Презентация на тему Получение водорода

промышленности.
Рассмотреть основные области применения водорода.

промышленного производства сырьем для получения водорода должны быть легкодоступные

и дешевые вещества. Таки­ми веществами являются природный газ (метан СН4) и вода. Запасы природного газа велики, а воды — практически не ограничены.

природного газа путем конверсии (превращения) под действием водяных паров

и катализатора:
СН4 + 2Н2О → 4Н2↑+СО2
2. Нагревание:
CH4 →2H2↑ +C
3. Разложение воды под действием электрического тока:
2Н2О→Н2↑ +О2↑
В промышленности водород получают, пропуская водяные пары над раска­ленным углем:
С + Н20 = СО + Н2.

получение соляной кислоты;
3 — водород — автомобильное топливо

XXI века;
4 — топливо для ракетных двигателей;
5 — сварка и резка металлов;
6 — получение тугоплавких металлов;
7 — получение твердых жиров (маргарина);
8 — синтез метилового спирта и других органических продуктов.

де­шевое сырье — природный газ, каменный уголь и воду.
Водород

— это перспективный источник энергии XXI в.

материал с 25-31 параграф включительно.

Кузьменко Н.Е., В.В. Лунин В.В. Химия 8 класс.-Москва: «Мир

и образование», 2004. 304 стр.
Химия для школьников, №1,2006.

лаборатории водород получают разложением воды с помощью электриче­ского тока,

а в промышленности этот способ используется редко?
Перечислите свойства водорода, на основании которых он находит применение в различных областях деятельности человека.

=

6. HgO=
2. S + O2= 7. Al + O2=
3. Al + HCl= 8. Zn + H2SO4=
4. HgO + H2= 9. PbO +H2 =
5. H2 + Cl2= 10. Na +H2=

6. 2HgO=Hg+O2
2. S + O2=SO2

7.4Al +3O2=2Al2O3
3.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 8. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
4. HgO +H2=Hg+H2O 9. PbO +H2 =Pb+H2O
5. H2 + Cl2 =2HCl 10. 2Na + H2=2NaH