Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности

Фосфор.Фосфор — один из самых распространённых элементов земной коры, его содержание составляет 0,1 % её массы. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Образует около 190 миниралов, важнейшими из которых являются апатит Ca5(PO4)3F, фосфорит Ca3(PO4)2
Фосфор. Фосфор.Фосфор — один из самых распространённых элементов земной коры, его содержание составляет Физические свойства.Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; Химические свойства.Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора Разновидности фосфора.Белый фосфор представляет собой белое вещество (из-за примесей может иметь желтоватый Жёлтый фосфор.Неочищенный белый фосфор обычно называют «жёлтый фосфор». Сильноядовитое (ПДК 0,03 мг/м³), Красный фосфор.Красный фосфор, также называемый фиолетовым фосфором, — это более термодинамически стабильная На воздухе красный фосфор воспламеняется при высоких температурах (при переходе в белую Чёрный фосфор.Чёрный фосфор — это наиболее стабильная термодинамически и химически наименее активная Металлический фосфор.При 8,3·1010 Па чёрный фосфор переходит в новую, ещё более плотную Взаимодействие с простыми веществами.Фосфор легко окисляется кислородом:4P + 5O2 → 2P2O5, 4P Взаимодействие с водойВзаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:4Р + 6Н2О → РН3
Слайды презентации

Слайд 2 Фосфор.
Фосфор — один из самых распространённых элементов земной

Фосфор.Фосфор — один из самых распространённых элементов земной коры, его содержание

коры, его содержание составляет 0,1 % её массы. В свободном

состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Образует около 190 миниралов, важнейшими из которых являются апатит Ca5(PO4)3F, фосфорит Ca3(PO4)2 и другие. Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в плодах и семенах . Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений , является элементом жизни.

Слайд 3 Физические свойства.
Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой

Физические свойства.Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических

несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и

до конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества — белую, красную, черную и металлический фосфор. Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что все остальные являются разновидностью указанных четырёх. В обычных условиях существует только три аллотропических модификации фосфора, а в условиях сверхвысоких давлений — также металлическая форма. Все модификации различаются по цвету, плотности и другим физическим характеристикам; заметна тенденция к резкому убыванию химической активности при переходе от белого к металлическому фосфору и нарастанию металлических свойств

Слайд 4 Химические свойства.
Химическая активность фосфора значительно выше, чем у

Химические свойства.Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства

азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной

модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов.
В жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С фосфор состоит из молекул Р4. При нагревании выше 800 °С молекулы диссоциируют: Р4 = 2Р2. При температуре выше 2000 °С молекулы распадаются на атомы.

Слайд 5 Разновидности фосфора.
Белый фосфор представляет собой белое вещество (из-за

Разновидности фосфора.Белый фосфор представляет собой белое вещество (из-за примесей может иметь

примесей может иметь желтоватый оттенок) с температурой плавления 44,1 °С.

По внешнему виду он очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий. Отливаемый в инертной атмосфере в виде палочек (слитков), он сохраняется в отсутствии воздуха под слоем очищенной воды или в специальных инертных средах. Химически белый фосфор чрезвычайно активен. Например, белый фосфор медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение). Явление такого рода свечения вследствие химических реакций окисления называется хемилюминесценцией или устаревшим термином — фосфоресценцией. Белый фосфор не только активен химически, но и весьма ядовит (вызывает поражение костей, костного мозга, некроз челюстей) и легкорастворим в органических растворителях. Летальная доза белого фосфора для взрослого мужчины составляет 0,05—0,1 г. Растворимостью белого фосфора в сероуглероде пользуются для промышленной очистки его от примесей. Плотность белого фосфора из всех его модификаций наименьшая и составляет около 1823 кг/м³.

Слайд 6 Жёлтый фосфор.
Неочищенный белый фосфор обычно называют «жёлтый фосфор».

Жёлтый фосфор.Неочищенный белый фосфор обычно называют «жёлтый фосфор». Сильноядовитое (ПДК 0,03

Сильноядовитое (ПДК 0,03 мг/м³), огнеопасное кристаллическое вещество от светло-жёлтого

до тёмно-бурого цвета. Удельный вес 1,83 г/см³, плавится при +34 °C, кипит при +280 °C. В воде не растворяется, на воздухе легко окисляется и самовоспламеняется. Горит с выделением густого белого дыма — мелких частичек декаоксида тетрафосфора P4O10[1]. Несмотря на то, что в результате реакции между фосфором и водой (4Р + 6Н2О → РН3 + 3Н3РО2) выделяется ядовитый газ фосфин (РН3), для тушения фосфора используют воду в больших количествах (для снижения температуры очага возгорания и перевода фосфора в твердое состояние) или раствор сульфата меди (медного купороса), после гашения фосфор засыпают влажным песком. Для предохранения от самовозгорания желтый фосфор хранится и перевозится под слоем воды (раствора хлорида кальция).

