Презентация на тему Окислительно-восстановительные равновесия в аналитической химии

ОВР.
Константа равновесия ОВР.
Устойчивость водных растворов окислителей и

восстановителей.

в раствор пробы.
Для разделения смеси ионов.
Для маскирования.
Для проведения

реакций обнаружения катионов и анионов в качественном химическом анализе.
В титриметрическом анализе.
В электрохимических методах анализа.

транспорта Н+ и е – в дыхательной цепи и

накопление восстановленных форм соединений. Этот сдвиг сопровождается снижением ОВ потенциала (ОВП) ткани и по мере углубления ишемии (местное малокровие, недостаточное содержание крови в органе или ткани) ОВП снижается. Это связано как с угнетением процессов окисления вследствие недостатка кислорода и нарушения каталитической способности окислительно-восстановительных ферментов, так и с активацией процессов восстановления в ходе гликолиза.

атомов элементов, входящих в состав разных веществ:

одной молекулы:

тот же элемент повышает и понижает С.О.




Cl2 -

является окислителем и восстановителем.

его сродство в протону. Также и сильный окислитель обладает

большим сродством к электрону.
Например, в кислотно-основных реакциях участвует растворитель (вода), отдавая и принимая протон, а в ОВР вода тоже может терять или присоединять электрон.
Например, для проведения кислотно-основных реакций необходимы как кислота, так и основание, а в ОВР – и окислитель и восстановитель.

уравнение реакции:
Ox + nē = Red

Равновесие в растворе

можно описать с помощью равновесного потенциала, который зависит от состава раствора по уравнению Нернста:

потенциалы сравнивают с каким-либо одним («электродом сравнения»). В качестве

такого электрода используют обычно так называемый водородный электрод.

их концентрации, но тогда необходимо знать коэффициенты активностей ионов:

рН,
реакции осаждения
реакции комплексообразования.

Тогда свойства редокс-пары будут

описываться реальным потенциалом.

и реакций осаждения, используются формулы:

∙ если окисленная форма представляет собой

малорастворимое соединение:

связана в комплекс:

mH+ + nē = Red + H2O
тогда

2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+

Константа равновесия рассчитывается:

выглядеть следующим образом:

обратимого ОВ процесса при 20 0С следующее уравнение:

Fe3+ + Се3+




К = 1011,4 = 2,3 ·

1011