Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Количество вещества, моль

Содержание

Ведь он принесёт тебе ЗНАНИЯ!
8 класс Количественные измерения в химии. Количество вещества. Ведь он принесёт тебе ЗНАНИЯ! Тема урока:Количественные измерения в химии.Количество вещества. Моль. Цель урока:Научиться рассчитывать по формулам массу вещества, количество вещества Задачи урока:Образовательная: сформировать понятие о количестве вещества, единицах его измерения, о взаимосвязи Какие физические величины можно использовать для определения меры веществ? кгЛЛМ =158,988 л 1 карат = 0,2 г 1 баррель нефти Порции ?Можно ли найти число частиц в порции вещества? Моль от французского слова «moles»- множество1 Моль – это количество вещества, в Число всех песчинок в пустыне Сахара = 3 моль!!! Число частиц в одном моль веществаназывается числом Авогадро (NА)NА = 6,02 ∙1023 1/моль Н2ОЧисло Авогадро больше числа всех капель воды на Земле Обозначение: ν (ню), или nЕдиница измерения: мольКоличество вещества 1 моль вещества – 6,02∙1023частицСколько частиц содержат 3 моль вещества?Сколько частиц содержат В общем виде:N = ν ∙ NAN – число частицν – количество веществаNA – число Авогадро [ Mr = M ]Mr(H2O)= 18M(H2O)= 18 г/мольМолярная масса (М) – это Можно ли найти массу, ν = m/Mm = ν ∙ M Что тяжелее: 1 моль атомов кислорода Задача. Найти массу 3 моль атомов серыДаноν (S) = 3мольM(S) = 32 Равные массы, но разные объемы, потому что ....m = V∙ ρ 1 моль любого газа (н.у.) занимает объем 22,4 лVM = 22,4л/моль ν = V/VmV = ν ∙ Vm m= ν ∙ MV = ν ∙ VmN = ν ∙ NAВыучить!!! Сколько ложек сахарного песка вы кладете в чашку чая?Рассчитайте:какое количество сахарозы Цель достигнута? Спасибо за урок! Домашнее задание:по учебнику§ 15 № 3, § 16
Слайды презентации

Слайд 2 Ведь
он
принесёт
тебе
ЗНАНИЯ!

Ведь он принесёт тебе ЗНАНИЯ!

Слайд 3 Тема урока:

Количественные измерения в химии.
Количество вещества. Моль.

Тема урока:Количественные измерения в химии.Количество вещества. Моль.

Слайд 4 Цель урока:
Научиться рассчитывать по формулам массу вещества, количество

Цель урока:Научиться рассчитывать по формулам массу вещества, количество вещества

вещества

Слайд 5 Задачи урока:
Образовательная: сформировать понятие о количестве вещества, единицах

Задачи урока:Образовательная: сформировать понятие о количестве вещества, единицах его измерения, о

его измерения, о взаимосвязи физико-химических величин (массы, количества вещества

и числа  молекул).
Развивающая: развить умение решения задач с использованием формул.
Воспитательная: прививать нормы социальной жизни, воспитывать умение работать в группе.

Слайд 6 Какие физические величины можно использовать для определения меры

Какие физические величины можно использовать для определения меры веществ?

веществ? В каких единицах измеряются эти физические

величины?

Слайд 7 кг
Л
Л
М

кгЛЛМ

Слайд 8 =158,988 л
1 карат = 0,2 г
1

=158,988 л 1 карат = 0,2 г 1 баррель нефти

баррель нефти

Слайд 9 Порции

Порции

Слайд 10 ?
Можно ли найти число частиц в порции вещества?

?Можно ли найти число частиц в порции вещества?

Слайд 11 Моль
от французского слова «moles»-
множество
1 Моль –

Моль от французского слова «moles»- множество1 Моль – это количество вещества,

это количество вещества,
в котором содержится
6,02 ∙1023 частиц

Слайд 12 Число всех песчинок
в пустыне Сахара
= 3

Число всех песчинок в пустыне Сахара = 3 моль!!!

моль!!!

Слайд 13

Слайд 14 Число частиц
в одном моль вещества
называется
числом Авогадро

Число частиц в одном моль веществаназывается числом Авогадро (NА)NА = 6,02 ∙1023 1/моль

(NА)
NА = 6,02 ∙1023 1/моль

Слайд 15 Н2О
Число Авогадро больше числа всех капель воды на

Н2ОЧисло Авогадро больше числа всех капель воды на Земле

Земле

Слайд 16 Обозначение:
ν (ню), или n

Единица измерения: моль

Количество вещества

Обозначение: ν (ню), или nЕдиница измерения: мольКоличество вещества

Слайд 17

Слайд 18 1 моль вещества – 6,02∙1023частиц
Сколько частиц содержат
3

1 моль вещества – 6,02∙1023частицСколько частиц содержат 3 моль вещества?Сколько частиц

моль вещества?
Сколько частиц содержат
0,5 моль вещества?
3 ∙ 6,02∙1023

= 18,06∙1023

0,5 ∙ 6,02∙1023 = 3,01∙1023

Слайд 19 В общем виде:
N = ν ∙ NA
N –

В общем виде:N = ν ∙ NAN – число частицν – количество веществаNA – число Авогадро

число частиц
ν – количество вещества
NA – число Авогадро

Слайд 20 [ Mr = M ]
Mr(H2O)= 18
M(H2O)= 18 г/моль
Молярная

[ Mr = M ]Mr(H2O)= 18M(H2O)= 18 г/мольМолярная масса (М) –

масса (М) – это суммарная масса всех частиц, входящих

в 1 моль вещества.

