Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Соли угольной кислоты

Содержание

Соли угольной кислоты-карбонаты и гидрокарбонаты.Na2CO3 –карбонат натрияNaHCO3 -гидрокарбонат натрияCaCO3 -карбонат кальцияCa(HCO3)2 –гидрокарбонат кальция
СОЛИ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ Соли угольной кислоты-карбонаты и гидрокарбонаты.Na2CO3 –карбонат натрияNaHCO3 -гидрокарбонат натрияCaCO3 -карбонат кальцияCa(HCO3)2 –гидрокарбонат кальция Карбонат натрия.Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты.Карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок. Получение карбоната натрия.Способ 1.Способ Леблана.Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:Na2SO4 + 2C Способ 2.Промышленный аммиачный способ (способ Сольве).NH3 + CO2 + H2O + NaCl Способ 3.Способ Хоу.Отличается от процесса Леблана тем, что не использует карбонат кальция. Гидрокарбонат натрия. Реакция с кислотами.Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной Карбонат кальция.Карбонат кальция (мел, углекислый кальций, известняк) — неорганическое химическое соединение, соль угольной Химические свойства.При нагревании до 900−1000 °C расщепляется на кислотный оксид — углекислый газ CO2 Гидрокарбонат кальция.Все гидрокарбонаты в воде растворимы. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. Получение.Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:
Слайды презентации

Слайд 2 Соли угольной кислоты-карбонаты и гидрокарбонаты.
Na2CO3 –карбонат натрия
NaHCO3 -гидрокарбонат

Соли угольной кислоты-карбонаты и гидрокарбонаты.Na2CO3 –карбонат натрияNaHCO3 -гидрокарбонат натрияCaCO3 -карбонат кальцияCa(HCO3)2 –гидрокарбонат кальция

натрия
CaCO3 -карбонат кальция
Ca(HCO3)2 –гидрокарбонат кальция




Слайд 3 Карбонат натрия.
Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль

Карбонат натрия.Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты.Карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.

угольной кислоты.
Карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.


Слайд 4 Получение карбоната натрия.
Способ 1.
Способ Леблана.
Уголь восстанавливает сульфат натрия

Получение карбоната натрия.Способ 1.Способ Леблана.Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:Na2SO4 +

до сульфида:
Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2↑.

Сульфид натрия

реагирует с карбонатом кальция: 
Na2S + СаСО3 → Na2CO3 + CaS.

Слайд 5
Способ 2.
Промышленный аммиачный способ (способ Сольве).
NH3 + CO2

Способ 2.Промышленный аммиачный способ (способ Сольве).NH3 + CO2 + H2O +

+ H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl
2NaHCO3 →(t)

Na2CO3 + CO2↑ + H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

Слайд 6
Способ 3.
Способ Хоу.
Отличается от процесса Леблана тем, что

Способ 3.Способ Хоу.Отличается от процесса Леблана тем, что не использует карбонат кальция.

не использует карбонат кальция.

Слайд 7 Гидрокарбонат натрия.

Гидрокарбонат натрия.

Слайд 8

Слайд 9 Реакция с кислотами.
Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с

Реакция с кислотами.Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и

образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается

на углекислый газ и воду:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2↑ В быту чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑

Слайд 10 Карбонат кальция.
Карбонат кальция (мел, углекислый кальций, известняк) — неорганическое

Карбонат кальция.Карбонат кальция (мел, углекислый кальций, известняк) — неорганическое химическое соединение, соль

химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. В природе

встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора. Нерастворим в воде и этаноле.
Зарегистрирован как белый пищевой краситель (E170).

Слайд 11

Слайд 12 Химические свойства.

При нагревании до 900−1000 °C расщепляется на кислотный

Химические свойства.При нагревании до 900−1000 °C расщепляется на кислотный оксид — углекислый газ

оксид — углекислый газ CO2 и оксид — негашёную известь CaO.

В воде с углекислым газом растворяется, образуя кислую соль — гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2.

Слайд 13 Гидрокарбонат кальция.
Все гидрокарбонаты в воде растворимы. Гидрокарбонат кальция

Гидрокарбонат кальция.Все гидрокарбонаты в воде растворимы. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость

обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную

физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:


  • Имя файла: soli-ugolnoy-kisloty.pptx
  • Количество просмотров: 188
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Введение в техническую механику
Следующая - Преобразование графиков. Тригонометрические функции. Алгебра и начала анализа. 10 класс

Похожие презентации

Викторина Своя игра по химии Викторина Своя игра по химии 150
В мире кислот В мире кислот 150
Фуллерены – молекулярная форма углерода Фуллерены – молекулярная форма углерода 151
Определение индикаторов в овощах и фруктах Определение индикаторов в овощах и фруктах 158
1,2-ДИМЕТИЛБЕНЗОЛ 1,2-ДИМЕТИЛБЕНЗОЛ 240
Подгруппа азота. История открытия элементов Подгруппа азота. История открытия элементов 154
Вода – это жизнь Вода – это жизнь 186
Молекулярная биология для биоинформатиков Молекулярная биология для биоинформатиков 153
Керамика Керамика 199
Презентация по химии на тему Признаки химических реакций Презентация по химии на тему Признаки химических реакций 167
Электрохимия. Электродика Электрохимия. Электродика 154
Алканы Алканы 149
Органические вещества химия Органические вещества химия 176
Расчет необходимого объема удобрения для внесения Расчет необходимого объема удобрения для внесения 132
Минеральные удобрения Минеральные удобрения 179
Классификация минералов Классификация минералов 182
Химия 2 Химия 2 117
Химическая коррозия. Методы защиты от химической коррозии Химическая коррозия. Методы защиты от химической коррозии 142
Азот химия Азот химия 135
Подготовка к контрольной работе №1. 8 класс Подготовка к контрольной работе №1. 8 класс 133
Смещение химического равновесия Смещение химического равновесия 189
Обобщение и систематизация знаний по теме Соединения химических элементов Обобщение и систематизация знаний по теме Соединения химических элементов 136
Химические предприятия Саратовской области Химические предприятия Саратовской области 158
Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты 126
Нефть, состав и свойства. Переработка нефти. Нефтепродукты, их применение. Нефть, состав и свойства. Переработка нефти. Нефтепродукты, их применение. 202
Одноатомные спирты Одноатомные спирты 138
АМФОТЕРНЫЕ соединения. 9 класс. АМФОТЕРНЫЕ соединения. 9 класс. 165
Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции 164
Чистые вещества и смеси Чистые вещества и смеси 129
Презентация к интегрированному проекту по химии и биологии Окружающая среда нашей планеты и нашего города и ее охрана (8-9 класс) Презентация к интегрированному проекту по химии и биологии Окружающая среда нашей планеты и нашего города и ее охрана (8-9 класс) 146