Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Растворы. Свойства растворов. (Тема 3)

Содержание

Несколько индивидуальных веществ могут образовывать гетерогенные системы: а) механические смеси; б) дисперсные системы; гомогенные системы: а) растворы.
Тема № 3 РАСТВОРЫ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Несколько индивидуальных веществ могут образовывать гетерогенные системы: а) механические смеси; б) дисперсные системы; гомогенные системы: а) растворы. Растворы – это гомогенные системы, состоящие из двух или более веществ, относительные По агрегатному состоянию растворы различают : а) газообразные, б) жидкие и в) твёрдые В растворе выделяют растворённое вещество и растворитель. Растворителем называют то вещество, которое Состав раствора Наиболее часто для выражения состава раствора употребляются следующие величины: а) доля и б) концентрация. Массовая доля растворённого вещества (ω) отношение массы растворённого вещества к общей массе Например В 5 кГ раствора содержится 750 г хлорида калия. Рассчитать массовую долю Объёмная доля растворенного вещества отношение объёма растворён-ного вещества к сумме объемов растворённого Мольная доля растворенного вещества отношение числа молей растворённого вещества к общему числу Массовая концентрация раствора (А) количество растворённого вещества в 1000 мл раствора. Обычно пользуются Молярная концентрация раствора /молярность/ ( См) количество растворённого вещества в молях в 1000 мл раствора. Например В 100 мл раствора содержится 25,2г сульфита натрия. Рассчитать молярную концентрацию раствора. Решение. Моляльная концентрация раствора /моляльность/ (Сm) количество растворённого вещества в молях в 1000 г растворителя. Например В 250 г воды растворено 50г йодида натрия. Рассчитать моляльную концентрацию раствора. Решение. Рассчитаем Эквивалентная концентрация раствора /нормальность/ (Сн) количество растворённого вещества в эквивалентах в 1000 мл раствора. Химическим эквивалентом называется такое количество вещества, которое соединяется с 1 молем атомов Формулы для вычисления эквивалентных масс сложных веществЭкислоты = Мкислоты / основность кислотыНапримерСерная Формулы для вычисления эквивалентных масс сложных веществ Эоснования = Моснования / кислотность основанияНапример Гидроксид Формулы для вычисления эквивалентных масс сложных веществ М солиЭ СОЛИ Тепловой эффект растворения (энтальпия растворения) Растворение – физико-химический процесс. Процессы растворения сопровожда-ются выделением При растворении веществ в жидком растворителе происходят два процесса: 1.Процесс разрушения химичес-ких и 2. Процесс образования связи между молекулами (ионами) растворённого вещества и молекулами растворителя Теплота растворения включает в себя два слагаемых:ΔНраств. = ΔНразруш.+ ΔНсольват. Если ΔНразруш. > ΔНсольват., ΔНраств. > 0, т.е. при Если ΔНразруш. < ΔНсольват., ΔНраств. < 0, т.е. при При растворении происходит химическое взаимодействие растворённого вещества и растворителя. Образующиеся при этом Взаимодействие происходит за счёт сил Ван-дер-Ваальса, поэтому сольваты (гидраты) – соединения менее Однако для большинства соединений при переходе растворенного вещества из раствора в твёрдую Например Na2SO3 – безводный, М(Na2SO3) = 126г/мол; Na2SO3 · 7H2O – кристаллический. Свойства растворов Давление насыщенного пара над раствором Переход молекул вещества из жидкости в газообразное состояние называется испарением. Обратный переход Если жидкость находится в замкнутом сосуде, то достигается равновесие, когда скорость испарения Давление, которое оказывает пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называют давлением насыщенного Давление насыщенного пара зависит от природы жидкости и температуры и не зависит от количества жидкости. Поверхность раствора вещества менее летучего, чем растворитель, в отличие от поверхности растворителя Поэтому число молекул растворителя, испаряющихся за единицу времени с единицы поверхности раствора Следовательно, при одной и той же температуре давление насыщенного пара над раствором Количественно эта зависимость выражается законом Р. Рауля: «В идеальных растворах при постоянной (Р0 – Р) / Р0 = N , где Р0 - давление Идеальный раствор – раствор, в котором межмолекулярные силы равны. Если растворенное вещество Температура кипения и температура замерзания раствора По мере повышения температуры жидкости в открытом сосуде давление насыщенного пара над Кипение - это процесс испарения жидкости в объеме жидкости Температура, при которой давление насыщенного пара жидкости становится равным внешнему давлению, называется температурой кипения жидкости Над твёрдыми телами также есть пар, который определяет давление насыщенного пара твердых Согласно закону Р. Рауля давление насыщенного пара над раствором нелетучего вещества ниже Р b а а1 101,3кПа Следовательно, при одном и том же внешнем давлении температура кипения раствора выше температуры Количественно эта зависимость установлена Р Раулем: «Повышение температуры кипения или понижение темпера-туры ΔТкип. = Е · Сm , ΔТзам. = К · Сm Эбулиоскопическая постоянная показывает повышение темпера-туры кипения, а криоскопическая постоянная понижение темпера-туры замерзания Неэлектролиты и электролиты Свойства растворов относятся к коллигативным свойствам, т.е. к таким свойствам, которые зависят Например При растворении 0,1 моля хлорида натрия в 1000 г воды понижение температуры Ван-Гофф ввел в уравнение Р.Рауля поправочный коэффи-циент, который назвал изотони-ческим коэффициентом – Растворы, в которых не происходит диссоциация растворенного вещества на ионы, называются растворами Растворы, в которых растворен-ное вещество распадается на ионы, называются растворами электро-литов. Растворы электролитов являются ионными проводниками. Теория электролитической диссоциации Аррениуса 1.При растворении электролитов происходит диссоциация (распад) их Согласно современной теории растворов диссоциация происходит в результате взаимодействия структурных частиц растворённого Хорошо диссоциируют вещества с ионной и ковалентной полярной связью. Неполярные и мало-полярные На диссоциацию электролитов в значительной степени влияет полярность растворителя. Чем выше Диссоциация кислот: НСl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ Диссоциация оснований: NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ Диссоциация солей: NaCl = Na+ + Cl- NiSO4 = Сильные и слабые электролиты Изучение коллигативных свойств растворов электролитов показало, что в растворах присутствуют наряду с Долю молекул, распавшихся на ионы, характеризуют степенью диссоциации (α). Степень диссоциации – Например КА ⇔ К+ + А- α = 20 %. Это значит, что Электролиты, для которых при эквивалентной концентрации растворов Cн = 0,01-0,1мол/л, степень диссоциации К сильным электролитам относятся: соли растворимые в воде; основания элементов I и II групп Электролиты, для которых при эквивалентной концентрации растворов Cн = 0,01-0,1мол/л, степень диссоциации К слабым электролитам относятся: соли не растворимые в воде; основания не растворимые в воде, Слабые электролиты имеют различную степень диссоциации, которая зависит от концентрации электролита и температуры раствора. Чтобы исключить влияние концентрации электролита для характеристики диссоциации, используют константу диссоци-ации. Так как диссоциация является обратимым процессом КА К+ + А-, то по Константа равновесия в этом случае характеризует электроли-тическую диссоциацию электроли-та и называется константой Например Для одной и той же температуры KД (NH4OH) = 1,79∙10-5; KД (СН3СООН) Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель. Нейтральная, кислая и основная среды Вода является очень слабым электролитом. Электролитическая диссоциация воды выражается следующим уравнением:Н2О Н+ + ОН- Это обратимый процесс. Константа диссоциации воды запишется:KД = [Н+] ∙ [ОН-] / Это уравнение показывает, что при постоянной температуре произведение концентрации ионов водорода и Растворы, в которых [Н+] = 10-7 мол/л – нейтральные растворы. В Растворы, в которых [Н+] > 10-7 мол/л – кислые растворы. В кислых Растворы, в которых [Н+] < 10-7 мол/л – щелочные растворы. В щелочных Для характеристики среды пользуются не значением концентрации ионов водорода [Н+], а величиной
Слайды презентации

