Презентация на тему по химии на тему Хром и его соединения 10 класс

Cromium)
,
металл голубовато-стального цвета.

впервые исследовал красноватый, тяжелый минерал крокоизит, попавший в его

руки из далекой Сибири.
     Крокоизит, чаще называемый крокоитом (от греческого "крокос" - шафран), -редкий минерал, найденный на Урале в 40-х года XVIII в. и описанный М. В. Ломоносовым.
Затем он был найден в Сибири петербургским профессором химии И. Леманом в 1762 г.
От него попал к Вокелену, который открыл в сибирском минерале соединение нового элемента.
    

не смог. Пораженный разнообразием окрасок, образуемых разными соединениями вновь

открытого элемента, Вокелен назвал его хромом (от греческого слова "хрома" - цвет, краска).
В сравнительно чистом виде новый элемент был выделен в 1799 г. Ф. Тассером.
Он представлял собой серо-стальной металл с серебристыми блестками в изломе, тугоплавкий (температура плавления 1800° С), не окисляющийся при обычных условиях, с плотностью, почти равной плотности железа.

различных минералах - хромит, или хромистый железняк Fe(CrO2)2 и его paзнoвиднocти, в которых

железо частично замещено на Мд. Общее содержание хрома в земной коре 0,03%.
 

0,02%. Хромовая руда носит название хромитов или хромистого железняка

(потому, что почти всегда содержит и железо).
Наша страна обладает огромными запасами хромитов. Одно из самых больших месторождений находится в Казахстане, в районе Актюбинска; оно открыто в 1936 г. Значительные запасы хромовых руд есть и на Урале.
Большими запасами хромитов располагают Куба, Югославия, многие страны Азии и Африки.

плотность 7,19 г/см3.
Чистый хром достаточно пластичен, а технический

- самый твёрдый из всех металлов.
Природный хром состоит из смеси пяти изотопов с массовыми числами 50, 52, 53, 54 ,56.

с фтором (из неметаллов), образуя смесь фторидов.
При высокой температуре

хром горит в кислороде, образуя оксид Сг2Оз.
      to
4Сг + ЗО2 = 2Сг2О3

азотом, фосфором, углём, кремнием и бором.

Cr + 2HF =

CrF2 + Н2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr2S3
Cr + Si = CrSi

Вхлороводородной и разбавленной серной кислотах растворяется, при этом если кислота полностью освобождена

от растворённого кислорода, получается (*)
 
Раскалённый хром реагирует с парами воды:
2Сr + ЗН2О = Сг2О3 + ЗН2
 
 соли хрома (II), а если реакция протекает на воздухе - соли хрома (III).
Сг + 2HCI = СгСl2 + Н2
  4Cr + 12HCI + О2 = 4СrCl3 + 4Н2 + 2Н2О

способность в тонкораздробленном состоянии воспламеняться на воздухе)
Оксид хрома (II) СгО и соответствующий

ему Сг(ОН)2, проявляют основные свойства:
СrO + 2HCI = CrCl2 + Н2O
 
Оксид хрома (II) превращается в оксид хрома (III).
Сr(ОН)2 получают в виде жёлтого осадка  при действии раствора щёлочи на СrCl2
 
Сг2+ + 2ОН- = Сг(ОН)2
Сг(ОН)2 - восстановитель
При прокаливании превращается в Сг2О3

соединения хрома (III).
2Сг(ОН)2 + 1/2О2 + Н2О = 2Сг(ОН)3
оксид хрома (III)

Сг2О3 и гидроксид хрома (III) Сг(ОН)з - амфотерные соединения.

Получается соединением элементов при высокой температуре.
В лаборатории получают нагреванием дихромата

аммония:
t°
(NН4)2Сг2O7 = Сг2О3 + N2 + 4Н2O

6NaOH + ЗН2О = 2Na3[(Cr(OH)6] при

сплавлении - метахромиты
t°
Сг2О3 + 2КОН = 2КСrO2 + Н2О
 
и ортохромиты
t°
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3CrO3 + ЗН2О

3Н2О
2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6Н2О
при прокаливании Cr(OH)3 образуется Сг2О3:

to
2Cr(OH)3 = Cr2o3 + 3Н2О

(VI) СгО3 - кислотный оксид. Получение:
К2Сг2О7 + H2SO4 = 2CrO3 + K2SO4 + Н2О

конц
Сильный окислитель: окисляет йод, серу, фосфор, уголь, превращаясь в Сг2О3
3S + 4СгО3 = 3SO2 + 2Cr2O3
при нагревании до 250°С разлагается:
4СгО3 = 2Сг2О3 + ЗО2

избытком воды образует хромовую кислоту Н2CrO4 (соли - хроматы).
СгОз + Н2О

= Н2СгО4
 
При большой концентрации СгО3 образуется дихромовая кислотаН2Сг2О? (соли - дихроматы).
2СгО3 + Н2О = Н2Сr2О7
Дихромовая кислота при разбавлении переходит в хромовую кислоту:
Н2Сr2О7 + Н2О = 2Н2СrО4
Хромовые кислоты существуют только в водном растворе.

усиливаются.
Сr(ОН)2 - основной гидроксид Сr(ОН)3 - амфотерный гидроксид - кислотные свойства

растворов хромовых кислот со щелочами:

СгОз + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2О

Дихроматы получаются при

действии на хроматы кислот:
2Na2Cr2O4 +H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + Н2О

сильные восстановители, они легкоокисляются
4CrСl2 + О2 + 4HCI = 4СгСlз + 2Н2О
Для соединений

хрома (!!!) характерны восстановительные свойства. Под действием окислителей они переходят:
в хроматы - в щелочной среде,
в дихроматы - в кислой среде.

6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4

Соли хромовых кислот

в кислой среде - сильные окислители:
3Na2SO3 + К2Сг2О7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

степеней окисления в ряду: Cr2+ → Cr3+ → Cr6+ . 

Cr3+ ---зелено– фиолетового цвета   
CrO42- ---желтого цвета

Cr2О72- Оранжевого цвета

являются жаропрочными и обладают высокой стойкостью к коррозии.

К2Сг2О7 (хромпик), Na2Cr2O7 и (NH4)2Cr2O7 применяют

для дубления кожи, в производстве спичек, красок, взрывчатых веществ.
 

биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и

животных.
У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов.
Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.

В конце 1950-х гг. два исследователя, Шварц и Мерц, сообщили, что у крыс, которые были на рационе, дефицитном по хрому, развивалась непереносимость сахара; при добавлении же хрома в рацион их состояние нормализовалось.
Это было первым подтверждением, что хром необходим животным для нормальной жизни.
С тех пор исследователи поняли, что хром играет такую же роль и для здоровья человека.

Важные факты:

организме - это регуляция сахара в крови.
Хром работает вместе

с инсулином по
перемещению сахара из крови в ткани
организма для использования или сох-
ранения. Этот микроэлемент настолько
важен для переносимости сахара, что
сильная его недостаточность приводит
к развитию диабетоподобного заболевания.

Уровень хрома снижается при дет-
ском диабете, при коронарном арте-
риальном заболевании (склерозиро-
вании артерий, ведущим к сердцу).

Хром необходим для нормального
метаболизма жиров («сжигания жиров»)
в организме и его недостаток однозначно
ведет к излишнему весу, ожирению.