Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему к уроку Оксиды

Образовательные — закрепление первоначальных знаний о строении, свойствах, получении и применении оксидов.Воспитательные — формирование умения работать в коллективе, оценивать свои возможности и знания товарищей.Развивающие — развитие логического мышления путем сравнения, обобщения, синтеза; развитие познавательной активности и
Кислород. Оксиды. Горение. (урок -общение) Образовательные — закрепление первоначальных знаний о строении, свойствах, получении и применении оксидов.Воспитательные Загадка Их получают путем горения  Или сложных веществ разложения.  В Эпиграф урока:“Куда не глянь –  Кругом оксиды. Оксидам слава и хвала!” П л а н  у р о к а1. Организационный момент. Постановка I. Повторение пройденного материала (графический диктант):1. Формула кислорода – простого КЛЮЧ:1   2   3   4 P2O5  H2SO4   SO2   KOH III. 1)Игра «Крестики - нолики»Выигрышный путь составляют формулы оксидов.А)HNO3  SO2 2)Найди соответствие между формулами веществ и их названиями:Оксид серы (VI) 3) Найдите и запишите формулы всех оксидов, которые можно составить из записей, 4) «Волшебная пирамида». Составь формулы всех возможных оксидов, комбинируя «кирпичики». Оксидообразующие «кирпичики» 5) Игра «Химическое лото». Расставьте все карточки на игральную доску, так чтобы IIIIIIIVIVIVVIIIVVIIVIIVIIIVVIVIIVIIIIIIIIIIIIIIIICr2O3Al2O3Mn2O7SnO2Cl2O5P2O5CuOSO3CaOH2OSnON2O5SO2CO2Cu2ONa2OCrO3N2O3Fe2O3NO2FeOCOMnO2N2OCl2O7 Кроссворд «Вокруг кислорода»По горизонтали: 1. Вещества, которые получаются при горении разных веществ Мини – тест (ответить «да» или «нет»)1.Химический элемент кислород образует простые и Ответы:1. ДА2. НЕТ3. ДА4. ДА5.НЕТ6.ДА7.НЕТ8.НЕТ9.ДА10.ДА
Слайды презентации

Слайд 2 Образовательные — закрепление первоначальных знаний о строении, свойствах,

Образовательные — закрепление первоначальных знаний о строении, свойствах, получении и применении

получении и применении оксидов.
Воспитательные — формирование умения работать в

коллективе, оценивать свои возможности и знания товарищей.
Развивающие — развитие логического мышления путем сравнения, обобщения, синтеза; развитие познавательной активности и творческой деятельности.


Слайд 3
Загадка
Их получают путем горения Или сложных веществ разложения. В

Загадка Их получают путем горения Или сложных веществ разложения. В них

них два элемента, один – кислород. Я отнесу к ним

известь, и лед. Какие это вещества?

Слайд 4 Эпиграф урока:
“Куда не глянь – Кругом оксиды. Оксидам слава

Эпиграф урока:“Куда не глянь – Кругом оксиды. Оксидам слава и хвала!”

и хвала!”


Слайд 5 П л а н  у р о к

П л а н  у р о к а1. Организационный момент.

а
1. Организационный момент. Постановка целей и задач урока.
2. Графический

диктант.
3. Игра «Крестики - нолики»
4. Найди соответствие (задание по номенклатуре оксидов)
5. Составь формулы оксидов.
6. Игра «Волшебна пирамида».
7. Игра «Химическое лото».
8. Разгадывание кроссворда «Вокруг кислорода».
9. Игра «Химический лабиринт».
10 Мини – тест.
11. Подведение итогов.


Слайд 6 I. Повторение пройденного материала (графический диктант):
1.

I. Повторение пройденного материала (графический диктант):1. Формула кислорода – простого

Формула кислорода – простого вещества О2
2. Кислород в обычных

условиях – твердое вещество.
3. Сырьем для промышленного получения кислорода является воздух.
4. Кислород хорошо растворим в воде.
5. Самое распространенное соединения химического элемента кислорода – вода.
6. Воздух – смесь газов.
7. Постоянными компонентами воздуха являются водород, оксид углерода (IV).
8. Оксиды – бинарные соединения.
9. Формула оксида кальция – СаО.
10. Все оксиды образуются при горении веществ.







Слайд 7 КЛЮЧ:



1 2 3

КЛЮЧ:1  2  3  4  5  6

4 5 6

7 8 9 10


Слайд 8 P2O5
H2SO4
SO2

P2O5 H2SO4  SO2  KOH  K2O K2SO4 HCl  FeO CO2 H2CO3

KOH
K2O
K2SO4
HCl

FeO

CO2

H2CO3


Слайд 9 III. 1)Игра «Крестики - нолики»
Выигрышный путь составляют формулы

III. 1)Игра «Крестики - нолики»Выигрышный путь составляют формулы оксидов.А)HNO3 SO2

оксидов.
А)
HNO3 SO2 SO3

Б)

CO2 CuO MgO KClO3 ZnO Na2O

O2 NaOH ZnSO4 NaOH SO3 H2SO4

Cu(OH)2 N2O3 CO2

Слайд 10 2)Найди соответствие между формулами веществ и их названиями:
Оксид

2)Найди соответствие между формулами веществ и их названиями:Оксид серы (VI)

серы (VI) P2O5

диоксид углерода

Оксид фосфора (V) CO2 триоксид дижелеза

Оксид железа (III) SO3 монооксид дикалия

Оксид меди (II) Fe2O3 триоксид серы

Оксид углерода (IV) K2O монооксид меди

Оксид калия (I) CuO пентаоксид
дифосфора


Слайд 11 3) Найдите и запишите формулы всех оксидов, которые

3) Найдите и запишите формулы всех оксидов, которые можно составить из

можно составить из записей, приведенных в карточках. Число карточек

соответствует числу оксидов.