Слайд 2
Несколько индивидуальных веществ могут образовывать
гетерогенные системы:
а)

Несколько индивидуальных веществ могут образовывать гетерогенные системы: а) механические смеси; б) дисперсные системы; гомогенные системы: а) растворы.

механические смеси;
б) дисперсные системы;
гомогенные системы:
а) растворы.

Слайд 3
Растворы – это гомогенные системы, состоящие из двух

Растворы – это гомогенные системы, состоящие из двух или более веществ,

или более веществ, относительные количества которых могут изменяться в

широких пределах и между которыми возможно химическое взаимодействие.

Слайд 4
По агрегатному состоянию растворы различают :
а) газообразные,
б) жидкие

По агрегатному состоянию растворы различают : а) газообразные, б) жидкие и в) твёрдые

и
в) твёрдые

Слайд 5

В растворе выделяют растворённое вещество и растворитель.
Растворителем

В растворе выделяют растворённое вещество и растворитель. Растворителем называют то вещество,

называют то вещество, которое в чистом виде существует в

таком же агрегатном состоянии, что и раствор.
Если оба вещества до растворения находились в одном и том же агрегатном состоянии, то растворителем считается вещество, находящееся в большем количестве.

Слайд 6 Состав раствора
Наиболее часто для выражения состава раствора

Состав раствора Наиболее часто для выражения состава раствора употребляются следующие величины: а) доля и б) концентрация.

