Презентация на тему по химии на тему: Окислительно-восстановительные реакции.

степени окисления атомов элементов
К ним относятся все реакции ионного

обмена, а также многие реакции соединения, разложения.

изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.
 

в ходе окислительно-восстановительной реакции. 
Восстановителем называют реагент, который отдает электроны

в ходе окислительно-восстановительной реакции.

атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления. 
Восстановлением

называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления. 

метод электронного баланса

 

сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах

реакции и на балансировании числа электронов, смещаемых от восстановителя к окислителю.

реакций методом электронного баланса
1.Составить схему реакции.
2. Определить степени

окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.
3. Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов. В первом случае выполнить все последующие операции.
4. Подчеркнуть элементы, степени, окисления которых изменяются.

реакций методом электронного баланса
5. Определить, какой элемент окисляется

(его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается) в процессе реакции.
6. В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещения электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещения электронов к атому элемента)
7. Определить восстановитель (атом элемента, от которого смещаются электроны) и окислитель (атом элемента, к которому смещаются электроны).

реакций методом электронного баланса
8. Сбалансировать число электронов между

окислителем и восстановителем.
9. Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления.
10. Записать коэффициент перед формулой вещества, определяющего среду раствора.
11. Проверить уравнение реакции.