лед»шипучие напиткифотосинтезтушение пожаров
- 14. Скачать презентацию
- 15. Похожие презентации
оксидыЭто сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2К2OАL2O3CuOCO2H2O HgO Оксиды – бинарные соединения, состоят из двух химических
Слайд 2
оксиды
Это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов,
Слайд 3
Формулы оксидов записывают так:
вначале элемент с положительной
степенью окисления,
а потом элемент с отрицательной степенью окисления,
т.е. кислородMnO
CO2
CrO3
Р2О5
CL2O7
Na2O
Cr2O3
Определите степень
окисления
каждого элемента в
составе оксидов.
Слайд 5
задание 1 Выберите формулы оксидов и
назовите их :
NH3 CaO
SiO2 SiH4 Al2O3 NaCL SO3
HNO3 SO2 H2SO4,
Слайд 6
задание 2
Назовите оксиды:
N2O, NO, N2O3, NO2 , N2O5
б) N2O
– оксид азота (II); NO – оксид азота (I); N2O3 – оксид азота (III); NO2 – оксид азота (II); N2O5– оксид азота (V);
Слайд 7
задание 2 а
Назовите оксиды:
Li2O , P2O5 , ZnO ,
Fe2O3 , FeOа) Li2O – оксид лития (II); P2O5 – оксид фосфора (V);
ZnO – оксид цинка(I); Fe2O3 – оксид железа (III);
FeO – оксид железа (I)
Слайд 8 Составьте
формулы оксидов:
1)
оксид марганца (II); 2) оксид углерода (IV);
3) оксид хрома (III);
4) оксид хрома (VI);
5) оксид бария;
6) оксид фосфора (V)
MnO
РО5
Сr3O
СО
Мn2O
CO2
Cr2O3
CrO3
BaO
Р2О5
СrO3
ВаО2
задание 3
Слайд 9
задание 4
Ответьте на вопрос:
Является ли вещества Н3РО4 ,
СаСО3, NaOH, H2SO3 оксидами ?
Почему?
Слайд 10
С + О2 = СО2
H2 + O2
= 2H2O
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Cu + O2 =
2CuO4P + 5O2 = 2P2O5
Оксиды получаются горением и окислением
простых и сложных веществ
Слайд 11
Оксиды
в природе
песок
SiO2
Вода
Н2О
Красный железняк
Fe2O3
Угарный
газ
СО
Магнитный железняк
Fe3O4
Негашёная
известь
СаО
Углекислый газ
СО2
глина
Al2O3
Слайд 12
В жилищно-
комунальном
хозяйстве
В сельском
хозяйстве
В промышленности
В энергетике
Вода
Использование