употребляются следующие величины:
а) доля и
б) концентрация.

Слайд 7 Массовая доля растворённого вещества (ω)
отношение массы растворённого

Массовая доля растворённого вещества (ω) отношение массы растворённого вещества к общей

вещества к общей массе раствора.

mрастворенного вещества ∙ 100
ω =

--------------------------------;% масс mраствора

Слайд 8 Например
В 5 кГ раствора содержится 750 г хлорида

Например В 5 кГ раствора содержится 750 г хлорида калия. Рассчитать массовую

калия. Рассчитать массовую долю растворенного вещества.
Решение
750 ∙ 100
ω =

-------------- = 15% масс 5000

Ответ Массовая доля хлорида калия в растворе составляет 15% масс

Слайд 9 Объёмная доля растворенного вещества
отношение объёма растворён-ного вещества

Объёмная доля растворенного вещества отношение объёма растворён-ного вещества к сумме объемов

к сумме объемов растворённого вещества и растворителя до приготовления

раствора.

Vрастворенного вещества ∙ 100
ω = --------------------------------; %об. Vр.в. + V растворителя

Слайд 10 Мольная доля растворенного вещества

отношение числа молей растворённого

Мольная доля растворенного вещества отношение числа молей растворённого вещества к общему

вещества к общему числу молей всех веществ, образующих раствор.

N

= n р.в. / nр.в.+ nрастворителя

Слайд 11 Массовая концентрация раствора (А)

количество растворённого вещества в 1000

Массовая концентрация раствора (А) количество растворённого вещества в 1000 мл раствора. Обычно

мл раствора. Обычно пользуются единицей г/л.
Растворимость нитрата свинца в

воде при температуре 18оС равна 517г/л

Слайд 12 Молярная концентрация раствора /молярность/ ( См)


количество растворённого

Молярная концентрация раствора /молярность/ ( См) количество растворённого вещества в молях в 1000 мл раствора.

вещества в молях в 1000 мл раствора.

Слайд 13 Например
В 100 мл раствора содержится 25,2г сульфита натрия.

Например В 100 мл раствора содержится 25,2г сульфита натрия. Рассчитать молярную концентрацию

Рассчитать молярную концентрацию раствора.
Решение.
Рассчитаем молярную массу сульфита натрия

(Na2SO3)
М = (2∙23 + 32 3∙16) =126г/моль
Определим количество сульфита натрия, содержащегося в 1000 мл раствора
m =25,2 ∙1000 /100 =252г
Рассчитаем количество молей сульфита натрия, содержащихся в 1000мл раствора (молярную концентрацию)
n = m / М = 252 / 126 = 2 моля
Ответ: Молярная концентрация раствора равна 2 мол/л

Слайд 14 Моляльная концентрация раствора /моляльность/ (Сm)


количество растворённого вещества

Моляльная концентрация раствора /моляльность/ (Сm) количество растворённого вещества в молях в 1000 г растворителя.

в молях в 1000 г растворителя.

Слайд 15 Например
В 250 г воды растворено 50г йодида натрия.

Например В 250 г воды растворено 50г йодида натрия. Рассчитать моляльную концентрацию

Рассчитать моляльную концентрацию раствора.
Решение.
Рассчитаем молярную массу йодида натрия (NaJ)


М = ( 23 + 127 ) =150г/моль
Определим количество йодида натрия, содержащегося в 1000 г воды
m =50 ∙1000 /250 =200г
Рассчитаем количество молей йодида натрия, содержащихся в 1000г воды (моляльную концентрацию)
n = m / М = 200/ 150= 1,3 моля
Ответ: Моляльная концентрация раствора равна 1,3мол/кГ воды


Слайд 16 Эквивалентная концентрация раствора /нормальность/ (Сн)


количество растворённого вещества

Эквивалентная концентрация раствора /нормальность/ (Сн) количество растворённого вещества в эквивалентах в 1000 мл раствора.

в эквивалентах в 1000 мл раствора.

Слайд 17
Химическим эквивалентом называется такое количество вещества, которое соединяется

Химическим эквивалентом называется такое количество вещества, которое соединяется с 1 молем

с 1 молем атомов водорода или замещает то же

количество атомов водорода в химических соединениях.
Эквивалентной массой называется масса 1 эквивалента вещества.