Ca

S

O

Al2

O2

O3

Mg

Fe2

N


Слайд 12 4) «Волшебная пирамида». Составь формулы всех возможных оксидов,

4) «Волшебная пирамида». Составь формулы всех возможных оксидов, комбинируя «кирпичики». Оксидообразующие

комбинируя «кирпичики». Оксидообразующие «кирпичики» должны стоять рядом. Можно двигать

сверху вниз и слева направо. Число всех оксидов равно относительной атомной массе углерода.

Na2

O

S

Cu

Ag2

O

Zn

O

Al2

O2

Ca

Li

O3

Fe2

P

O2

Mg

C

O

O2

O

O

Ba

O

K2


Слайд 13 5) Игра «Химическое лото». Расставьте все карточки на

5) Игра «Химическое лото». Расставьте все карточки на игральную доску, так

игральную доску, так чтобы цифры в клетках доски соответствовали

валентности химического элемента, образующего данный оксид.

Слайд 14 I
II
I
I
I
IV
IV
IV
V
II
IV
VII
VII
V
II
IV
VI
VII
V
II
III
III
III
III
II
Cr2O3
Al2O3
Mn2O7
SnO2
Cl2O5
P2O5
CuO
SO3
CaO
H2O
SnO
N2O5
SO2
CO2
Cu2O
Na2O
CrO3
N2O3
Fe2O3
NO2
FeO
CO
MnO2
N2O
Cl2O7

IIIIIIIVIVIVVIIIVVIIVIIVIIIVVIVIIVIIIIIIIIIIIIIIIICr2O3Al2O3Mn2O7SnO2Cl2O5P2O5CuOSO3CaOH2OSnON2O5SO2CO2Cu2ONa2OCrO3N2O3Fe2O3NO2FeOCOMnO2N2OCl2O7

Слайд 15 Кроссворд «Вокруг кислорода»







По горизонтали: 1. Вещества, которые получаются

Кроссворд «Вокруг кислорода»По горизонтали: 1. Вещества, которые получаются при горении разных

при горении разных веществ в кислороде. 3. Английский химик,

открывший кислород. 4. Вещество, поддерживающее горение и дыхание. 5. Тип химических реакций, в результате которых получают кислород. 6. Простое вещество, при горении которого в кислороде образуется белое твердое вещество. 7. Процесс с участием кислорода, сопровождающийся выделением теплоты и света. 8. Тип реакции S + O2 = SO2. 9. Соединение кислорода, необходимое для процессов жизнедеятельности.
По вертикали: 2. Самый распространенный химический элемент в земной коре.



Слайд 16

-

- + + +



+ - - - - - +



+ + - -

- - + + + -
-
- + - +



+ + + - + -

+ +


- - - + - + - - - +

- + +


+

В кислороде вещества горят быстрее

Оксиликвиты горят
медленно

Катализаторы изменяют
скорость реакции

Содержание СО2 в воздухе всегда постоянно

Оксиды азота вызывают загрязнения воздуха

Содержание водяного пара в воздухе всегда постоянно

При горении веществ в кислороде высвобождается теплота

Фотосинтез – процесс связывания кислорода

Вырубка леса приводит к снижению содержания кислорода

Содержание благородных газов в воздухе всегда постоянно

При горении простых веществ образуются оксиды

Р2О5 – белое твердое вещество

При реакциях замещения образуются оксиды

При горении сложных веществ образуются оксиды

Содержание азота в воздухе всегда постоянно

Не все оксиды растворимы в воде

Оксиды металлов – основные оксиды

Все оксиды неметаллов реагируют с водой

При разложении сложных веществ могут образоваться оксиды

Наличие кислорода – необходимое условие жизни всех организмов

Для горения топлива всегда нужен кислород

Оксид натрия – основной оксид

Все оксиды неметаллов растворяются в воде

Все простые вещества реагируют с кислородом

Финиш!
Кислород – самый распространен-ный элемент на Земле


Слайд 17 Мини – тест (ответить «да» или «нет»)
1.Химический элемент

Мини – тест (ответить «да» или «нет»)1.Химический элемент кислород образует простые

кислород образует простые и сложные вещества.
2. В промышленности кислород

получают из воды.
3. Кислород в воде растворим.
4. При горении топлива образуется оксид углерода (IV).
5. Формула оксида алюминия AlO.
6. Из простых веществ оксиды образуются в результате реакции соединения.
7. Кислород открыл Ломоносов.
8. Основными источниками загрязнения воздуха являются животные и растения.
9. Кислород используют для сварки металлов.
10. Кислород необходим для большинства живых организмов.


  • Имя файла: prezentatsiya-k-uroku-oksidy.pptx
  • Количество просмотров: 158
  • Количество скачиваний: 0