Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему для учащихся 9 классов на тему Металлы

Содержание

2. Роль металлов в истории развития человечестваСемь металлов
3. Роль металлов в истории развития человечестваКаменный векМедный
4. Роль металлов в истории развития человечестваИстория древних
5. Почему после каменного века наступил медный?Тит Лукреций
6. Бронзовый век При выплавке металлов человек использовал не
7. Железный век Смена бронзового века на железный связана
8. Положение металлов в ПСХЭ
9. Положение металлов в ПСХЭГруппы металловЩелочные металлы. Свое
10. Строение атомов металлов
11. Строение атомов металлов Особенности строения атомов металлов:На внешнем
12. Строение кристаллов металлов? Какой вид химической связи характерен
13. Физические свойства металловТвердое агрегатное состояние.Серый цвет.Металлический блеск.Электропроводность.Теплопроводность.Пластичность,
14. Химические свойства металлов: I. Взаимодействие металлов с простыми веществами – неметаллами:с кислородом; с галогенами;с водородом.
15. Взаимодействие металлов с простыми веществами: 1.с
16. Взаимодействие металлов с простыми веществами: 1.с
17. Взаимодействие железа с кислородом – горение железа.
18. Взаимодействие металлов с простыми веществами:1.с кислородом:
19. Взаимодействие металлов с простыми веществами: 1.с
20. Взаимодействие металлов с простыми веществами:2. с галогенами;
21. Взаимодействие железа с хлором – горение железа в хлоре.
22. Взаимодействие металлов с простыми веществами:с галогенами:В-ль ок-ль
23. Взаимодействие меди с хлором – горение меди в хлоре.
24. Взаимодействие металлов с простыми веществами:3. с водородом.В-ль
25. II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:с водойс растворами кислотс оксидами металловс растворами солей
26. II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:с водой Вспомните, при каких условиях металлы взаимодействуют с водой?
27. Взаимодействие лития, натрия и калия с водой
28. II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:с водойа)
29. II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:с водойб)
30. II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:с водой
31. II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:2. с
32. II. Взаимодействие металлов со
33. Взаимодействие металлов с растворами кислот
34. II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:2. с
35. II. Взаимодействие металлов со сложными
36. II. Взаимодействие металлов со сложными
37. II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:4. с
38. II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:4. с
39. Работа в классе с учебником:Из учебника Рудзитис,
40. Скачать презентацию
41. Похожие презентации

Роль металлов в истории развития человечестваСемь металлов создал свет По числу семи планет: Медь, железо, серебро… Дал нам Космос на добро. Злато, олово, свинец… Сын мой, сера – их отец. А еще ты должен знать: Всем

Главная
Химия
Презентация для учащихся 9 классов на тему Металлы

Роль металлов в истории развития человечестваСемь металлов создал свет По числу семи

Роль металлов в истории развития человечестваКаменный векМедный векБронзовый век4-3 тыс. лет до

Роль металлов в истории развития человечестваИстория древних цивилизаций неразрывно связана с использованием

Почему после каменного века наступил медный?Тит Лукреций Кар «О природе вещей» «…

Бронзовый век При выплавке металлов человек использовал не чистую медную руду, а содержащую

Железный век Смена бронзового века на железный связана с развитием техники и технологии

Положение металлов в ПСХЭГруппы металловЩелочные металлы. Свое название получили от названия соответствующих

Строение атомов металлов Особенности строения атомов металлов:На внешнем энергетическом уровне 1 – 3

Строение кристаллов металлов? Какой вид химической связи характерен для металлов?? Какой вид кристаллической решетки

Физические свойства металловТвердое агрегатное состояние.Серый цвет.Металлический блеск.Электропроводность.Теплопроводность.Пластичность, ковкость.искл. – Hgискл. – Cu

Химические свойства металлов: I. Взаимодействие металлов с простыми веществами – неметаллами:с кислородом; с галогенами;с водородом.

Взаимодействие металлов с простыми веществами: 1.с кислородом а)щелочные металлы (кроме

Взаимодействие металлов с простыми веществами: 1.с кислородом б) металлы

Взаимодействие железа с кислородом – горение железа.

