Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Урок-презентация Ацетиленовые углеводороды 10 класс

Содержание

Сегодня на уроке вы узнаете:Понятие о непредельных углеводородах.Характеристика тройной связи.Изомерия и номенклатура алкинов.Физические свойства.Получение алкинов.Свойства алкинов.Применение алкинов.
АЛКИНЫ Сегодня на уроке вы узнаете:Понятие о непредельных углеводородах.Характеристика тройной связи.Изомерия и номенклатура Понятие об алкинахАлкины – углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь между Характеристика тройной связиВид гибридизации – spВалентный угол Схема образования sp -гибридных орбиталей Схема образования sp -гибридных орбиталей Гомологический ряд алкинов C2H2 C3H4 C4H6 C5H8 C6H10 C7H12Этин ПропинБутинПентинГексинГептин Изомерия алкинов Структурная изомерия1. Изомерия положения тройной связи (начиная с С4Н6):СН ≡С−СН2−СН3 Выполните упражнение:Назовите вещество.Составьте к нему три изомера разных видов изомерии. Назовите изомеры. Физические свойстваТемпературы кипения и плавления алкинов, так же как и алкенов, закономерно Ацетилен получают в промышленности двумя способами:1. Термический крекинг метана: Химические свойства алкиновХимические свойства ацетилена и его гомологов в основном определяются наличием Реакции присоединения1. Галогенирование Обесцвечивание бромной воды является качественной реакцией на все непредельные углеводороды 2. Гидрогалогенирование.3. Гидрирование.4. Гидратация. ОкислениеАцетилен и его гомологи окисляются перманганатом калия срасщеплением тройной связи и образованием Горение ацетиленаПри сгорании (полном окислении) ацетилена выделяется большое количества тепла:HC≡CH + 2О2 Реакции замещенияПри взаимодействии ацетилена (или R−C≡C−H) с аммиачнымирастворами оксида серебра выпадают осадки Реакция полимеризации1. Димеризация под действием водного раствора CuCl и NH4Cl: Применение алкинов
Слайды презентации

Слайд 2 Сегодня на уроке вы узнаете:
Понятие о непредельных углеводородах.
Характеристика

Сегодня на уроке вы узнаете:Понятие о непредельных углеводородах.Характеристика тройной связи.Изомерия и

тройной связи.
Изомерия и номенклатура алкинов.
Физические свойства.
Получение алкинов.
Свойства алкинов.
Применение алкинов.


Слайд 3 Понятие об алкинах
Алкины – углеводороды, содержащие в молекуле

Понятие об алкинахАлкины – углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь

одну тройную связь между атомами углерода, а качественный и

количественный состав выражается общей формулой

СnН2n - 2, где n ≥ 2.

Алкины относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

Слайд 4 Характеристика тройной связи
Вид гибридизации –

Характеристика тройной связиВид гибридизации – spВалентный угол –

sp
Валентный угол –

180
Длина связи С = С – 0,12 нм
Строение ─ линейное
Вид связи – ковалентная полярная
По типу перекрывания – δ и 2 π

Слайд 5 Схема образования sp -гибридных орбиталей

Схема образования sp -гибридных орбиталей

Слайд 6 Схема образования sp -гибридных орбиталей

Схема образования sp -гибридных орбиталей

Слайд 7 Гомологический ряд алкинов
C2H2
C3H4
C4H6
C5H8
C6H10
C7H12

Этин
Пропин
Бутин
Пентин
Гексин
Гептин

Гомологический ряд алкинов C2H2 C3H4 C4H6 C5H8 C6H10 C7H12Этин ПропинБутинПентинГексинГептин

Слайд 8 Изомерия алкинов
Структурная изомерия

1. Изомерия положения тройной связи

Изомерия алкинов Структурная изомерия1. Изомерия положения тройной связи (начиная с С4Н6):СН

(начиная с С4Н6):
СН ≡С−СН2−СН3

СН3−С≡С−СН3
бутин-1 бутин-2

2. Изомерия углеродного скелета (начиная с С5Н8):
СН ≡С−СН2−СН2−СН3 СН ≡С−СН−СН3
⏐
СН3
пентин-1 3-метилбутин-1

3. Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, (начиная с С4Н8):
СН = СН
СН ≡С–СН2–СН3 СН2=СН–СН=СН2 ⏐ ⏐
СН2 –СН2
бутин-1 бутадиен-1,3 циклобутен

Слайд 9 Выполните упражнение:
Назовите вещество.
Составьте к нему три изомера разных

Выполните упражнение:Назовите вещество.Составьте к нему три изомера разных видов изомерии. Назовите изомеры.

видов изомерии. Назовите изомеры.

Слайд 10 Физические свойства
Температуры кипения и плавления алкинов, так же

Физические свойстваТемпературы кипения и плавления алкинов, так же как и алкенов,

как и алкенов, закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы

соединений.
Алкины имеют специфический запах. Они лучше растворяются в воде, чем алканы и алкены.

Слайд 11 Ацетилен получают в промышленности двумя способами:

1. Термический крекинг

Ацетилен получают в промышленности двумя способами:1. Термический крекинг метана:

метана:
1500°С
2СН4 ⎯⎯→

С2Н2 + 3Н2




2. Гидролиз карбида кальция:
CaC2 + 2H2O ⎯⎯→ C2H2 + Ca(OH)2

Получение алкинов

Слайд 12 Химические свойства алкинов
Химические свойства ацетилена и его гомологов

Химические свойства алкиновХимические свойства ацетилена и его гомологов в основном определяются

в основном определяются наличием в их молекулах тройной связи.

