Презентация на тему Основные характеристики ковалентной связи

длиной связи.
Как правило, длина химической связи меньше, чем сумма

- расстояние между ними меньше, чем сумма радиусов изолированных

СН4 – BH3 – BeH2 – LiH:
1) уменьшается;
2) увеличивается;
3)

2. Химическая связь наименее прочна в молекуле:
1)бромоводорода;
2)хлороводорода;
3)иодоводорода;
4)фтороводорода.

H2, HCl;
2) CO2, SO2, J2O5;
3) H2O, NH3,

4. Длина связи наименьшая в молекуле:
1) H2S
2) SF6
3) SO2
4) SO3

3)H2S-H2O-H2Se;
4)P2O5-P2S5-PCl5.
6. Длина связи увеличивается в ряду:
1) PCl5,

→ H2S
1) не изменяется;
2) увеличивается;
3) уменьшается;

8. Длина ковалентной связи увеличивается в ряду
1) PCl3, PBr3, PH3;
2) NH3, NF3, NCl3;
3) SO2, CO2, NO2;
4) BrCl3, BrF3, HBr.

хлорид углерода (IV), хлорид сурьмы (III);
2) хлорид мышьяка

кремния (IV), оксид углерода (IV); 2) оксид серы (IV),

прочность. Для оценки прочности связей обычно пользуются понятием энергии

или необходимая для разъединения двух связанных атомов.

том случае, если это энергетически выгодно.

Чем выше энергия химической

Таким образом, при образовании химической связи энергия выделяется, при ее разрыве − поглощается. Энергия E0, необходимая для того, чтобы разъединить атомы и удалить их друг от друга на расстояние, на котором они не взаимодействуют, называется энергией связи.

(длины связи) и от кратности связи. Чем меньше атомы

Энергия связи характеризует ее прочность.

рядах:
А) HF, HCl, HBr, HI
Увеличивается размер галогенов, следовательно увеличивается

Cl2
4) F2
 
Ответ: 4
У кислорода связь двойная, у азота –

HF;
2) F2;
3) H2S;
4) O2.
 

2. Прочность

увеличивается
2) уменьшается
3) сначала увеличивается, затем уменьшается
4) сначала уменьшается, затем

энергией  

NH3, PH3
в) CS2, CO2
г) N2, O2

6. Наименее прочная

H2, Br2;
3) CS2, CO2;
4) HBr, HJ.
 
8.Прочность связи увеличивается

между атомами существенно уменьшается при образовании кратных связей. Чем

H2O, CO2, H2S;
2) N2, CH4, O2;
3) NH3, C2H4, PCl3;
4)

2. Число химических связей в молекулах увеличивается в ряду
1) HClO, CO2, HClO3;
2) O2, CF4, Cl2;
3) NF3, C2H2, PCl5;
4) SO2, CH4, H2S.

ряду
1) HClO2, CO, HCl;
2) O2, CF4, C2H6;
3) HF, C2H2,

4. Число химических связей в молекулах уменьшается в ряду
1) HClO, CO2, HClO3;
2) O2, CF4, PCl5;
3) NF3, C2H2, PCl5;
4) SO3, CH4, H2S

HCl, CS2, HClO2;
2) CF4, Cl2, Ar;
3) NH3,

6.Число σ-связей увеличивается в ряду
1) СO2, SO2, NO2;
2) C2H6, CO2, SO3;
3) H2SO4, C2H2, N2;
4) H3PO4, CrO3, C2H4.

ряду
1) NСl3, C2H6, PCl5;
2) CCl4, Cl2, O2;
3) HJ,

8. Число π-связей уменьшается в ряду
1) СO2, SO2, NO2;
2) C2H2, C2H4, C2H6;
3) H2SO4, C2H2, N2;
4) H3PO4, CrO3, C2H4.
 

H3PO4;
2) C2H4, C2H2, NO;
3) NO, CS2, SO3;
4) N2,

10. Вещество, имеющее молекулу с кратной связью
1) оксид углерода (IV); 2) хлор;
3) аммиак;
4) сероводород.
 

SO3;
2) H3PO4, WF6, SiCl4;
3) NH3, HClO4, SiF4;
4) H2SO4, PCl5,

12.Число двойных связей уменьшается в ряду
1) NO, CS2, SO3;
2) C2H4, C2H2, NO;
3) SO3, H2SO4, H3PO4;
4) N2, PCl3O, C3H6.

H2SO3, H3PO4;
2) C2H6, C2H4, NO;
3) СO, CS2, SO3;
4) N2,

14.Число σ-связей увеличивается в ряду
1) H2SO4, PCl5, НJ;
2) H3PO4, WF6, SiCl4;
3) NH3, HClO4, SiF4;
4) SО2, SO3, SF6.

CS2, SO3;
2) C2H4, C2H2, NO;
3) SO3, H2SO4, H3PO4;

16. Число двойных связей увеличивается в ряду
1) SO2, H2SO3, H3PO4;
2) C2H6, C2H4, NO;
3) СO, CS2, SO3;
4) N2, PCl3O, C3H6.

связываемых атомов.
Полярность связи обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствие

CCl4;
2) CF4, C2H6, CO2;
3) Al4C3, CCl4, CF4; 4)CO2,

2. Полярность химической связи Э-Н увеличивается в ряду 
1) H2S, HCl;
2) H2O, HF;
3) NH3, C2H6;
4) H2S, H2Se.
 

H3PO4;
2) HClO4, HClO3;
3) HNO3, Al(OH)3;
4) H3AsO4, H2SO4.
 
4.Полярность химической

т.е. их способностью к образованию строго определенного числа связей,

увеличено за счет образования связи по донорно- акцепторному механизму.

результате перекрывания электронных облаков. Направленность определяется строением молекулы.  Направленность