Слайд 18 Формулы для вычисления эквивалентных масс сложных веществ
Экислоты =

Формулы для вычисления эквивалентных масс сложных веществЭкислоты = Мкислоты / основность

Мкислоты / основность кислоты
Например
Серная кислота H2SO4
Мкислоты = (1 ∙

2 + 32 + 4 ∙ 16) = 98 г/моль

Экислоты = 98 / 2 = 49г/моль

Слайд 19 Формулы для вычисления эквивалентных масс сложных веществ
Эоснования =

Формулы для вычисления эквивалентных масс сложных веществ Эоснования = Моснования / кислотность

Моснования / кислотность основания
Например
Гидроксид бария Ba(OH)2
Моснования = (137+2 ∙

16+2 ∙ 1) = 171г/моль

Эоснования = 171 / 2 = 85,5 г/моль

Слайд 20 Формулы для вычисления эквивалентных масс сложных веществ

Формулы для вычисления эквивалентных масс сложных веществ М солиЭ СОЛИ

М соли
Э СОЛИ = ------------------------------------
Число

атомов металла ∙ Валентность металла
Например
Сульфат алюминия Al2(SO4)3
Г- М соли = (2 ∙27+ 3 ∙32 +12 ∙16) = 342г

Э СОЛИ = 342 / 2 ∙ 3 = 57 г/моль


Слайд 21 Тепловой эффект растворения (энтальпия растворения)
Растворение – физико-химический процесс.

Тепловой эффект растворения (энтальпия растворения) Растворение – физико-химический процесс. Процессы растворения сопровожда-ются


Процессы растворения сопровожда-ются выделением или поглощением тепла.
Тепловой эффект

растворения, отнесённый к одному молю растворенного вещества, называется теплотой растворения.
Размерность кДж/моль.

Слайд 22 При растворении веществ в жидком растворителе происходят два

При растворении веществ в жидком растворителе происходят два процесса: 1.Процесс разрушения химичес-ких

процесса:
1.Процесс разрушения химичес-ких и межмолекулярных связей в растворённом веществе,

требую-щий затраты энергии
эндотермический процесс, ∆Нразруш.> 0

Слайд 23
2. Процесс образования связи между молекулами (ионами) растворённого

2. Процесс образования связи между молекулами (ионами) растворённого вещества и молекулами

вещества и молекулами растворителя (процесс называется сольватация), сопровождающийся выделением

энергии
экзотермический процесс, ∆Нсольват.< 0)

Слайд 24
Теплота растворения включает в себя два слагаемых:

ΔНраств. =

Теплота растворения включает в себя два слагаемых:ΔНраств. = ΔНразруш.+ ΔНсольват.

ΔНразруш.+ ΔНсольват.

Слайд 25
Если ΔНразруш. > ΔНсольват.,
ΔНраств.

Если ΔНразруш. > ΔНсольват., ΔНраств. > 0, т.е. при растворении

> 0,
т.е. при растворении наблюдается эндотермический тепловой эффект

(раствор охлаждается).
Это происходит при растворении твердых веществ.
При растворении кристаллов NH4Cl в воде раствор охлаждается.

Слайд 26
Если ΔНразруш. < ΔНсольват.,
ΔНраств.

Если ΔНразруш. < ΔНсольват., ΔНраств. < 0, т.е. при растворении

< 0,
т.е. при растворении наблюдается экзотермический тепловой эффект

(раствор нагревается).
Это происходит при растворении газообразных и жидких веществ.
При растворении H2SO4 в воде раствор сильно нагревается.

Слайд 27
При растворении происходит химическое взаимодействие растворённого вещества и

При растворении происходит химическое взаимодействие растворённого вещества и растворителя. Образующиеся при

растворителя.
Образующиеся при этом соединения называются сольватами, а в

случае водных растворов – гидратами.

Слайд 28
Взаимодействие происходит за счёт сил Ван-дер-Ваальса, поэтому сольваты

Взаимодействие происходит за счёт сил Ван-дер-Ваальса, поэтому сольваты (гидраты) – соединения

(гидраты) – соединения менее прочные, чем обычные химические соединения.

Слайд 29
Однако для большинства соединений при переходе растворенного вещества

Однако для большинства соединений при переходе растворенного вещества из раствора в

из раствора в твёрдую фазу (процесс кристаллизации) вместе с

растворенным веществом переходят в твердую фазу и молекулы воды. Эту воду называют кристаллизационной водой, а сами соединения -кристаллогидратами.

Слайд 30 Например
Na2SO3 – безводный,
М(Na2SO3) = 126г/мол;
Na2SO3

Например Na2SO3 – безводный, М(Na2SO3) = 126г/мол; Na2SO3 · 7H2O –

· 7H2O – кристаллический. М(Na2SO3·7H2O) =252г/мол.
Отсюда следует, что

100г кристаллического сульфита натрия содержат только 50г сульфита натрия.

Слайд 31

Свойства растворов

Свойства растворов

Слайд 32

Давление насыщенного пара над раствором

Давление насыщенного пара над раствором

Слайд 33
Переход молекул вещества из жидкости в газообразное состояние

Переход молекул вещества из жидкости в газообразное состояние называется испарением. Обратный

называется испарением. Обратный переход из газо-образного состояния в жидкость

называется конденсацией. Испарение твердых тел называют сублимацией.