Слайд 21 Можно ли найти массу,

Можно ли найти массу, зная количество вещества?

зная количество вещества?

Слайд 22 ν = m/M
m = ν ∙ M

ν = m/Mm = ν ∙ M

Слайд 23 Что тяжелее:
1 моль

Что тяжелее: 1 моль атомов кислорода или

атомов кислорода
или 1

моль атомов фосфора?
Почему?

M(O) = 16 г/моль
M(P) = 31 г/моль

Слайд 24 Задача.
Найти массу 3 моль атомов серы
Дано
ν (S)

Задача. Найти массу 3 моль атомов серыДаноν (S) = 3мольM(S) =

= 3моль
M(S) = 32 г/моль

Найти m(S)
Решение
m = ν ∙

M

m = 3 ∙ 32 = 96 (г)

Ответ: m(S) = 96 г

Слайд 25 Равные массы, но разные объемы, потому что ....
m

Равные массы, но разные объемы, потому что ....m = V∙ ρ

= V∙ ρ

Слайд 26 1 моль любого газа (н.у.) занимает объем 22,4

1 моль любого газа (н.у.) занимает объем 22,4 лVM = 22,4л/моль

л
VM = 22,4л/моль

Слайд 27 ν = V/Vm
V = ν ∙ Vm

ν = V/VmV = ν ∙ Vm

Слайд 28 m= ν ∙ M
V = ν ∙ Vm
N

m= ν ∙ MV = ν ∙ VmN = ν ∙ NAВыучить!!!

= ν ∙ NA
Выучить!!!

Слайд 29 Сколько ложек сахарного песка
вы кладете в

Сколько ложек сахарного песка вы кладете в чашку чая?Рассчитайте:какое количество сахарозы

чашку чая?
Рассчитайте:
какое количество сахарозы
вы выпиваете

с чаем;
2) сколько молекул сахарозы (C12H22O11)
содержится в этом количестве, если
в 1 чайной ложке
примерно 5 г сахарозы.

Слайд 30 Цель достигнута?
Спасибо за урок!

Цель достигнута? Спасибо за урок!
  • Имя файла: kolichestvo-veshchestva-mol.pptx
  • Количество просмотров: 144
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Введение в Валеологию
Следующая - Мама – слово дорогое

Похожие презентации

Валентность химических элементов Валентность химических элементов 207
Синтез оксида меди и йодида меди для формирования буферных слоев для ГОНП Синтез оксида меди и йодида меди для формирования буферных слоев для ГОНП 156
Презентация по химии Чистые вещества и смеси. Презентация по химии Чистые вещества и смеси. 147
Самостоятельная работа по химии Самостоятельная работа по химии 138
Круговорот кислорода Круговорот кислорода 138
Презентация к уроку химии 9 класс по теме Кислоты, их состав,классификация и значение Презентация к уроку химии 9 класс по теме Кислоты, их состав,классификация и значение 152
Урок по химии для 8 класса Оксиды Урок по химии для 8 класса Оксиды 146
Презентация по химии Неметаллы ( 9, 11 классы) Презентация по химии Неметаллы ( 9, 11 классы) 329
Презентация по химии на тему Аммиак соли аммония Презентация по химии на тему Аммиак соли аммония 211
Ферменти. Історія вчення про ферменти Ферменти. Історія вчення про ферменти 161
Строение атома Строение атома 171
Обобщение сведений об основных классах неорганических веществ Обобщение сведений об основных классах неорганических веществ 157
Общая геохимия Общая геохимия 242
Сайты по химии Сайты по химии 158
Щелочные металлы. Натрий Щелочные металлы. Натрий 121
Презентация химия и производство Презентация химия и производство 222
Презентация по химии на тему Массовая доля компонентов в смеси ( растворенного вещества в растворе) Презентация по химии на тему Массовая доля компонентов в смеси ( растворенного вещества в растворе) 186
Решение задач по химии Решение задач по химии 182
Пищевые жиры Пищевые жиры 141
Уральские самоцветы Уральские самоцветы 165
Йод в организме Йод в организме 131
Соединения серы Соединения серы 162
Задачи на смеси и сплавы (7 класс) Задачи на смеси и сплавы (7 класс) 209
Кислоты Кислоты 311
Функции белков Функции белков 129
Урок-проект Урок-проект 156
Презентация по химию на тему АЛКАНДАР Презентация по химию на тему АЛКАНДАР 172
Виды химической связи Виды химической связи 148
Чадний газ Чадний газ 180
Таблица Менделеева Таблица Менделеева 184