Взаимодействие металлов с простыми веществами:1.с кислородом: в) железо с кислородом при

Взаимодействие металлов с простыми веществами: 1.с кислородом г) металлы неактивные

Взаимодействие металлов с простыми веществами:2. с галогенами;

Взаимодействие железа с хлором – горение железа в хлоре.

Взаимодействие металлов с простыми веществами:с галогенами:В-ль ок-ль

Взаимодействие меди с хлором – горение меди в хлоре.

Взаимодействие металлов с простыми веществами:3. с водородом.В-ль

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:с водойс растворами кислотс оксидами металловс растворами солей

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:с водой Вспомните, при каких условиях металлы взаимодействуют с водой?

Взаимодействие лития, натрия и калия с водой

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:с водойа) щелочные и щелочноземельные металлы в

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:с водойб) металлы средней активности в реакции

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:с водой в) металлы неактивные в

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:2. с растворами кислот если металл активней

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:2. с растворами кислота)

Взаимодействие металлов с растворами кислот

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:2. с растворами кислотб) не активные металлы

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:3.с оксидами металлов

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами: 3. Магний, кальций

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:4. с растворами солей если металл активней

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:4. с растворами солей 6 е

Работа в классе с учебником:Из учебника Рудзитис, Фельдман. Химия 9 класс. Выполнить

Домашняя работа§ 39-42 Учебник Рудзитиса, Фельдмана. Химия 9 классВыполнить письменно с. 141

Слайды презентации

Слайд 2 Роль металлов в истории развития человечества
Семь металлов создал

Роль металлов в истории развития человечестваСемь металлов создал свет По числу

свет По числу семи планет: Медь, железо, серебро… Дал нам Космос на

добро. Злато, олово, свинец… Сын мой, сера – их отец. А еще ты должен знать: Всем им ртуть – родная мать.

Самородная медь

Самородок серебра

Железный метеорит

Самородок золота

Слайд 3 Роль металлов в истории развития человечества
Каменный век
Медный век
Бронзовый век
4-3 тыс. лет до

н.э.
конец 4 - начало 1 тысячелетия до н.э.
Железный век
с 1 тысячелетия до

н.э.

Слайд 4 Роль металлов в истории развития человечества
История древних цивилизаций

Роль металлов в истории развития человечестваИстория древних цивилизаций неразрывно связана с

неразрывно связана с использованием металлов для изготовления орудий труда,

предметов обихода, украшений.

Украшение из меди

Слайд 5 Почему после каменного века наступил медный?
Тит Лукреций Кар «О

природе вещей»
«… Все-таки в употребление вошла раньше медь,

чем железо, так как была она мягче, причем изобильней гораздо…»

Самородок меди

Слайд 6 Бронзовый век
При выплавке металлов человек использовал не чистую

Бронзовый век При выплавке металлов человек использовал не чистую медную руду, а

медную руду, а содержащую одновременно медь и олово. В

результате была получена бронза – сплав меди и олова.

Слайд 7 Железный век
Смена бронзового века на железный связана с

Железный век Смена бронзового века на железный связана с развитием техники и

развитием техники и технологии выплавки металлов. Только когда человек

смог увеличить температуру в печи до 15400С наступил железный век.

Слайд 8 Положение металлов в ПСХЭ

Слайд 9 Положение металлов в ПСХЭ
Группы металлов
Щелочные металлы. Свое название получили

Положение металлов в ПСХЭГруппы металловЩелочные металлы. Свое название получили от названия

от названия соответствующих им гидроксидов – щелочей.
Щелочнозе-мельные металлы. Название указывает

на то, что оксиды этих металлов (раньше называли «землями») при растворении в воде образуют щелочи.

Слайд 10 Строение атомов металлов

Слайд 11 Строение атомов металлов
Особенности строения атомов металлов:
На внешнем энергетическом

Строение атомов металлов Особенности строения атомов металлов:На внешнем энергетическом уровне 1 –

уровне 1 – 3 электрона.
Относительно большой радиус атомов.
Металлы могут

проявлять только восстановительные свойства.