Слайд 34
Если жидкость находится в замкнутом сосуде, то достигается

Если жидкость находится в замкнутом сосуде, то достигается равновесие, когда скорость

равновесие, когда скорость испарения жидкости равна скорости конденсации пара.


Это динамическое равновесие.
Пар, находящийся в динами-ческом равновесии со своей жидкостью, называется насыщенным паром.

Слайд 35


Давление, которое оказывает пар, находящийся в равновесии с

Давление, которое оказывает пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называют давлением

жидкостью, называют давлением насыщенного пара этой жидкости. Это максимальное

давление пара, которое развивается жидкостью при данной температуре.

Слайд 36


Давление насыщенного пара зависит от природы жидкости и

Давление насыщенного пара зависит от природы жидкости и температуры и не зависит от количества жидкости.

температуры и не зависит от количества жидкости.

Слайд 37
Поверхность раствора вещества менее летучего, чем растворитель, в

Поверхность раствора вещества менее летучего, чем растворитель, в отличие от поверхности

отличие от поверхности растворителя частично занята молекулами растворённого нелетучего

вещества.



Раствор Растворитель









Слайд 38
Поэтому число молекул растворителя, испаряющихся за единицу времени

Поэтому число молекул растворителя, испаряющихся за единицу времени с единицы поверхности

с единицы поверхности раствора меньше, чем с единицы поверхности

раство-рителя.

Слайд 39
Следовательно, при одной и той же температуре давление

Следовательно, при одной и той же температуре давление насыщенного пара над

насыщенного пара над раствором всегда будет ниже давления насыщенного

пара над растворителем.

Слайд 40
Количественно эта зависимость выражается законом Р. Рауля:
«В

Количественно эта зависимость выражается законом Р. Рауля: «В идеальных растворах при

идеальных растворах при постоянной температуре величина относительного понижения давления

насыщенного пара растворителя над раствором равна молярной доле растворенного нелетучего вещества».

Слайд 41
(Р0 – Р) / Р0 = N ,

(Р0 – Р) / Р0 = N , где Р0 -


где Р0 - давление насыщенного пара растворителя,
Р -

давление насыщенного пара растворителя над раствором,
N - мольная доля растворенного вещества.

Слайд 42
Идеальный раствор – раствор, в котором межмолекулярные силы

Идеальный раствор – раствор, в котором межмолекулярные силы равны. Если растворенное

равны. Если растворенное вещество А и растворитель В образуют

идеальный раствор, то силы между молекулами А…А, В…В и А…В равны.
На практике – это очень разбавленные растворы неэлектролитов

Слайд 43

Температура кипения и температура замерзания
раствора

Температура кипения и температура замерзания раствора

Слайд 44
По мере повышения температуры жидкости в открытом сосуде

По мере повышения температуры жидкости в открытом сосуде давление насыщенного пара

давление насыщенного пара над ней растёт до тех пор,

пока не сравняется с внешним давлением - жидкость закипает

Слайд 45

Кипение - это процесс испарения жидкости в объеме

Кипение - это процесс испарения жидкости в объеме жидкости

жидкости

Слайд 46
Температура, при которой давление насыщенного пара жидкости становится

Температура, при которой давление насыщенного пара жидкости становится равным внешнему давлению, называется температурой кипения жидкости

равным внешнему давлению, называется температурой кипения жидкости

Слайд 47
Над твёрдыми телами также есть пар, который определяет

Над твёрдыми телами также есть пар, который определяет давление насыщенного пара

давление насыщенного пара твердых веществ.
Температура замерзания (кристаллизации) жидкости

– это температура, при которой давление насыщенного пара жидкости равно давлению насыщенного пара над твердым веществом.

Слайд 48
Согласно закону Р. Рауля давление насыщенного пара над

Согласно закону Р. Рауля давление насыщенного пара над раствором нелетучего вещества

раствором нелетучего вещества ниже давления пара над чистым растворителем.
Следовательно

раствор необходимо нагреть до более высокой температуры, чтобы достичь внешнего давления и охладить до более низкой температуры, чтобы достичь давления насыщенного пара над кристаллом (см. рис.).

Слайд 49
Р b а

Р b а а1 101,3кПа

а1
101,3кПа

лед жидкость
о
о1 пар
с Δ Тзамерзания ΔТкипения Т




Слайд 50
Следовательно, при одном и том же внешнем давлении

Следовательно, при одном и том же внешнем давлении температура кипения раствора выше

температура
кипения раствора выше температуры кипения чистого растворителя, а температура

замерзания раствора ниже температуры замерзания чистого растворителя

Слайд 51
Количественно эта зависимость установлена Р Раулем:
«Повышение температуры

Количественно эта зависимость установлена Р Раулем: «Повышение температуры кипения или понижение

кипения или понижение темпера-туры замерзания идеального раствора не зависит

от природы растворенного вещества и прямо пропорционально моляльной концентрации растворённого вещества»

Слайд 52
ΔТкип. = Е · Сm ,
ΔТзам.