Наиболее характерны для алкинов реакции присоединения.

Слайд 13 Реакции присоединения
1. Галогенирование
Обесцвечивание бромной воды является

Реакции присоединения1. Галогенирование Обесцвечивание бромной воды является качественной реакцией на все непредельные углеводороды

качественной реакцией на все непредельные углеводороды

Слайд 14 2. Гидрогалогенирование.
3. Гидрирование.
4. Гидратация.

2. Гидрогалогенирование.3. Гидрирование.4. Гидратация.

HgSO4
Н−C≡C−H + H2O ⎯→ [H−C=C−H] ⎯→ CH3−C−H
⏐ ⏐ ⏐⏐
H OH O

Слайд 15 Окисление
Ацетилен и его гомологи окисляются перманганатом калия с
расщеплением

ОкислениеАцетилен и его гомологи окисляются перманганатом калия срасщеплением тройной связи и

тройной связи и образованием карбоновых кислот:

R−C≡C−R’ + 3[O] +

H2O ⎯→ R−COOH + R’−COOH
Алкины обесцвечивают раствор KMnO4, что используется
для их качественного определения.

Слайд 16 Горение ацетилена
При сгорании (полном окислении) ацетилена выделяется большое

Горение ацетиленаПри сгорании (полном окислении) ацетилена выделяется большое количества тепла:HC≡CH +

количества тепла:
HC≡CH + 2О2 ⎯→ 2СО2 + Н2О +

Q

Слайд 17 Реакции замещения
При взаимодействии ацетилена (или R−C≡C−H) с аммиачными
растворами

Реакции замещенияПри взаимодействии ацетилена (или R−C≡C−H) с аммиачнымирастворами оксида серебра выпадают

оксида серебра выпадают осадки нерастворимых ацетиленидов:

HC≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH ⎯→

AgC≡CAg ↓ + 4NH3 + 2H2O

Качественная реакция на
концевую тройную связь

Слайд 18 Реакция полимеризации
1. Димеризация под действием водного раствора CuCl

Реакция полимеризации1. Димеризация под действием водного раствора CuCl и NH4Cl:

и NH4Cl:
НC≡CH + НC≡CH

⎯→ Н2C=CH−C≡CH
(винилацетилен)
2. Тримеризация ацетилена над активированным углем приводит к образованию бензола (реакция Зелинского):
С, 600 °С
3НC≡CH ⎯⎯→ С6H6 (бензол)

  • Имя файла: urok-prezentatsiya-atsetilenovye-uglevodorody-10-klass.pptx
  • Количество просмотров: 177
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Алгоритм решения задач по химическим уравнениям
Следующая - Презентация по английскому языку Определенный артикль (5 класс)

Похожие презентации

закон постоянства состава 8 класс закон постоянства состава 8 класс 173
Углерод Углерод 142
Алкены Алкены 172
Аттестационная работа. Проектные работы учащихся по химии. Эссе Аттестационная работа. Проектные работы учащихся по химии. Эссе 167
Презентация по химии на тему Ортофосфорная кислота Презентация по химии на тему Ортофосфорная кислота 214
Горение взрывчатых веществ Горение взрывчатых веществ 128
Атом – сложная частица. Атом – сложная частица. 151
Модульно-блочная система как средство формирования самостоятельного творческого мышления учащихся Модульно-блочная система как средство формирования самостоятельного творческого мышления учащихся 128
Уголь Уголь 129
Интеллектуальная разминка Интеллектуальная разминка 133
Застосування вуглеводів. Їх біологічна роль Застосування вуглеводів. Їх біологічна роль 128
Серебро Серебро 128
Презентация по химии Спирты Презентация по химии Спирты 178
Яблоки и здоровье человека Яблоки и здоровье человека 145
Презентация к уроку Белки, строение, свойства, функции Презентация к уроку Белки, строение, свойства, функции 168
Презентация по химии на тему Кислород. Озон. Воздух. 9 класс. Презентация по химии на тему Кислород. Озон. Воздух. 9 класс. 201
Нефть Нефть 110
Презентация по химии на тему Пластмассы, пластики, каучуки Презентация по химии на тему Пластмассы, пластики, каучуки 189
Химия как наука Химия как наука 180
Качественный состав энергетических напитков и влияние его на организм Качественный состав энергетических напитков и влияние его на организм 157
Химическая связь и ее типы Химическая связь и ее типы 144
Путешествие в мир углеводородов нефти Путешествие в мир углеводородов нефти 163
Презентация по химии Кроссворд по теме: Углеводы Презентация по химии Кроссворд по теме: Углеводы 251
Химия и окружающая среда Химия и окружающая среда 145
Виробництво скла Виробництво скла 116
Факультатив: Красители (занятие 9). Индигокармин Факультатив: Красители (занятие 9). Индигокармин 177
Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов 166
Непредсказуемая Соль Непредсказуемая Соль 148
Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ 144
Презентация по химии на тему Генетическая связь между классами неорганических соединений Презентация по химии на тему Генетическая связь между классами неорганических соединений 149