Слайд 12 Строение кристаллов металлов
?
Какой вид химической связи характерен для

Строение кристаллов металлов? Какой вид химической связи характерен для металлов?? Какой вид кристаллической

металлов?
?
Какой вид кристаллической решетки в металлах?
Металлическая химическая связь (мет.х.св.)
Металлическая

кристаллическая решетка (мет.кр.реш.)

Слайд 13 Физические свойства металлов
Твердое агрегатное состояние.
Серый цвет.

Металлический блеск.
Электропроводность.
Теплопроводность.
Пластичность, ковкость.
искл.

– Hg

искл. – Cu (красн.), Au (желт.), Cs (золотистый)
Ag

Cu Au Al … Hg Pb Mn

понижение

Au Ag Cu Sn Pb Zn… Bi Mn

понижение

Слайд 14 Химические свойства металлов: I. Взаимодействие металлов с простыми веществами

– неметаллами:
с кислородом;
с галогенами;
с водородом.

Слайд 15 Взаимодействие металлов с простыми веществами:
1.с кислородом

Взаимодействие металлов с простыми веществами: 1.с кислородом а)щелочные металлы (кроме лития)

а)щелочные металлы (кроме лития) образуют пероксиды:
В-ль

ок-ль

Слайд 16 Взаимодействие металлов с простыми веществами:
1.с кислородом

Взаимодействие металлов с простыми веществами: 1.с кислородом б) металлы средней

б) металлы средней активности и литий образуют

оксиды:

В-ль ок-ль

Слайд 17 Взаимодействие железа с кислородом – горение железа.

Слайд 18 Взаимодействие металлов с простыми веществами:
1.с кислородом:
в)

железо с кислородом при нагревании образует смешанный оксид

(железную окалину):

Смешанный оксид железа II - III

В-ль ок-ль

Слайд 19 Взаимодействие металлов с простыми веществами:
1.с кислородом

г) металлы неактивные – Ag, Au, Pt

с кислородом не взаимодействуют, т.е. не окисляются

Слайд 20 Взаимодействие металлов с простыми веществами:
2. с галогенами;

Слайд 21 Взаимодействие железа с хлором – горение железа в

хлоре.

Слайд 22 Взаимодействие металлов с простыми веществами:
с галогенами:

В-ль

ок-ль

Слайд 23 Взаимодействие меди с хлором – горение меди в

хлоре.

Слайд 24 Взаимодействие металлов с простыми веществами:
3. с водородом.

В-ль

ок-ль
Гидрид натрия

Слайд 25 II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:
с водой
с растворами

кислот
с оксидами металлов
с растворами солей

Слайд 26 II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:
с водой
Вспомните,

при каких условиях металлы взаимодействуют с водой?

Слайд 27 Взаимодействие лития, натрия и калия с водой

Слайд 28 II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:
с водой
а) щелочные

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:с водойа) щелочные и щелочноземельные металлы

и щелочноземельные металлы в реакции с водой образуют щелочь:
В-ль

ок-ль

Слайд 29 II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:
с водой
б) металлы

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:с водойб) металлы средней активности в

средней активности в реакции с водой образуют оксид:
В-ль

ок-ль

Слайд 30 II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:
с водой

в) металлы неактивные в реакцию с водой не вступают:

При составлении уравнения реакций металла с водой смотри электрохимический ряд напряжения металлов.

Слайд 31 II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:
2. с растворами

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:2. с растворами кислот если металл

кислот
если металл активней водорода;
если металл не щелочной;

если образуется растворимая соль;
если в реакцию вступает растворимая кислота;
если кислота не азотная и не концентрированная серная.

Слайд 32 II. Взаимодействие металлов со сложными

веществами:
2. с растворами кислот
а) не щелочные металлы и металлы

средней активности реагируют с растворами кислот.

Слайд 33 Взаимодействие металлов с растворами кислот

Слайд 34 II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:
2. с растворами

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:2. с растворами кислотб) не активные

кислот
б) не активные металлы не реагируют с растворами кислот:

При составлении уравнения химической реакции между металлом и раствором кислоты смотри электрохимический ряд напряжения металлов и таблицу растворимости.