ΔТкип. = Е · Сm , ΔТзам. = К · Сm

= К · Сm ,
где Сm –

моляльная концентрация раствора, мол/Кг,
Е – эбуллиоскопическая постоянная, град/мол,
К – криоскопическая постоянная, град/мол.

Слайд 53
Эбулиоскопическая постоянная показывает повышение темпера-туры кипения, а криоскопическая

Эбулиоскопическая постоянная показывает повышение темпера-туры кипения, а криоскопическая постоянная понижение темпера-туры

постоянная понижение темпера-туры замерзания раствора, в котором в 1

кГ растворителя содержится один моль растворен-ного вещества.
Для воды Е = 0,52 град/мол,
К = 1,86 град/мол.

Слайд 54

Неэлектролиты и электролиты

Неэлектролиты и электролиты

Слайд 55
Свойства растворов относятся к коллигативным свойствам, т.е. к

Свойства растворов относятся к коллигативным свойствам, т.е. к таким свойствам, которые

таким свойствам, которые зависят от концентрации частиц в растворе.


Изучение свойств растворов различных веществ показало, что наблюдаются отклонения от закона Р. Рауля.

Слайд 56 Например

При растворении 0,1 моля хлорида натрия в 1000

Например При растворении 0,1 моля хлорида натрия в 1000 г воды понижение

г воды понижение температуры замерза-ния раствора составило не 0,186ОС,

а 0,318оС, т.е. примерно в 2 раза больше теории.

Слайд 57
Ван-Гофф ввел в уравнение Р.Рауля поправочный коэффи-циент, который

Ван-Гофф ввел в уравнение Р.Рауля поправочный коэффи-циент, который назвал изотони-ческим коэффициентом

назвал изотони-ческим коэффициентом – отношение наблюдаемого значе-ния к расчетному

значению ( I )

Слайд 58
Растворы, в которых не происходит диссоциация растворенного вещества

Растворы, в которых не происходит диссоциация растворенного вещества на ионы, называются

на ионы, называются растворами неэлектролитов.
Система характеризуется отсутствием ионов

в растворе и не обладает ионной проводимостью.

Слайд 59
Растворы, в которых растворен-ное вещество распадается на ионы,

Растворы, в которых растворен-ное вещество распадается на ионы, называются растворами электро-литов. Растворы электролитов являются ионными проводниками.

называются растворами электро-литов.
Растворы электролитов являются ионными проводниками.

Слайд 60 Теория электролитической диссоциации Аррениуса
1.При растворении электролитов происходит

Теория электролитической диссоциации Аррениуса 1.При растворении электролитов происходит диссоциация (распад) их

диссоциация (распад) их молекул на заряженные частицы – ионы.
2.При

диссоциации устанавливается термодинамическое равновесие между образовавшимися ионами и молекулами.
3.Величина заряда иона совпадает с валентностью атома элемента или кислотного остатка, а число положительных зарядов равно числу отрицательных зарядов.
4.В целом раствор нейтрален. Растворы электролитов проводят электрический ток. Они являются проводниками « второго рода».

Слайд 61
Согласно современной теории растворов диссоциация происходит в результате

Согласно современной теории растворов диссоциация происходит в результате взаимодействия структурных частиц

взаимодействия структурных частиц растворённого вещества (молекул, ионов) с молекулами

растворителя.

Слайд 62
Хорошо диссоциируют вещества с ионной и ковалентной полярной

Хорошо диссоциируют вещества с ионной и ковалентной полярной связью. Неполярные и

связью. Неполярные и мало-полярные вещества не диссоциируют или диссоциируют

очень мало.

Слайд 63
На диссоциацию электролитов в значительной степени влияет

На диссоциацию электролитов в значительной степени влияет полярность растворителя. Чем

полярность растворителя.
Чем выше полярность растворителя, тем выше степень

диссоциации электролита.

Слайд 64
Диссоциация кислот:
НСl = H+

Диссоциация кислот: НСl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ +

+ Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
CH3COOH ⇔ H+ +

CH3COO-
С точки зрения электролитической диссоциации, кислотами называются электролиты, образующие при диссоциации в водных растворах ионы водорода (Н+).

Слайд 65
Диссоциация оснований:
NaOH = Na+

Диссоциация оснований: NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ +

+ OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
NH4OH ⇔ NH4+ +

OH-
С точки зрения электролитической диссоциации, основаниями называются электролиты, которые при диссоциации в водном растворе образуют гидроксид-ионы (ОН-).

