- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Сера
Содержание
- 2. Цель урокаДать характеристику серы на атомарном, молекулярном и макроуровне
- 3. План урокаСера в природеАтомы серыАллотропия серыФизические свойстваХимические свойства Применение серыБиологическая роль серы
- 4. Исторические сведенияСера известна с глубокой древности и
- 5. Этимология названияВ отличие от кислорода (от лат.
- 6. Сера в природеКакие природные соединения, содержащие серу, вам известны?
- 7. Сера в природекиноварь HgSхалькопирит CuFeS2галенит PbSпирит FeS2самородная сера Sгипс СаSO4.2H2O
- 8. Работа в тетрадяхСостав атомовСтроение атомовСвойства атомовВозможные значения валентности и степени окисленияДля серы укажите:
- 9. Аллотропия серы
- 10. Физические свойства
- 11. Работа в тетрадях5. Физические свойства серы Ф.С.: Тв., желтая,
- 12. Химические свойства Какими окислительно-восстановительными свойствами обладает сера?
- 13. Химические свойстваСера – окислительСера – восстановительПри взаимодействии
- 14. Химические свойстваСера – окислительСера – восстановительЗакончите уравнения
- 15. Химические свойстваСера – окислительСера – восстановительЗакончите уравнения
- 16. Почему сера в соединениях с металлами проявляет
- 17. Химические свойстваСоставьте уравнение реакции взаимодействия серы с
- 18. Применение серыПроизводство серной кислотыПолучение резиныПолучение гидросульфата кальция
- 19. Биологическая роль серыСера участвует в ОВР в
- 20. Домашнее заданиеУчебник: §21, упр. 1, 4, 5
- 21. Скачать презентацию
- 22. Похожие презентации
Цель урокаДать характеристику серы на атомарном, молекулярном и макроуровне
Слайд 3
План урока
Сера в природе
Атомы серы
Аллотропия серы
Физические свойства
Химические свойства
Применение серы
Биологическая роль серы
Слайд 4
Исторические сведения
Сера известна с глубокой древности и упоминается
Гомером в «Одиссее» как лекарство от недугов.
В Древнем Египте
серу использовали для приготовления красок, косметических средств.В Древней Греции, сжигая серу, дезинфицировали помещение и вещи.
В Древнем Риме ее использовали для лечения кожных заболеваний.
В средние века сера была одним из «начал» у алхимиков, считалась необходимой составной частью «философского камня».
Слайд 5
Этимология названия
В отличие от кислорода (от лат. Oxigenium
– «рождающий кислоту»), селена (от лат. Selene – Луна)
и теллура (от лат. Tellus – Земля), происхождение названия «сера» неизвестно.
Слайд 7
Сера в природе
киноварь HgS
халькопирит CuFeS2
галенит PbS
пирит FeS2
самородная сера
S
гипс СаSO4.2H2O
Слайд 8
Работа в тетрадях
Состав атомов
Строение атомов
Свойства атомов
Возможные значения валентности
и степени окисления
Для серы укажите:
Слайд 11
Работа в тетрадях
5. Физические свойства серы
Ф.С.:
Тв., желтая, хрупкая,
Н, Р в CS2, не смачивается водой, плохо проводит
тепло и ток
Слайд 13
Химические свойства
Сера – окислитель
Сера – восстановитель
При взаимодействии с
какими веществами сера проявляет окислительные, а с какими –
восстановительные свойства?
Слайд 14
Химические свойства
Сера – окислитель
Сера – восстановитель
Закончите уравнения реакций:
S
+ H2 =
S + Na =
S
+ Fe =S + Hg =
S + O2 =
S + F2 =
Слайд 15
Химические свойства
Сера – окислитель
Сера – восстановитель
Закончите уравнения реакций:
S
+ H2 =
S + Na =
S
+ Fe =S + Hg =
S + O2 =
S + F2 =
H2S
SF6
SO2
Na2S
FeS
HgS
3
2
Слайд 16 Почему сера в соединениях с металлами проявляет степень
окисления –2, а в соединениях с кислородом и галогенами
+4 и +6?
Слайд 17
Химические свойства
Составьте уравнение реакции взаимодействия серы с бертолетовой
солью, зная, что в результате ее образуется хлорид калия
и сернистый газ.Рассмотрите эту реакцию как окислительно-восстановительную
Слайд 18
Применение серы
Производство серной кислоты
Получение резины
Получение гидросульфата кальция (для
производства бумаги)
Производство пороха, пиротехники
Получение «сусального золота» – SnS2
В медицине
для лечения кожных заболеванийВ сельском хозяйстве для борьбы с вредителями
Слайд 19
Биологическая роль серы
Сера участвует в ОВР в организмах
растений и животных
Сера входит в состав белков и аминокислот
Особенно много серы в волосах, шерсти, рогах, копытах
Соединения серы обнаружены в хрящах, костях, в желчи
