Презентация на тему Металлы

металлическим блеском.

электроны внешнего (а иногда предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в

положительные ионы. Металлы – восстановители. 

до его внешнего энергетического уровня.
В периоде уменьшается, в

группе увеличивается.

(катионами) в кристаллической решётке металлов, осуществляемая за счёт притяжения

подвижных электронов.

+ O2 = 2Li2O,
4Al + 3O2 = 2Al2O3.
Щелочные металлы, за исключением

лития, образуют пероксиды:
2Na + O2 = Na2O2.
 С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот, например,
 Cu + Cl2 = CuCl2.

 С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1.
 2Na + H2 = 2NaH.
 С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты:
 Zn + S = ZnS.
 С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция протекает при нагревании:
 3Mg + N2 = Mg3N2.
 С углеродом образуются карбиды:
 4Al + 3C = Al3C4.
 С фосфором – фосфиды:
 3Ca + 2P = Ca3P2.

 Металлы могут растворяться друг в друге при высокой температуре без взаимодействия, образуя сплавы.

водорода H+ выполняют роль окислителя, окисляя металлы, расположенные в ряду активности левее водорода. Взаимодействие

протекает по схеме:
Me + HCl - соль + H2↑
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2↑
2│Al0 – 3e- → Al3+ - окисление
3│2H+ + 2e- → H2 – восстановление