Слайд 66
Диссоциация солей:
NaCl =

Диссоциация солей: NaCl = Na+ + Cl- NiSO4 = Ni2+

Na+ + Cl-
NiSO4 = Ni2+ + SO42-
K3PO4 = 3K+

+ PO43-
С точки зрения электролитической диссоциации, солями называются электролиты, которые при диссоциации в водном растворе образуют ионы металлических элементов /катионы/ (за исключением NH4+) и ионы кислотного остатка /анионы/.

Слайд 67

Сильные и слабые электролиты

Сильные и слабые электролиты

Слайд 68
Изучение коллигативных свойств растворов электролитов показало, что в

Изучение коллигативных свойств растворов электролитов показало, что в растворах присутствуют наряду

растворах присутствуют наряду с ионами и молекулы, так как

диссоциация происходит не полностью, т.е
КА <=> К+ + А-

Слайд 69
Долю молекул, распавшихся на ионы, характеризуют степенью диссоциации

Долю молекул, распавшихся на ионы, характеризуют степенью диссоциации (α). Степень диссоциации

(α).
Степень диссоциации – отношение числа распавшихся на ионы

молекул (n) к общему числу растворённых молекул (N):
α = n / N.

Слайд 70 Например
КА ⇔ К+ + А-
α = 20

Например КА ⇔ К+ + А- α = 20 %. Это значит,

%. Это значит, что из 100 молекул электролита 20

молекул распалось на ионы и в растворе присутствует 40 ионов, а также 80 нераспавшихся молекул. Всего в растворе будет присутствовать 120 частиц.
Изотонический коэффициент равен 1,2

Слайд 71
Электролиты, для которых при эквивалентной концентрации растворов Cн

Электролиты, для которых при эквивалентной концентрации растворов Cн = 0,01-0,1мол/л, степень

= 0,01-0,1мол/л, степень диссоциации (α) больше 50% относят к

сильным.
Принято, что сильные электролиты при растворении в воде полностью диссоциируют на ионы (в растворе присутствуют только в виде ионов).

Слайд 72
К сильным электролитам относятся:
соли растворимые в воде;
основания элементов

К сильным электролитам относятся: соли растворимые в воде; основания элементов I и II

I и II групп главных подгрупп Периодической системы

элементов Д.Менделеева;
кислоты Н2SO4 , HNO3 , HCl, HBr, HJ, HMnO4 , HClO4 , HCl03 и др.

Слайд 73
Электролиты, для которых при эквивалентной концентрации растворов Cн

Электролиты, для которых при эквивалентной концентрации растворов Cн = 0,01-0,1мол/л, степень

= 0,01-0,1мол/л, степень диссоциации (α) меньше 50 % относят

к слабым.
Принято, что слабые электролиты при растворении в воде лишь частично диссоциируют на ионы (в растворе присутствуют в основном в молекулярном виде).

Слайд 74
К слабым электролитам относятся:
соли не растворимые в воде;
основания

К слабым электролитам относятся: соли не растворимые в воде; основания не растворимые в

не растворимые в воде, за исключением NH4OH, а также

элементов I и II групп главных подгрупп;
кислоты органические (СН3 СООН), H2S, H2SO3 , H2CO3 , H2SiO3 , H3BO3 , H3PO4
к слабым электролитам относится вода

Слайд 75
Слабые электролиты имеют различную степень диссоциации, которая зависит

Слабые электролиты имеют различную степень диссоциации, которая зависит от концентрации электролита и температуры раствора.

от концентрации электролита и температуры раствора.

Слайд 76
Чтобы исключить влияние концентрации электролита для характеристики диссоциации,

Чтобы исключить влияние концентрации электролита для характеристики диссоциации, используют константу диссоци-ации.

используют константу диссоци-ации.

Слайд 77
Так как диссоциация является обратимым процессом КА К+

Так как диссоциация является обратимым процессом КА К+ + А-, то

+ А-, то по закону действующих масс:
Vпр = кпр

∙ [KA] ; Vоб = коб ∙ [K+] ∙ [A-] .
В состоянии равновесия
Vпр = Vоб ; кпр ∙ [KA] = коб ∙ [K+] ∙ [A-] ,
отсюда KД = кпр / к об
KД = [K+] ∙ [A-] / [KA]

Слайд 78
Константа равновесия в этом случае характеризует электроли-тическую диссоциацию

Константа равновесия в этом случае характеризует электроли-тическую диссоциацию электроли-та и называется

электроли-та и называется константой диссоциации / KД /.
KД

зависит от температуры и не зависит от концентрации раствора. По величине KД можно судить о силе электролита.

