Презентация на тему Скорость химических реакций

зависимости от условий проведения процесса занимается наука - химическая

кинетика.
Скорость химической реакции - это величина, показывающая как изменяются концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени.

идут во всём объёме.

реакции идут на поверхности раздела фаз.

в единицу времени, в единице объёма или на единице

поверхности раздела фаз.

Энергия активации Еа - это средняя избыточная энергия, которой должны обладать реагирующие частицы (атомы, молекулы), чтобы преодолеть потенциальный барьер, разделяющий в химической реакции реагенты и продукты.

концентраций реагирующих веществ. При повышении концентрации хотя бы одного из

реагирующих веществ скорость химической реакции возрастает в соответствии с кинетическим уравнением. Рассмотрим общее уравнение реакции: aA +bB = cC + dD, где A,B,C,D – газы, жидкости Для данной реакции кинетическое уравнение принимает вид:

Причиной повышения скорости является увеличение числа столкновений реагирующих частиц за счёт увеличения частиц в единице объёма.

жидкие растворы), осуществляется за счет соударения частиц. Однако, не

всякое столкновение частиц реагентов ведет к образованию продуктов. Только частицы, обладающие повышенной энергией - активные частицы, способны осуществить акт химической реакции. С повышением температуры увеличивается кинетическая энергия частиц и число активных частиц возрастает, следовательно, химические реакции при высоких температурах протекают быстрее, чем при низких температурах. Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант - Гоффа : при повышении температуры на каждые 10°С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

химической реакции. Они вступают во взаимодействие с реагентами с

образованием промежуточного химического соединения и освобождаются в конце реакции. Влияние, оказываемое катализаторами на химические реакции, называется катализом. По агрегатному состоянию, в котором находятся катализатор и реагирующие вещества, следует различать: гомогенный катализ (катализатор образует с реагирующими веществами гомогенную систему, например, газовую смесь); гетерогенный катализ (катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах; катализ идет на поверхности раздела фаз). Ингибитор - вещество, замедляющее скорость реакции

веществ, их измельчают. Наибольшей степени измельчения достигают путем растворения

веществ. Быстрее всего вещества реагируют в растворах.