Презентация на тему по химии Сера

степенями окисления: -2, +2, +4, +6

на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается

в свободном (самородном) состоянии и связанном виде .

В виде сульфатов - солей серной кислоты –

мирабилит.

в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является

составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.

8 , желтого цвета, t° пл.=113 °C ; Наиболее

устойчивая модификация

8 , темно-желтые иглы , t° пл. = 119

°C ; устойчивая при температуре более 96 ° С; при обычных условиях превращается в ромбическую.

и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет,

т.е превращается в ромбическую серу.

теплопроводность
Не растворяется в воде
Мелкие кристаллы серы водой не смачиваются

и поддерживаются на плаву мелкими пузырьками воздуха - флотация

с сильными окислителями:
S - 2ē →S+2 ; S

- 4ē →S+4 ; S - 6ē→ S+6

1)C кислородом:
S + O2 t→S+4 O2
2S + 3O2 t→ ; Р t →2S+6 O3

2)С галогенами (кроме йода) S + Cl2 → S +2Cl2

3)С кислотами - окислителями :
S + 2H2SO4 (конц) → 3S + 4O2 + 2H2O
S + 6HNO 3 (конц) → H2S + 6O4 + 6NO2 + 2Н2O

2ē  S -2 4) Сера реагирует со щелочными

металлами без нагревания : 2Na + S →Na2S c остальными металлами (кроме Au , Pt ) - при повышенной t: 2Al + 3S t→Al2S3 Cu + S t→ CuS 5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения : H2 + S → H2S 2P + 3S → P2S3 C + 2S → CS2