Слайд 79 Например
Для одной и той же температуры
KД (NH4OH)

Например Для одной и той же температуры KД (NH4OH) = 1,79∙10-5; KД

= 1,79∙10-5;
KД (СН3СООН) = 1,75∙10-5;
KД (HСN) =

4,79∙10-10.
Самым слабым электролитом является HСN, имеющая наименьшее значение константы диссоциации

Слайд 80
Электролитическая диссоциация воды.
Водородный показатель.

Нейтральная, кислая и

Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель. Нейтральная, кислая и основная среды

основная среды

Слайд 81
Вода является очень слабым электролитом.
Электролитическая диссоциация воды

Вода является очень слабым электролитом. Электролитическая диссоциация воды выражается следующим уравнением:Н2О Н+ + ОН-

выражается следующим уравнением:
Н2О Н+ + ОН-

Слайд 82
Это обратимый процесс.
Константа диссоциации воды запишется:
KД =

Это обратимый процесс. Константа диссоциации воды запишется:KД = [Н+] ∙ [ОН-]

[Н+] ∙ [ОН-] / [Н2О],
умножим левую и правую части

выражения на [H2O],
тогда Кд∙[H2O] = [Н+]∙[ОН-],
где Кд∙[H2O] называется ионным произведением воды – это практи-чески постоянная величина.

Слайд 83
Это уравнение показывает, что при постоянной температуре произведение

Это уравнение показывает, что при постоянной температуре произведение концентрации ионов водорода

концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов есть величина постоянная.
При 220С

[Н+]∙[ОН-] = 10-14 мол/л. В воде [Н+] = [ОН-] = 10-7 мол/л.

Слайд 84
Растворы, в которых [Н+] = 10-7 мол/л

Растворы, в которых [Н+] = 10-7 мол/л – нейтральные растворы. В

– нейтральные растворы.
В нейтральных растворах присутствуют ионы H+

и OH- в равных количествах.
Концентрации ионов равны 10-7 мол/л.

Слайд 85
Растворы, в которых [Н+] > 10-7 мол/л –

Растворы, в которых [Н+] > 10-7 мол/л – кислые растворы. В

кислые растворы.
В кислых растворах присутствуют ионы H+ и

OH-. Однако концентрация ионов H+ (например, 10-6, 10-5 и т.д.) выше концентрации OH- (например, 10-8, 10-9 )

Слайд 86
Растворы, в которых [Н+] < 10-7 мол/л –

Растворы, в которых [Н+] < 10-7 мол/л – щелочные растворы. В

щелочные растворы.
В щелочных растворах присутствуют ионы H+ и

OH-. Однако концентрация ионов H+ (например 10-8, 10-9 и т.д.) ниже концентрации OH-.
  • Имя файла: rastvory-svoystva-rastvorov-tema-3.pptx
  • Количество просмотров: 214
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Тема 1. Предмет и методология микроэкономического анализа
Следующая - Инструкция по выставлению претензий на поврежденную продукцию, недостачи по количеству и ассортименту по поставкам компании

Похожие презентации

Медь, серебро, золото Медь, серебро, золото 184
Кислоты Кислоты 177
Презентация к уроку Наша пища Презентация к уроку Наша пища 173
Презентация по химии по теме: Влияние цветных металлов на организм человека Презентация по химии по теме: Влияние цветных металлов на организм человека 150
Вещества. Классификация веществ Вещества. Классификация веществ 144
Использование алюминия Использование алюминия 152
Химия. Азотсодержащие соединения Химия. Азотсодержащие соединения 160
Презентация по химии Каучук (10 класс) Презентация по химии Каучук (10 класс) 176
Строение Строение 187
Нуклеопротеины Нуклеопротеины 263
124
Презентация к уроку Спирты Презентация к уроку Спирты 142
Спирты Спирты 147
Ковалентная химическая связь Ковалентная химическая связь 154
Великие люди России Великие люди России 173
Ковалентная связь и ее принципы Ковалентная связь и ее принципы 128
Дезодоранты. Антиперспиранты Дезодоранты. Антиперспиранты 160
Классификация кислот Классификация кислот 108
Выращивание кристаллов Выращивание кристаллов 117
Алмазы Алмазы 155
Соединения алюминия Соединения алюминия 203
Белки.Строение и свойства Белки.Строение и свойства 126
164
Получение окиси этилена Получение окиси этилена 187
Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии 181
Презентация по химии на тему:Вода. Презентация по химии на тему:Вода. 171
Презентация по химии на тему Пластмассалар ( 11 класс) Презентация по химии на тему Пластмассалар ( 11 класс) 194
Презентация по химии на тему Газообразные вещества Презентация по химии на тему Газообразные вещества 182
Зубные пасты Зубные пасты 164
Презентация по химии Химическая связь (8 класс) Презентация по химии Химическая связь (8 класс) 174