Жёлтый фосфор.


Слайд 7 Красный фосфор.
Красный фосфор, также называемый фиолетовым фосфором, —

Красный фосфор.Красный фосфор, также называемый фиолетовым фосфором, — это более термодинамически

это более термодинамически стабильная модификация элементарного фосфора. Впервые он

был получен в 1847 году в Швеции австрийским химиком А. Шрёттером при нагревании белого фосфора при 500 °С в атмосфере угарного газа (СО) в запаянной стеклянной ампуле.
Красный фосфор имеет формулу (Р4)n и представляет собой полимер со сложной структурой. В зависимости от способа получения и степени дробления красного фосфора, имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии — тёмно-фиолетовый с медным оттенком металлический блеск. Химическая активность красного фосфора значительно ниже, чем у белого; ему присуща исключительно малая растворимость. Растворить красный фосфор возможно лишь в некоторых расплавленных металлах (свинец и висмут), чем иногда пользуются для получения крупных его кристаллов. Так, например, немецкий физико-химик И. В. Гитторф в 1865 году впервые получил прекрасно построенные, но небольшие по размеру кристаллы (фосфор Гитторфа).

Слайд 8 На воздухе красный фосфор воспламеняется при высоких температурах

На воздухе красный фосфор воспламеняется при высоких температурах (при переходе в

(при переходе в белую форму во время возгонки), и

у него полностью отсутствует явление хемолюминесценции. Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого, поэтому он применяется гораздо шире, например, в производстве спичек. Плотность красного фосфора также выше, и достигает 2400 кг/м³ в литом виде. При хранении на воздухе красный фосфор в присутствии влаги постепенно окисляется, образуя гигроскопичный оксид, поглощает воду и отсыревает («отмокает»), образуя вязкую фосфорную кислоту; поэтому его хранят в герметичной таре. При «отмокании» — промывают водой от остатков фосфорных кислот, высушивают и используют по назначению.

Красный фосфор.


Слайд 9 Чёрный фосфор.
Чёрный фосфор — это наиболее стабильная термодинамически

Чёрный фосфор.Чёрный фосфор — это наиболее стабильная термодинамически и химически наименее

и химически наименее активная форма элементарного фосфора. Впервые чёрный

фосфор был получен в 1914 году американским физиком П. У. Бриджменом из белого фосфора в виде чёрных блестящих кристаллов, имеющих высокую (2690 кг/м³) плотность. Для проведения синтеза чёрного фосфора Бриджмен применил давление в 2·109 Па (20 тысяч атмосфер) и температуру около 200 °С. Начало быстрого перехода лежит в области 13 000 атмосфер и температуре около 230 °С.
Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях. Поджечь чёрный фосфор можно, только предварительно сильно раскалив в атмосфере чистого кислорода до 400 °С. Удивительным свойством чёрного фосфора является его способность проводить электрический ток и свойства полупроводника. Температура плавления чёрного фосфора 1000 °С под давлением 18·105 Па.

Слайд 10 Металлический фосфор.
При 8,3·1010 Па чёрный фосфор переходит в

Металлический фосфор.При 8,3·1010 Па чёрный фосфор переходит в новую, ещё более

новую, ещё более плотную и инертную металлическую фазу с

плотностью 3,56 г/см³, а при дальнейшем повышении давления до 1,25·1011 Па — ещё более уплотняется и приобретает кубическую кристаллическую решётку, при этом его плотность возрастает до 3,83 г/см³. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток.

Слайд 11 Взаимодействие с простыми веществами.
Фосфор легко окисляется кислородом:
4P +

Взаимодействие с простыми веществами.Фосфор легко окисляется кислородом:4P + 5O2 → 2P2O5,

5O2 → 2P2O5,
4P + 3O2 → 2P2O3.
Взаимодействует

со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:
с металлами — окислитель, образует фосфиды:
2P + 3Ca → Ca3P2.
2P + 3Mg → Mg3P2.
с неметаллами — восстановитель:
2P + 3S → P2S3,
2P + 3Cl2 → 2PCl3.
Не взаимодействует с водородом.

  • Имя файла: fosfor-yavlyaetsya-vazhneyshim-biogennym-elementom-i-v-to-zhe-vremya-nahodit-ochen-shirokoe-primenenie-v-promyshlennosti.pptx
  • Количество просмотров: 174
  • Количество скачиваний: 0